三氧化硫的物理性质 三氧化硫的物理性质
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三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的SO3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构(如图1)。硫原子以SP2杂化轨道分别跟三个氧原
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具有双键特征。三氧化硫的共振结构为：
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在固态时，三氧化硫至少有三种晶型变体。其中α-SO3为冰状结构的晶体，以三聚体(SO3)3存在。其熔点16.8℃，沸点44.8℃。三聚体(SO3)3中硫原子是SP3杂化的，三个硫原子通过氧原子以单键连结成环状，在空间以SO4基团为四面体构成S3O9分子环。其分子结构如图3。
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β—SO3为石棉结构的多聚体(SO3)n，熔点为32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基团为四面体构成的无限长链状结构。其分子结构如图4。
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γ—SO3呈胶体状态，熔点62.6℃，其结构有待于深入研究。在液态时，三氧化硫的单个分子和三聚体处于平衡状态：3SO3(SO3)3，同时也存在着多聚体三氧化硫。降低温度，三聚体则增多，在有痕量水存在时，则形成更多的多聚体三氧化硫而使三氧化硫的状态将发生改变。纵观三氧化硫的结构、性质及状态，很显然，在常温下， α—SO3为无色的液体，在16.8℃时凝固为冰状的晶体。β—SO3和γ—SO3在常温下为固体。由于α—SO3很不稳定，经放置，特别是在有痕量水存在时，即转变为β—SO3晶体。因此，三氧化硫往往不能以单纯的某一晶型存在，而是由这三种晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体。事实上，高中教材上所说的三氧化硫的熔点16.8℃，沸点44.8℃指的是α—SO3的熔、沸点。望采纳
晶体一定是对固体来说的
教材说的是对的 三氧化硫在固体状态下就是晶体
在其它状态下就不是晶体了
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,无色,有刺激性气味,晶体,易溶于水,生成硫酸
那是标况下
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