热力学第一、二、三、四定律的表达式
四个并不是都有公式的，适用条件如下。
1、热力学第一定律——在热学形式中能量守恒定律的表现。
2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 公式S=Q/T
3、热力学第三定律——绝对零度不可完全达到但可以无限趋近。公式S=KlnQ
4、热力学第零定律——若两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
扩展资料：
1、虽然是由可逆过程得到dU=TdS-pdV等4个热力学基本公式，但是他们的适用范围并不只限于可逆过程，他们的适用范围是“只有体积功存在的均相封闭系统”。
2、热力学第一定律是能量守恒定律。
热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。
热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度（T=0K）不可达到。
参考资料来源：百度百科--热力学三大定律
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