为什么说二氯甲烷的极性更大呢？
二氯甲烷（CH2Cl2）是一种分子，其分子结构为一个碳原子和两个氯原子连接在一个甲基上。要理解为什么说二氯甲烷的极性更大，需要考虑分子的几何形状和原子的电负性差异。
分子几何形状： 二氯甲烷的分子呈现出一个四面体形状，其中一个碳原子位于中心，而两个氯原子和一个氢原子分别连接在碳原子的三个顶点上。这种几何结构导致分子呈现出极性。
电负性差异： 氯原子的电负性相对较高，而碳原子的电负性较低。由于氯原子的存在，二氯甲烷中碳与氯之间的键存在电负性差异，导致分子整体上呈现出极性。
在这个分子中，由于氯原子的电子云密度较高，它对电子的吸引力较大，使得与氯相连的部分带有部分负电荷。与之相对，碳原子则带有部分正电荷。这种电荷分布使得分子两侧存在一定的极性，使二氯甲烷成为一个极性分子。
总的来说，二氯甲烷的极性主要源于其分子几何结构和碳与氯之间的电负性差异。这使得分子整体上呈现出极性分布，而不是均匀分布的电子云。
二氯甲烷的极性大于氯仿的极性。
一般来说，偶极矩越大，极性越大。两者极性如下：
由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以二氯甲烷的分子中存在两个偶极矩，分别指向两个氯原子。这两个偶极矩的合成结果使得二氯甲烷的分子具有一定的极性，其偶极矩的大小为1.60D。
由于氯原子比氢原子更能吸引电子，所以氯仿的分子中存在三个偶极矩，分别指向三个氯原子。这三个偶极矩的合成结果使得氯仿的分子具有较大的极性，其偶极矩的大小为1.06D。
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