氧气与氯气的差异 氧气和氯气的氧化性比较
\u5bf9\u6bd4\u6c2f\u6c14\u548c\u6c27\u6c14\u4e0e\u91d1\u5c5e\u7684\u53cd\u5e94,\u4e24\u8005\u6709\u4ec0\u4e48\u5f02\u540c\uff081\uff09\u6c2f\u6c14\u548c\u78b1\u91d1\u5c5e\u3001\u78b1\u571f\u91d1\u5c5e\u3001\u9567\u7cfb\u91d1\u5c5e\u548c\u67d0\u4e9b\u8fc7\u6e21\u91d1\u5c5e\uff08\u5982\uff1a\u91d1\u548c\u94f6\uff09\u5316\u5408\u65f6\u4e00\u822c\u60c5\u51b5\u4e0b\u6bd4\u6c27\u6c14\u66f4\u5bb9\u6613\uff0c\u653e\u51fa\u7684\u70ed\u66f4\u591a\uff0c\u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\u4e5f\u76f8\u5bf9\u8f83\u4f4e\uff0c\u751f\u6210\u7269\u4e5f\u66f4\u7a33\u5b9a\uff1b\uff082\uff09\u800c\u6c2f\u6c14\u5982\u679c\u548c\u9178\u6027\u91d1\u5c5e\uff08\u5982\u9530\u3001\u94bc\u3001\u94ec\u3001\u94a8\u3001\u9492\u7b49\uff09\u3001\u4e24\u6027\u91d1\u5c5e\uff08\u94dd\u3001\u9511\u3001\u949b\u7b49\uff09\u4ee5\u53ca\u7edd\u5927\u591a\u6570\u975e\u91d1\u5c5e\u5316\u5408\u65f6\u6240\u5f97\u5230\u7684\u4ea7\u7269\u7684\u7a33\u5b9a\u6027\u4e00\u822c\u60c5\u51b5\u4e0b\u8f83\u4e0d\u7a33\u5b9a\uff0c\u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\u76f8\u5bf9\u4e8e\u6c27\u6c14\u66f4\u82db\u523b\uff0c\u653e\u51fa\u7684\u70ed\u91cf\u8f83\u5c11\uff0c\u53cd\u5e94\u7684\u5267\u70c8\u7a0b\u5ea6\u5927\u591a\u6570\u60c5\u51b5\u4e0b\u4e5f\u4e0d\u5982\u8fd9\u4e9b\u7269\u8d28\u548c\u6c27\u6c14\u53cd\u5e94\u7684\u7a0b\u5ea6\u3002
\u8fd9\u4e2a\u539f\u7406\u6bd4\u8f83\u590d\u6742\uff0c\u53ea\u80fd\u7b80\u5316\u6765\u8bf4\u660e\u6c2f\u6c14\u4e4b\u95f4\u662f\u5355\u952e\uff0c\u6c27\u6c14\u4e4b\u95f4\u662f\u53cc\u952e\uff0c\u6c2f\u6c14\u89e3\u79bb\u80fd\u5c0f\uff0c\u6c27\u6c14\u89e3\u79bb\u80fd\u5927\uff0c\u56e0\u6b64\u6c27\u6c14\u6c27\u5316\u5c31\u663e\u5f97\u6bd4\u8f83\u56f0\u96be\uff0c\u5b8f\u89c2\u8868\u73b0\u5c31\u662f\u6c27\u5316\u6027\u7a0d\u5f31\u800c\u5b9e\u9645\u4e0a\uff0c\u6c27\u7684\u975e\u91d1\u5c5e\u6027\u8fdc\u8fdc\u5927\u4e8e\u6c2f\uff0c\u8fd9\u4e5f\u5c31\u662f\u4e3a\u4f55\u81ed\u6c27\u6c27\u5316\u80fd\u529b\u5f88\u5f3a\uff0c\u53ef\u4ee5\u76f4\u63a5\u6c27\u5316\u6c2f\u6c14\u7684\u539f\u56e0
