高一的一道化学题
\u4e00\u9053\u9ad8\u4e00\u7684\u5316\u5b66\u9898\u9996\u5148\u52a0\u7684\u662f\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\uff0c\u4f1a\u6709\u6c89\u6dc0\u751f\u6210\uff0c\u56db\u4e2a\u9009\u9879\u4e2d\u6bcf\u79cd\u79bb\u5b50\u90fd\u4f1a\u548c\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u6c89\u6dc0
A\uff0c\u6c22\u6c27\u5316\u94dc\u84dd\u8272\u7d6e\u72b6\u6c89\u6dc0
B\uff0c\u6c22\u6c27\u5316\u94c1\u7ea2\u8910\u8272\u7d6e\u72b6\u6c89\u6dc0
C\uff0c\u6c22\u6c27\u5316\u94dd\u767d\u8272\u6c89\u6dc0
D\uff0c\u6c22\u6c27\u5316\u9541\u767d\u8272\u6c89\u6dc0
\u4f46\u662f\u5982\u679c\u52a0\u5165\u94c1\u7c89\u4e4b\u540e\uff0c\u6eb6\u6db2\u6709\u8d28\u91cf\u53d8\u5316\uff0c\u8bf4\u660e\u6eb6\u6db2\u80fd\u548c\u94c1\u7c89\u53d1\u751f\u53cd\u5e94
\u90a3\u4e48C\u548cD\u662f\u4e0d\u53ef\u80fd\u7684\u4e86\uff0c\u94dd\u79bb\u5b50\u548c\u9541\u79bb\u5b50\u90fd\u4e0d\u4f1a\u548c\u94c1\u5355\u8d28\u53cd\u5e94\uff0c\u56e0\u4e3a\u8fd9\u4fe9\u7684\u91d1\u5c5e\u6d3b\u52a8\u6027\u8981\u6bd4\u94c1\u5f3a
-------------------------------------------------
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\u91d1\u5c5e\u6d3b\u52a8\u6027\u987a\u5e8f\u8868\uff08\u94be\u9499\u94a0\u9541\u94dd\u950c\u94c1\u9521\u94c5\u6c22\u94dc\u6c5e\u94f6\u94c2\u91d1\uff09\u91d1\u5c5e\u6d3b\u52a8\u6027\u4f9d\u6b21\u51cf\u5f31
-------------------------------------------------------------------------------------------------
\u90a3\u4e48\u53ea\u6709A\u6216B\u4e86
A\uff0c\u94dc\u79bb\u5b50\u662f\u4f1a\u548c\u94c1\u5355\u8d28\u53cd\u5e94\uff0c\u751f\u6210\u5355\u8d28\u94dc\u548c\u4e9a\u94c1\u79bb\u5b50\uff0c\u4f46\u662f\u94dc\u79bb\u5b50\u548c\u5355\u8d28\u94c1\u53cd\u5e94\u662f\u7269\u8d28\u7684\u91cf1:1\u53cd\u5e94\u7684\uff0c\u800c\u94dc\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u91cf\uff0864\uff09\u6bd4\u94c1\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u91cf\uff0856\uff09\u5927\uff0c\uff08\u6216\u8005\u8bf4\u6469\u5c14\u8d28\u91cf\uff09\uff0c\u4e5f\u5c31\u662f\u8bf456\u514b\u7684\u94c1\u80fd\u591f\u7f6e\u6362\u51fa64\u514b\u7684\u94dc\uff0c\u90a3\u4e48\u94c1\u5355\u8d28\u548c\u94dc\u79bb\u5b50\u53cd\u5e94\uff0c\u6eb6\u6db2\u8d28\u91cf\u662f\u4f1a\u51cf\u5c11\u7684\uff0c\u6240\u4ee5A\u662f\u4e0d\u7b26\u5408\u6761\u4ef6\u7684
