分子作用力
分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。 是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。 分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。 ②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
物质由原子组成,原子由分子组成。
分子是由更小的粒子(离子或电子)组成的,这些粒子的运动形成一种力——分子的作用力。
这种作用力是使物体保持形状和稳定性的力量。
例如,一个水杯的底部有一个小坑,当杯中的水被倒满后,这个杯子就会向内凹陷。这就是由于水的重力与杯壁之间的相互作用力的缘故,这种作用力就是分子的作用力。
在自然界中,一切物质的内部都存在着分子间的作用力和它们之间的相互吸引力。
例如,一块石头,如果将它放在水中,它会沉入水中;而如果将它放在空气中,它就会浮在水面上。这主要是由于石头的表面张力,即石头表面的原子之间存在的一种引力,也就是分子间的相互吸引。
再如,将一根金属丝浸在水中,金属丝会下沉;但如果将一根金属丝挂在空中,则它会上升。这主要是因为空气中的气体具有向上的压力,也就是说,空气对金属丝的表面产生了一种向上拉的力量,这就是分子间的相互吸引力。
我们还可以利用化学知识,根据物质的变化来判断它的性质。比如,酸、碱、盐,它们都是化学物质,它们的性质就取决于其中的元素。
酸:含有氢元素的化合物称为酸性氧化物,其中,含氧元素的化合物称为碱性氧化物,不含氧的元素为中性。
碱:含有钠、钾等阳离子的化合物称为碱性氧化物,含有钙、镁等阴离子的化合物称为中性氧化物。
盐:指氯化物和硫酸物的统称。
由此可见,物质是由各种不同的元素组成的,而各种不同元素的排列组合,又决定了物质的性质。
因此可以说,物质的性质,就是各成分之间的相互作用。
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