一个简单的化学问题 一个简单的化学问题！
\u4e00\u4e2a\u5f88\u7b80\u5355\u7684\u5316\u5b66\u95ee\u9898\u672c\u9898\u662f\u6839\u636e\u6c2e\u5143\u7d20\u542b\u91cf\u76f8\u540c\u6765\u89e3\u7b54\u7684\uff0c\u6b65\u9aa4\u5982\u4e0b
\u89e3\uff1a\u8bbe\u9700\u8981\u4e70X\u5343\u514b\u785d\u9178\u94f5
NH4HCO3\u4e2d\u6c2e\u5143\u7d20\u7684\u542b\u91cf\u4e3a14/14+5+12+48\u22480.178
150kg\uff08NH4HCO3)\u4e2d\u6c2e\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a150Kg\u00d70.178=26.58Kg
NH4NO3\u4e2d\u6c2e\u5143\u7d20\u7684\u542b\u91cf\u4e3a34.2%
NH4NO3\u4e2d\u6c2e\u5143\u7d20\u7684\u8d28\u91cf\u4e3a\uff1aX\u00d734.2%
\u6839\u636e\u9898\u610f\u53ef\u5f97X\u00d734.2% =26.58Kg
\u6c42\u7684X=77.72Kg
\u7b54\uff1a\u7237\u7237\u9700\u8981\u8d2d\u4e7077.72Kg\u7684\u785d\u9178\u94f5\u3002
\u795d\u4f60\u8f7b\u677e\u5b66\u597d\u5316\u5b66\uff01
\u5176\u5b9e\u6240\u6709\u7684\u9178\u521a\u521a\u5f62\u6210\u65f6\u7684\u901a\u5f0f\u4e3aHnXOn\uff08n\u4e3a\u8be5\u5143\u7d20\u6240\u5728\u65cf\u5e8f\u6570\uff0cX\u4e3a\u8be5\u5143\u7d20\uff09\u6bd4\u5982\uff0c\u6c2f\u9178\uff1aH7ClO7\uff0c\u786b\u9178\uff1aH6SO6\uff0c\u785d\u9178\uff1aH5PO5\u2026\u2026\u5982\u6b64\u5f62\u6210\u540e\uff0c\u6839\u636e\u4e0d\u540c\u5143\u7d20\u7684\u6c27\u5316\u6027\uff0c\u5931\u53bb\u82e5\u5e72\u4e2a\u6c34\uff0c\u5c31\u5f62\u6210\u4e86\u5404\u79cd\u5404\u6837\u7684\u9178\uff0c\u5982\uff1aH6SO6\u5931\u53bb\u4e24\u4e2a\u6c34\uff0c\u5c31\u53d8\u6210\u4e86H2SO4\uff0cH5PO5\u5931\u53bb\u4e00\u4e2a\u6c34\uff0c\u53d8\u4e3aH3PO4\uff0c\u5931\u53bb\u4e24\u4e2a\u6c34\uff0c\u53d8\u4e3aHPO3\uff08\u504f\u78f7\u9178\uff09\u3002\u5f53\u7136\uff0c\u6709\u4e9b\u9178\u7684\u5f62\u6210\u8fd8\u9700\u8981\u66f4\u590d\u6742\u7684\u8fc7\u7a0b\u3002
Si、N、S这3个元素哪个最活泼? S最活泼Ca、Si、N、S中哪个最活泼? Ca最活泼Ca
下面是解决类似问题的方法！
一）元素周期律和元素周期表
1．元素周期律及其应用
(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说
，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。
2．比较金属性、非金属性强弱的依据
(1)金属性强弱的依据
1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比
乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据
1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化
物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比
乙强。 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。
3．常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系
为：最高正价+|最低负价|＝8。
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化
合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，
其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。
4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。
2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。
3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。
5．解答元素推断题的一些规律和方法
(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数
原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原
子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相
应的稀有气体元素的周期数大1。
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。
主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。
形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的
元素：C。
空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。
最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火
点最低的非金属元素是：P。
6．确定元素性质的方法
(1)先确定元素在周期表中的位置。
(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。
(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：m/n<1 时，为金属，m/n 值越小，金属性越强；m/n>1 时，为
非金属， m/n 值越大，非金属性越强；m/n=1 时是两性元素。
(二)原子结构
1．构成原子的粒子及其关系
(1)各粒子间关系
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数
阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数
原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
(2)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定。
原子种类由质子数和中子数决定。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
元素中是否有同位素由中子数决定。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素：H。
最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。
电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。
最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．原子、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。
(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3．核素、同位素
(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。
(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
S
Ca
S
Ca
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