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\u4e3a\u4ec0\u4e48\u662fB\uff0c\u8fd9\u91cc\u8bf4\u7684\u662f\u4e09\u4ef7\u94c1\u79bb\u5b50\uff0c\u800c\u4e0d\u662f\u4e9a\u94c1\u79bb\u5b50\uff08\u4e8c\u4ef7\u94c1\u79bb\u5b50\uff09\uff0c\u4e9a\u94c1\u79bb\u5b50\u662f\u4e0d\u4f1a\u548c\u5355\u8d28\u94c1\u53cd\u5e94\u7684\uff0c\u4f46\u662f\u4e09\u4ef7\u94c1\u79bb\u5b50\u662f\u4f1a\u548c\u5355\u8d28\u94c1\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u4e9a\u94c1\u79bb\u5b50\u7684\uff0c\u4e09\u4ef7\u94c1\u79bb\u5b50\u6709\u5f88\u5f3a\u7684\u6c27\u5316\u6027
Fe+2Fe3+=3Fe2+
\u8fd9\u76f8\u5f53\u4e8e\u94c1\u5355\u8d28\u6eb6\u89e3\u5230\u6eb6\u6db2\u4e2d\u53bb\u4e86\u800c\u6ca1\u6709\u56fa\u4f53\u6790\u51fa\u6765\uff0c\u6240\u4ee5\u6eb6\u6db2\u7684\u8d28\u91cf\u5c31\u589e\u52a0\u4e86
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\u800c\u4e14\uff0c\u8fde\u7eed\u6c27\u5316\uff0c\u4e5f\u6709\u89c4\u5f8b\u7684\uff0c\u4f60\u53ef\u4ee5\u81ea\u5df1\u603b\u7ed3\u4e00\u4e0b\uff0c\u4e00\u822c\u5c31\u662fH2S---S---SO2---SO3
NH3---N2---NO ---NO2---HNO3,Na---Na2O---Na2O2,C ---CO ---CO2
\u4e00\u822c\u60c5\u51b5\u4e0b\uff0c\u65e0\u673a\u8981\u662f\u8003\u7684\u8bdd\uff0c\u5c31\u662f\u786b\u548c\u6c2e\u7684\u6bd4\u8f83\u591a\uff0c
\u6240\u4ee5\uff0c\u8fd9\u4e2a\u9898\u76eeA\u662f\uff08NH4\uff092S
\u5f53X\u662f\u5f3a\u9178\u65f6\uff0cB\u662fH2S\u3001C\u662fS\u3001D\u662fSO2\u3001E\u662fSO3\u3001F\u662fH2SO4
\u5f53X\u662f\u5f3a\u78b1\u65f6\uff0cB\u662fNH3\u3001C\u662fN2 \u3001D\u662fNO\u3001E\u662fNO2\u3001F\u662fHNO3
\u65b9\u7a0b\u5f0f\u662f8NH3+3Cl2===N2 +6NH4Cl
依题意氧化铝有剩余（滤液），应按氧化铁计算：0.16/48%=0.333 ,
所以理论上只能产生0.333吨赤泥。
（2）1吨铝土矿滤液中氧化铝的量m=0.55-0.333*15%=0.5吨
设能产生的铝的质量为x
2Al2O3（条件：电解）〓〓4Al+3O2↑
0.5吨 x
150 108
则 x=0.5*108/150=0.36吨
