初中化学计算题
\u521d\u4e2d\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u9898\u89e3\uff1a\u8bbe\u6d88\u8017\u91d1\u5c5e\u950c\u8d28\u91cf\u4e3ax
\uff081\uff09m\uff08\u6d53\u786b\u9178\uff09=\u03c1V=1.84g/ml*10ml=18.4g
10mL98\uff05\u7684\u6d53\u786b\u9178\u4e2d\u542b\u786b\u9178m(H2SO4)=m\uff08\u6d53\u786b\u9178\uff09*98%=18.4*98%=18.032g
\uff082\uff09Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(\u4e0a\u7bad\u5934)
65 98
x 18.032g
65/x=98/18.032g
x=11.96g
\u5373\u6d88\u8017\u91d1\u5c5e\u950c\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a11.96G
\uff083\uff09\u5173\u7cfb\u662f\u786b\u9178\u6eb6\u6db2\u7684\u5bc6\u5ea6\u968f\u786b\u9178\u6eb6\u6db2\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u589e\u5927\u800c\u589e\u5927\u3002
(\u7528\u6781\u503c\u6cd5)
\u5047\u8bbeb=10
\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf\u5206\u6570c1%=\uff0810ml*1.07g/ml*10%\uff09/(10ml*1g/ml+10ml*1.07g/ml)*100%\u22485.17%
\u5047\u8bbeb=98
\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf\u5206\u6570c2%=\uff0810ml*1.84g/ml*98%\uff09/(10ml*1g/ml+10ml*1.84g/ml)*100%\u224863.49%
\u5373\u6df7\u5408\u540e\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf\u5206\u6570\u57285.17%\u523063.49%\u4e4b\u95f4
\u770b\u6211\u6253\u5f97\u8fd9\u4e48\u8f9b\u82e6\uff0c\u8ffd\u70b9\u5206\u5427\uff0c\u4e0d\u80dc\u611f\u6fc0\u3002
\u2474\u8bbe\u751f\u6210CO2\u8d28\u91cf\u4e3aXg\uff0cCaCO3\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a250*80%=200g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2\u2191+H2O
100 73 111 44 18
200 X
\u5217\u65b9\u7a0b\u5f97\uff1a
100 44
\u2014 = \u2014
200 X
\u89e3\u65b9\u7a0b\u5f97\uff1aX=88
\u5219\u751f\u6210\u4e8688gCO2
88g\u00f71.98g/L\u224844.44L
\u5219CO2\u7684\u4f53\u79ef\u4e3a44.44L
88g\u00f744g/mol=2mol
\u5219CO2\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3a2mol
\u2475\u56fa\u4f53\u8d28\u91cf\u51cf\u5c118-7.04=0.96g\uff0c\u6240\u4ee5\u751f\u6210\u6c27\u6c14\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a0.96g,\u6240\u4ee5O2\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e3a0.96g\u00f732g/mol=0.03mol
\u8bbe\u751f\u6210KCl\u7684\u8d28\u91cf\u4e3aXg
MnO2
2KClO3 = 2KCl+3O2\u2191
245 149 96
X 0.96
\u5217\u65b9\u7a0b\u5f97\uff1a
149 96
\u2014 = \u2014
X 0.96
\u89e3\u65b9\u7a0b\u5f97\uff1aX=1.49
\u5269\u4f59\u6df7\u5408\u7269\u4e2d\u542b\u6709KClO3\uff0cKCl\uff0cMnO2\uff0c\u5176\u4e2dKCl\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a1.49g\uff0cMnO2\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a2g
7.04-2-1.49=3.55
\u5219KClO3\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a3.55g
\u8fd8\u6709\u7b54\u4ec0\u4e48\u4ec0\u4e48\u7684\uff0c\u81ea\u5df1\u5199\u53bb
H2SO4 = 18 + 80 = 98 = 2 + 96 氢元素比重1:49
方程
设X为水的质量，Y为硫酸的质量
{
1/9 X + 1/49 Y = 10.5
X + Y = 114.5
}
X = 114.5 - Y
Y = 16.326530612244897959183673469388 g
这个问题很好做，将硫酸中氢元素的质量分数算出来，再用10.5g除以这个数，所得的就是溶液中硫酸的质量，最后用114.5g减去这个数
水分子：水分子含氢=9：1
硫酸分子：硫酸分子含氢=49：1
设水有X克，硫酸有Y克
X+Y=114.5
X/9+Y/49=10.5
解方程~
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绛旓細1銆2H2O2==MnO2==2H2O+O2(姘斾綋)68 32 x 1.6g 68/32=x/1.6g x=3.4g 2銆10鍏嬭繃姘у寲姘㈡憾娑蹭腑姘у厓绱犵殑璐ㄩ噺=3.4g*32/34*100%+(10g-3.4g)*16/18*100%=9.1g 鐢熸垚姘ф皵鐨勬哀鍏冪礌鍗犺繃姘у寲姘㈡憾娑蹭腑姘у厓绱犵殑璐ㄩ噺鍒嗘暟=1.6g/9.1g*100%=17.6 ...
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绛旓細銆愯瘎鏋愩:閫氬父鎯呭喌涓嬬殑鍖栧璁＄畻鏄冪敓璁惧嚭鏈煡鏁,鐒跺悗杩涜姹傝В銆傛湰棰樻墦鐮村父瑙勮В棰樻柟娉,缁欏嚭瑙ｉ杩囩▼,鐒跺鐢熷姹傛湭鐭ユ暟鐨勫惈涔,瀵硅冩煡瀛︾敓鐨勭悊瑙ｈ兘鍔涘緢鏈夊府鍔┿4.闅愬惈鏁版嵁,鑰冭繃绋 渚2.鏌愬悓瀛︽妸瓒抽噺鐨勯搧绮夋斁鍏100 g绋纭吀涓,骞舵兂閫氳繃纭吀鐨勫灏戞潵璁＄畻鐢熸垚姘㈡皵鐨勮川閲,浣嗗彂鐜板皯涓涓暟鎹傝繖涓暟鎹槸浠涔?
