如何区分离子键和共价键？ 怎么判断离子键和共价键键？
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化学键
碳 C, 氢 H，以及 氧 O之间的化学键关系。化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量，其中粒子可以是原子、离子或是分子。化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程。这过程跟价电子与电子组态有很大的关系。
研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。例如，氯化钠（NaCl）熔化时要破坏其中的离子键，而在一般情况下，破坏离子键是需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
[编辑] 化学键的类型
化学键有强与弱之分。一般较强的化学键有离子键及金属键。分子内部共价键可以很多，而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关。氢键被认为是化学键中较弱的一种，主要作用于分子之间。
无论是什么化学键，也会影响物质的物理性质，例如：熔点、沸点等。在高分子中它作为分子内部的力出现。
化学主题首页[编辑] 离子键
主条目：离子键
阳离子、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属，例如：氯与钠，若他们要结合成分子，电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。
离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，而氯化钠的熔点亦比氯化钾的高。
[编辑] 离子化合物
根据化合物中所含化学键类型的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物 (ionic compound)，碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物。离子化合物中可能存在共价键，这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义），如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物。
[编辑] 共价键
主条目：共价键
原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。它通过两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。
共价键广泛存在于气体之中，例如氢气、氯气、二氧化碳。有些物质如金刚石，则是由碳原子通过共价键（巨型共价结构）形成的。
共价键又可分为极性共价键与非极性共价键。
[编辑] 共价化合物
只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中会成为H+及Cl−）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根据其定义，共价化合物中肯定不存在离子键。
[编辑] 巨型共价结构
巨型共价结构是一些有巨型结构的共价化合物，这些化合物中的共价键遍布了整个结构，键合了所有原子。
如：
碳
钻石
二氧化硅
沙
石英
[编辑] 金属键
主条目：金属键
金属键则是金属原子间的键结方式，金属阳离子透过与带负电的电子海间的库轮静电力，金属原子间共用游走于空价轨域的电子海，而结合成稳定态，因此金属有很高的延性及展性，而且有很高的熔点（汞除外），并无分子结构。
看有没有金属元素，一般由金属元素和非金属元素组成的是离子化合物。如NaCl,MgO等等。 一般全由非金属元素组成的是共价化合物。如H2O,CO2等等 当然也有一些特例比如AlCl是共价化合物 铵盐是离子化合物（特例记住就可以了）
离子键：还有金属的化合物一般都是离子化合物离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键但是要记住特例AlCl3虽然含有金属但是是共价化合物共价键：非金属之间一般形成共价键也有一个特例NH4Cl是离子化合物，含有离子键
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