氧分子不如氯分子活泼（氧分子共价键能大于氯分子，化学反应时不容易断裂），但是氧原子氧化性强于氯原子！下面是详细的氧气与氯气的物理化学性质。
氧气物理性质：
1
名称
氧
2
化学式
O2
3
CAS 注册号
7784-44-7
4
相对分子质量
31.999
5
熔点
54.36K,-218.79℃,-361.82oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)时
90.17K,-182.98℃,-297.36oF
7
临界温度
154.58K,-118.57℃,-181.43oF
8
临界压力
5.04mPa,50.43bar,49.77atm,731.43psia
9
临界体积
73.4cm3/mol
10
临界密度
0.436g/cm3
11
临界压缩系数
0.288
12
偏心因子
0.022
13
液体刻密度 ,-140℃时
0.876/cm3
14
液体热膨胀系数 ,-140℃时
0.00954 1/℃
15
表面张力 ,-218℃时
22.5×10-3 N/m,22.5dyn/cm
16
气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
1.325kg/m3 ,0.0827 lb/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
1.105
18
汽化热 , 沸点下
210.63kj/kg,90.57BTU/1b
19
熔化热 , 熔点下
23.88kj/kg,5.97BTU/1b
20
气体定压比热容 cp,25℃时
0.921kj/(kg• k),0.22BTU/(1b·R)
21
气体定容比热容 cp,25℃时
0.661kj/(kg• k),0.158BTU/(1b·R)
22
气体比热容比 , cp/cv
1.393
23
液体比热容 ,-173℃时
1.729kj/(kg•k ),0.413BTU/(1b·R )
24
因体比热容 ,-243℃时
0.894kj/(kg•k ),0.214BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵 ,25℃时
205.04j/(mol•k)
26
气体摩尔生成熵 ,25℃时
0j/(mol•k )
27
气体摩尔生成焓 ,25℃时
0kj/mol
28
气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时
0kj/mol
29
溶解度参数
8.182(j/cm3)0.5
30
液体摩尔体积
28.052cm3/mol
31
在水中的溶解度 ,25℃时
39.45×10-6(ω)
32
辛醇 -水分配系数 ,lgKow
---
33
在水中的亨利定律常数 ,25℃时
4420.8MPa/x,43630.1atm/(x)
34
气体黏度 ,25℃时
201.74×10-7 Pa•s,201.74μP
35
液体黏度 ,-130℃时
0.071mPa •s,0.071cp
36
气体热导率 ,25℃时
0.02571W/(m • k)
37
液体热导率 ,-150℃时
0.1206W/(m • k)
38
空气中爆炸低限含量
---
39
空气中爆炸高限含量
---
40
闪点
---
41
自燃点
---
42
燃烧热 ,25℃(77oF)气态时
---
43
美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度
---
44
美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值
---
45
美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值
氧气化学性质：
氧可以与除了稀有气体以外的所有其它元素直接化合。然而，在这些情况下氧的反应性有很大的差别。
一些元素—-碱金属或碱土金属可以自燃。大多数元素在常温下不容易被氧化。碳必须加热才会着火。贵金属只有在非常高的温度下才会被氧化。借助石油燃料、煤和天然气的燃烧，可以产生热能、光能和电能。这些物质在温度低于1120℃(2050℉)的过量空气中燃烧时，生成的产品是二氧化碳、水、氮和未反应的氧。在温度高于1650℃(3000℉)和所用的氧少于所需要的量时，还会生成氢和一氧化碳。在较低温度下，氧也可以与有机化合物反应，如由苯制酚，由萘生产苯酐，由烷烃制取各种醇、醛、酸和酮。氧在受到静电放电时能够转变为臭氧，但产率很低。
氯气物理性质：
1
名称
氯
2
化学式
cl2
3
CAS 注册号
7782-50-5
4
相对分子质量
70.905
5
熔点
