物质的量浓度和物质的量的公式
物质的量浓度c=n/v∵n=n/na=m/m=ρv/m(1)
v=m/ρ=nv0=nrt/p(2)(v0是物体的体积,一般是气体)
∴c的公式可以由上述任意两个,(1)中一个和(2)中一个的组合.
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n
/
v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度)
w%
/
M
注：n（mol）：
物质的量
；V(L)：物质的体积
；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时
V1/V2=N1/N2=N1/N2
正比
同温同体积
P1/P2=N1/N2=n1/n2
正比
同压同物质的量
V1/V2=T1/T2
正比
同温同物质的量
V1/V2=P2/P1
反比
同体积同物质的量
P1/P2=T1/T2
正比
同温同压同体积
m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2
正比
同温同压同质量
V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1
反比
同温同体积同质量
p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1
反比
同温同压
密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2
正比
PS：V----体积
p------压强
T-----温度
n
------物质的量
N
----分子数
Mr----相对分子质量
M------摩尔质量
m-----质量。
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