反过来一吨铝需要铝土矿的质量M=1/0.36=2.78吨
A
化学平衡的根本标志就是正逆反应速率相等
B中体积不变，全是气体，密度根本不会改变。
C中二者指的都是正反应速率，而且永远保持化学计量数之比。
D这个显然跟平衡没什么关系。
(1)0.1mol/L
(2)0.1mol
(3)448mL
（1）稀释后，NO3－以硝酸铜和硝酸的形式存在，Cu2+的物质的量n＝m/M＝0.05mol，硝酸铜中的NO3－物质的量是（Cu2+的两倍）0.1mol，题目说总的NO3－物质的量是n＝cV＝0.2mol，总的0.2mol减去硝酸铜的0.1mol就是HNO3的0.1mol，硝酸浓度为c＝n/V=0.1mol/L
（2）因为还原剂只有铜，所以被还原的HNO3得电子数量就是Cu失电子数量，也就是Cu2+物质的量的两倍0.1mol
（3）生成NO2得到1个电子，生成NO得到3个电子，根据上一问，总共有0.1mol电子转移，所以根据电子守恒3n(NO)+n(NO2)=0.1mol
另外，0.26mol的HNO3中有0.26mol的N原子，其中0.2mol以NO3－形式存在（第一问已经算出），所以根据氮原子守恒n(NO)+n(NO2)=0.26－0.2＝0.06mol,两个守恒联立解得n(NO)＝0.02mol
V＝n×Vm＝0.448L＝448mL
这个，你要从A入手，因为A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，这一类物质是可以总结出来的。比如说Al(OH)3，Al，氨基酸，……这个题目中是（NH4）2S，
而且，连续氧化，也有规律的，你可以自己总结一下，一般就是H2S---S---SO2---SO3
NH3---N2---NO
---NO2---HNO3,Na---Na2O---Na2O2,C
---CO
---CO2
一般情况下，无机要是考的话，就是硫和氮的比较多，
所以，这个题目A是（NH4）2S
当X是强酸时，B是H2S、C是S、D是SO2、E是SO3、F是H2SO4
当X是强碱时，B是NH3、C是N2
、D是NO、E是NO2、F是HNO3
方程式是8NH3+3Cl2===N2
+6NH4Cl
BaCl2
+H2SO4
=BaSO4
+2HCl
相对氯化钡减少质量
208
98
73
135
因为产生沉淀，溶液质量减少，滤液质量与原氯化钡溶液的质量相等，就可以理解为加入硫酸所含水补充了减少的质量
根据反应方程式
与1mol
BaCl2反应，需要硫酸为98g，加入135g水保证溶液质量不变。
硫酸溶液的质量98+135=233g
(不知道问的是不是质量分数？？)
硫酸溶液的质量分数为98/（135+98）*100%=42.06%
物质的量的浓度为1/[（135+98）/1.28/1000]=5.49mol/L
这上面可以看出
沉淀硫酸钡的质量与反应前的硫酸溶液质量一样
溶液质量 密度*V=m
硫酸钡里的硫酸根与硫酸的硫酸根摩尔质量一样
n=m/M
则
密度*V=n*M
→
→
密度/M=n/v
→ 密度/M=c（物质的量浓度）
密度、M已知
剩下的自己去算吧
——————蜗牛
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绛旓細鈶燜e+2HCl=H2鈫+FeCl2 鈶e+H2SO4=H2鈫+FeSO4 HCl鐗╄川鐨勯噺n=cV=3脳0.1=0.3mol H2SO4鐗╄川鐨勯噺n=cV=3脳0.1=0.3mol 姘斾綋璐ㄩ噺姣斾负3锛4锛岄兘鏄疕2锛屽洜姝ょ墿璐ㄧ殑閲忎箣姣斾篃涓3锛4 杩欑棰樿鍏堝垎鏋愯繃閲忎笌涓嶈冻 濡傛灉Fe杩囬噺锛岄偅涔堥吀鍏ㄩ儴鍙嶅簲锛屸憼浼氱敓鎴怘2鐗╄川鐨勯噺0.15mol锛屸憽浼氱敓鎴怘2鐗╄川鐨勯噺0...
绛旓細1.2H+ +SO32-=H2O+SO2鈫 2H+ +CO32-=H2O+CO2鈫 H+ +HCO3-=H2O+CO2鈫 2H+ +S2-=H2S鈫 杩4涓瀛愪笉鑳藉瓨鍦ㄣ2.Ba2+ +S2-=BaS鈫 Ba2+ +SO42-=BaSO4鈫 Ba2+ +CO32-=BaCO3鈫 Ba2+ +SO32-=BaSO3鈫 杩4涓瀛愪笉鑳藉瓨鍦ㄣ
绛旓細3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 閫氳繃鏂圭▼寮忓彲浠ョ煡閬擄紝8涓閰镐腑2涓槸鍙傚姞浜嗘哀鍖栬繕鍘熷弽搴旓紝6涓槸璧峰埌浜嗛吀鎬т綔鐢紝鍗犱簡鎬荤殑3/4锛屾墍浠ヨ捣閰告х殑纭濋吀搴旇鏄 3b/4銆傚彟澶栨牴鎹瓹u鐨勬暟鍊硷紝鎴戜滑杩樺彲浠ュ緱鍒板彟澶栦竴涓瓟妗堛 閾滅殑鎽╁皵鏁 涓 a/64, 閭ｄ箞鍙備笌閰告у弽搴旂殑纭濋吀涓2鍊嶇殑Cu鐨勬懇灏旀暟锛...
