高中化学 反应热问题 为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1 这不是放热反应吗 为什么反应热 是E2-E1 那不就大于0了么？

\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66 \u53cd\u5e94\u70ed\u95ee\u9898 \uff1a

1\u3001\u5173\u4e8e\u201c\u4e3a\u4ec0\u4e48\u8fd9\u9898\u7684\u25b3H =E1-E2kJ/mol\u800c\u4e0d\u662fE2-E1\u201d\uff1a

\u6839\u636e\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u70ed\uff08\u7113\uff09\u7684\u5b9a\u4e49\uff0c\u5e94\u8be5\u662f\uff1a
\u25b3H = E2\uff0dE1 \uff08\u25b3H = E1\uff0dE2 \u662f\u9519\u8bef\u7684\uff09
2\u3001\u5173\u4e8e\u201c\u8fd8\u6709\u8fd9\u91cc\u7684\u9006\u53cd\u5e94\u7684\u6d3b\u5316\u80fd\u4e3a\u4ec0\u4e48\u662f409kJ/mol,\u800c\u4e0d\u662f167.2 kJ\u00b7mol-1\u201d \uff1a
\u6839\u636e\u9898\u793a\u201c\u4f7f\u666e\u901a\u5206\u5b50\u53d8\u6210\u6d3b\u5316\u5206\u5b50\u6240\u9700\u63d0\u4f9b\u7684\u6700\u4f4e\u9650\u5ea6\u7684\u80fd\u91cf\u53eb\u6d3b\u5316\u80fd\u201d\u5f97\uff1a
\u6b63\u53cd\u5e94\u7684\u6d3b\u5316\u80fd E\u6b63 = E\u6d3b \uff0d E1 \uff08E\u6d3b\u4e3a\u6d3b\u5316\u5206\u5b50\u7684\u6700\u4f4e\u80fd\u91cf\uff09
\u9006\u53cd\u5e94\u7684\u6d3b\u5316\u80fd E\u9006 = E\u6d3b \uff0d E2
\u5219\uff1a
E1 = E\u6d3b \uff0d E\u6b63
E2 = E\u6d3b \uff0d E\u9006

\u6240\u4ee5\uff1a
\u25b3H = E2 \uff0d E1 =\uff08E\u6d3b \uff0d E\u9006\uff09\uff0d\uff08E\u6d3b \uff0d E\u6b63\uff09= E\u6b63 \uff0d E\u9006
\u5219
E\u9006 = E\u6b63 \uff0d \u25b3H = 167.2 kJ\u00b7mol-1 \uff0d\uff08- 241.8 kJ\u00b7mol-1\uff09= 409 kJ\u00b7mol-1
3\u3001\u5173\u4e8e\u201c\u8be5\u53cd\u5e94\u9700\u8981\u52a0\u70ed\u5417\uff1f\u4e3a\u4ec0\u4e48\u201d\uff1a
\u9898\u76ee\u660e\u793a\u53ea\u6709\u6d3b\u5316\u5206\u5b50\u624d\u80fd\u53d1\u751f\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\uff0c\u5f53\u53cd\u5e94\u4f53\u7cfb\u4e2d\u7684\u6d3b\u5316\u5206\u5b50\u53d1\u751f\u53cd\u5e94\u65f6\uff0c\u4fbf\u4ea7\u751f\u53cd\u5e94\u70ed\uff0c\u82e5\u4ea7\u751f\u7684\u53cd\u5e94\u70ed\u8db3\u591f\u4f7f\u53cd\u5e94\u7269\u4e2d\u7684\u975e\u6d3b\u5316\u5206\u5b50\u6d3b\u5316\u65f6\uff0c\u53cd\u5e94\u53ef\u5728\u4e0d\u9700\u52a0\u70ed\u4e0b\u8fdb\u884c\uff0c\u5426\u5219\u9700\u8981\u52a0\u70ed\u3002
\u5bf9\u4e8e\u9898\u7ed9\u7684\u53cd\u5e94\uff0c\u53cd\u5e94\u70ed - 241.8 kJ\u00b7mol-1\uff08\u653e\u70ed\uff09\uff0c\u800c\u6b63\u53cd\u5e94\u7684\u6d3b\u5316\u80fd\u4e3a167.2 kJ\u00b7mol-1\uff0c\u53cd\u5e94\u8db3\u591f\u4f7f\u975e\u6d3b\u5316\u5206\u5b50\u6d3b\u5316\u7ee7\u7eed\u53c2\u52a0\u53cd\u5e94\uff0c\u6240\u4ee5\u4e0d\u9700\u52a0\u70ed\u3002

\u4f60\u662f\u5bf9\u7684\uff0c\u8fd9\u662f\u653e\u70ed\u53cd\u5e94

首先△H这个值是反应热，负值是放热，正值是吸热，，所以用E1-E2，E是能量值，全部都是负值，起始能量E1比较高，负的程度比较高，生成后系统能量降低，负的程度就低一点，所以，△H=E1-E2。
生成水反应中，正反应放热241.8kJ·mol-1,也就是说-241.8=E1-E2（1）,活化能为167.2kJ·mol-1，这个值=反应物的总能量E1-活化分子最低能量（暂设为E3），即167.2=E1-E3（2）
问题所求逆反应的活化能，也就是求将生成物的总能量E2的分子提供能量使之成为活化分子的能量值，也就是求E2和E3之间的差，那么（1）（2）两式相减，就得到E2-E3=409
希望对你有用。

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