金属氧化物与酸反应是复分解反应吗 金属氧化物和酸反应是否是复分解反应
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一，概念：
复分解反应（double replacement reaction），四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
二，发生条件
碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀。
不一定,因为复分解反应的反应前后没有化合价的变化,但是当低价金属氧化物与稀硫酸或浓硫酸反应时,可发生化合价变化,如：
Cu2O+3H2SO4（稀）=2CuSO4+SO2+3H2O,
其中氧化亚铜由正一价变为正二价,化合价一共升高了两价,硫从正六价降低到正四价,一共降低了两价,所以化合价升降守恒,属于氧化还原反应,不是复分解反应.
但如果是最高价氧化物和硫酸反应,则化合价可能不变,如：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
属于复分解反应.
总之,如果是氧化物与非还原性酸反应则是复分解反应,如果是低价氧化物与还原性酸反应.则大多是氧化还原反应,高价氧化物与还原性酸反应,可能是氧化还原反应.
「化学实验」酸与金属氧化物反应
绛旓細MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O
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