高中化学，解释一下这句话？ 高中化学，这句话怎么理解
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举例说明
仅预测还要参考价层电子对互斥模型
杂化轨道理论哈。这个说的是对的，但是一般情况下不用这样的说法。
这句话指的是分子的杂化轨道数，它没把情况扩展到离子。
我比较喜欢的说法是：杂化轨道数=中心原子价层电子对数。
中心原子价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数。
可以看看几个例子：
1.NH3，N价层电子为5个。其中3个分别与3个氢原子成键，另外2个为孤对电子。所以杂化轨道数=1对孤对电子+3个氢原子=4，为SP3杂化。
2.H2O，O价层电子为6个。其中2个分别与2个氢原子成键，另外4个为孤对电子。所以杂化轨道数=2对孤对电子+2个氢原子=4，为SP3杂化。
一对电子占用一个轨道，无论是孤对电子还是共用电子。很简单嘛。孤对电子和共用电子会造成分子的VSEPR模型和分子构型不同。
没有看到，哪句话呢，说出来，一起看看
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