172.12K,-101.3℃,-149.85oF
6
沸点， 101.325 kPa
239.12K,-34.03℃,-29.25oF
7
临界温度
417.15K,-144℃,-291.2oF
8
临界压力
7.7MPa,77.11bar,76.17atm,756.37psia
9
临界体积
123.75cm3 / mol
10
临界密度
0.573g/cm3
11
临界压缩系数
0.275
12
偏心因子
0.069
13
液体刻密度 ,25℃时
1.398g/cm3
14
液体热膨胀系数 ,25℃时
0.00219 1/℃
15
表面张力 ,25℃时
17.32 ×10-3 N/m,17.32dyn/cm
16
气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
2.936kg/m3 ,0.1833 lb/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
2.448
18
汽化热 , 沸点下
286.16kJ/kg,123.05 BTU/1b
19
熔化热 , 熔点下
90.35kJ/kg,38.85 BTU/1b
20
气体定压比热容 cp ,25℃时
0.476kJ/(kg• k),0.114 BTU/(1b·R)
21
气体定容比热容 cp ,25℃时
0.358kJ/(kg• k),0.086 BTU/(1b·R)
22
气体比热容比 , cp/cv
1.327
23
液体比热容 ,25℃时
1.047kJ/(kg•k ),0.25 BTU/(1b·R )
24
因体比热容 ,-133℃时
0.664kJ/(kg•k ),0.159 BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵 ,25℃时
222.97 J/(mol•k )
26
气体摩尔生成熵 ,25℃时
0 J/(mol•k )
27
气体摩尔生成焓 ,25℃时
0 KJ/mol
28
气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时
0 KJ/mol
29
溶解度参数
20.148 (J/cm3 )0.5
30
液体摩尔体积
45.389 cm3 /mol
31
在水中的溶解度 ,25 ℃时
6269.5×10 -6(w)
32
辛醇 -水分配系数 ,lgKow
---
33
在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时
63.3Mpa/x,624.85atm/(x)
34
气体黏度 ,25 ℃时
134.05 ×10 -7 Pa •s,134.05 μP
35
液体黏度 ,25℃时
0.343 mPa •s,0.343 cp
36
气体热导率 ,25℃ 时
0.00891 W/(m • K)
37
液体热导率 ,25℃时
0.1394 W/(m • K)
38
空气中爆炸低限含量
---
39
空气中爆炸高限含量
---
40
闪点
---
41
自燃点
---
42
燃烧热 ,25 ℃(77oF)气态时
---
43
美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度
0.5×10-6(φ )
44
美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值
---
45
美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值
---
氯气化学性质：
二、化学性质
在下面的简要讨论中，简述氯的一些较重要的反应。
1、与几乎所有金属和很多非金属反应，生成相应的氯化物。
2、与过量磷反应，生成三氯化磷。还可以与砷、锑和硅反应。
3、卤化磷可以与过理氯化合。
4、与氢化合生成氯化氢。
5、与水的化合按以下两种方式进行：
Cl2+H2O→2HCL+1/2O2
Cl2+H2O→HCL+HOCl
6、使烃氯化。
7、与烯烃和炔烃的加成反应。
8、与硫化氢反应，生成硫和氯化氢。
9、与一氧化碳化合，生成光气。
10、与二氧化硫化合，生成磺酰氯
这太多了不知道你要哪个
氧气无毒，氯气有毒
相对分子质量32/71
无色/黄绿色
无气味/有刺激性气味
氧化性强/相对弱
氧原子的氧化性弱于氯原子
无漂白性/有，CL2+H2O=HCL+HCLO HCLO有漂白性，用于制漂白剂
他们各自的化学性质即可以发生的反应你查化学课本就行，太多了就不列举了
氧气密度比空气略大，
楼上是强人，我就不捣乱了。
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