摩尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/L高锰酸钾溶液滴定，消耗

\u75280.01mol/L\u7684\u8349\u9178\u94a025.00ml\u6807\u5b9a\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6eb6\u6db2\u3002\u6d88\u8017\u9ad8\u9530\u9178\u94be25.10ml\u3002\u6c42\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6d53\u5ea6

0,01\u4e58\u4ee525\u6beb\u5347\u9664\u4ee525.10ml\u7b49\u4e8e0.0996\u6469\u5c14\u6bcf\u5347\u3002\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u7684\u6d53\u5ea6\u662f0.0996mol/L

\u89e3\uff1a0.4gNaOH\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf=0.4g/40g/mol=0.01mol
0.4gNaOH\u6eb6\u4e8e\u6c34\u914d\u6210100ml\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6C(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
C1V1=C2V2
C2=C1V1/V2=0.1mol/L*0.01L/0.1L=0.01mol/L
C(OH^-)=C2=0.01mol/L
C(H^+)=Kw/C(OH^-)=1*10^-14/0.01mol/L=10^-12mol/L
PH=-lg10^-12=12

摩尔盐化学式(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，反应就按KMnO4+5Fe（II）=Mn（II）+5Fe（III）算就好了

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