实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)需称取NaOH固体的质量为 在实验室里,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配置...
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(1)需氢氧化钠的质量为:0.5L×0.5mol?L -1 ×40g/mol=10.0g; 故答案为:10.0; (2)天平称量遵循左物右码,由图可见烧杯与砝码的位置放反了; 由图可知,游码的读数为2.6g,砝码的质量为10g,根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数,烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g; 故答案为:烧杯与砝码的位置放反了;27.4g; (3)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量氢氧化钠,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀. 所用仪器有:托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用), 肯定不需要的是:C(分液漏斗); 故答案为:C; (4)A.配制需反复颠倒摇匀,使用容量瓶前应首先检验是否漏水,故A正确; B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次,容量瓶内壁沾有少量溶质,所配溶液浓度偏高,故B错误; C.在容量瓶内直接溶解固体,会有热效应,影响溶液体积,溶解放出的热量,可能使容量瓶受热不均,导致容量瓶破裂危险,故C错误; D.将容量瓶在酒精灯上加热,使容量瓶受热不均,导致容量瓶破裂危险,故D错误; E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液中含有少量溶质,必须转移入容量瓶中,故E正确; 故选AE; (5)由图可知,操作过程中存在明显的错误为:转移溶液未用玻璃棒引流; 故答案为:转移溶液未用玻璃棒引流; (6)①未洗涤烧杯、玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低; ②所用天平的砝码生锈,砝码的质量增大,称量氢氧化钠的质量偏大,所配溶液的浓度偏高; ③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; ④定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所配溶液浓度偏高; 定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低; ⑥摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低; 偏高的是 ②④; 故选②④. |
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