如何判断σ键和π键的方向？
判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。
非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
按电子云重叠的方式：
共价键又可以分为σ键和π键。两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键，其电子云图像为轴对称图形。σ键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃型。所以s电子云只能形成键，p电子云既能形成σ键又能形成π键。
σ键和π键的方向可以通过以下方法进行判断：
σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。而π键是肩并肩的重叠，重叠程度小，所以π键不如σ键稳定，比较容易断裂。单键中只有一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。
π键电子云不是集中在两个原子核之间，而是分布在上下两侧，原子核对π电子的束缚力较小，因此π电子有较大的流动性，在外界因素作用下易极化变形。在双键和三键中π键重叠程度比σ键小，对称性低，作为电子给予体的能力较强。
π键通常在碳碳双键或三键中出现，一般不单独存在。可以与σ键共同存在，比如碳碳双键就是由一个σ键和一个π键组成。
σ键可以在分子中单独存在，但不稳定。而π键则不存在单个π电子占据的情况。
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