PH=13的NH3·H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是？
PH=13\u7684NH3\u00b7H2O\u548cPH=1\u7684\u76d0\u9178\u7b49\u4f53\u79ef\u6df7\u5408\u540e\u6240\u5f97\u6eb6\u6db2\u4e2d\u5404\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\u7531\u5927\u5230\u5c0f\u7684\u6392\u5217\u987a\u5e8f\u662f\uff1f\u7b49\u4f53\u79ef\u6df7\u5408\u540e\uff0c\u67090.05mol/L\u7684\u6c2f\u5316\u94f5\uff1b\u4f59\u4e0b\u7684\u6c28\u6c34\u4f1a\u7ee7\u7eed\u7535\u79bb\uff0c\u4f46\u662f\u7535\u79bb\u7684\u6d53\u5ea6\u4e0d\u4f1a\u5927\u4e8e0.05mol/L\uff0c\u56e0\u4e3a\u539f\u6c28\u6c34\u6d53\u5ea6\u5f88\u5927\u65f6\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\u624d\u662f0.1mol/L
\u4ece\u5927\u5230\u5c0f\u662f\uff1a\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u3001\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u3001\u6c2f\u79bb\u5b50\u3001\u6c22\u79bb\u5b50\u3002\u4e0d\u8fc7\u5176\u5b9e\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u548c\u6c2f\u79bb\u5b50\u7684\u4f4d\u7f6e\u8c03\u8f6c\u4e5f\u6ca1\u5173\u7cfb\uff0c\u8fd9\u4e2a\u6ca1\u529e\u6cd5\u5f88\u5b9a\u91cf\u7684\u5206\u6790\u3002
\u6211\u4eec\u77e5\u9053\u6c28\u6c34\u662f\u5f31\u7535\u89e3\u8d28\uff0cpH=13\u7684\u6c28\u6c34\u4e2d\u6c28\u6c34\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u8fdc\u8fdc\u5927\u4e8e\u76d0\u9178\u7684\u91cf\uff0c\u9178\u78b1\u4e2d\u548c\u53cd\u5e94\u53c8\u4f1a\u4fc3\u8fdb\u6c28\u6c34\u7535\u79bb\uff0c\u6240\u4ee5\u6eb6\u6db2\u4e2d\u7684\u94f5\u6839\u79bb\u5b50\u662f\u5927\u4e8e\u6c2f\u79bb\u5b50\u7684\uff0c\u53c8\u7531\u4e8e\u6c28\u6c34\u8fc7\u91cf\uff0c\u6240\u4ee5\u6c22\u6c27\u6839\u79bb\u5b50\u5fc5\u5b9a\u662f\u591a\u4e8e\u6c22\u79bb\u5b50\u7684\u3002
溶液显碱性 cNH4+ >cCl->cOH->cH+
因为NH3.h2o=可逆=NH4++OH- cOH-=0.1
反应后剩余的氨水电离出的OH-不会 大于0.1 ，而始终cCl-=0.1“
还有没有化学常识，有没有正常逻辑，那样的解答居然都被认同，
PH=13的氨水，cOH-=0.1molL-
PH=1的盐酸， cH+=0.1molL-
等体积混合，显然NH3.H2O过量，但生成0.1mol的NH4Cl 就当NH4Cl中性完全电离，不水解出H+。
就说剩下的NH3.H2O。电离出的OH-的浓度还可能是没有反应前的cOH-=0.1/2molL-吗
而Cl-完全电离，因为体积加倍，浓度完全是原来的1/2
我的解答细节有所不妥，但逻辑，过程，答案有什么问题。
都NM是猪脑子，到死前你回顾，你就TM做了一辈子SB。
因为PH=13的NH3.H2O, 它的C(OH-)=0.1mol/L 它的C(NH3.H2O)>>>0.1mol/L
PH=1HCl C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L 又因为它们等体积混合,所以氨水过量非常的多.
NH3.H2O + HCl = NH4Cl + H2O
1 1 1
>>>0.1V 0.1V 0.1V 所以反应后为NH3.H2O 和NH4Cl混合溶液.
所以离子浓度: C(NH4+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(H+)
绛旓細鎴戜滑鐭ラ亾姘ㄦ按鏄急鐢佃В璐紝pH=13鐨姘ㄦ按涓皑姘寸墿璐ㄧ殑閲忚繙杩滃ぇ浜庣洂閰哥殑閲忥紝閰哥⒈涓拰鍙嶅簲鍙堜細淇冭繘姘ㄦ按鐢电锛屾墍浠ユ憾娑蹭腑鐨勯摰鏍圭瀛愭槸澶т簬姘瀛愮殑锛屽張鐢变簬姘ㄦ按杩囬噺锛屾墍浠ユ阿姘ф牴绂诲瓙蹇呭畾鏄浜庢阿绂诲瓙鐨勩
绛旓細绛変綋绉贩鍚堝悗锛屾湁0.05mol/L鐨勬隘鍖栭摰锛涗綑涓嬬殑姘ㄦ按浼氱户缁數绂伙紝浣嗘槸鐢电鐨勬祿搴︿笉浼氬ぇ浜0.05mol/L锛屽洜涓哄師姘ㄦ按娴撳害寰堝ぇ鏃舵阿姘ф牴绂诲瓙娴撳害鎵嶆槸0.1mol/L
绛旓細PH=13鐨姘ㄦ按锛宑OH-=0.1molL- PH=1鐨勭洂閰革紝 cH+=0.1molL- 绛変綋绉贩鍚堬紝鏄剧劧NH3.H2O杩囬噺锛屼絾鐢熸垚0.1mol鐨凬H4Cl 灏卞綋NH4Cl涓у畬鍏ㄧ數绂伙紝涓嶆按瑙ｅ嚭H+銆傚氨璇村墿涓鐨凬H3.H2O銆傜數绂诲嚭鐨凮H-鐨勬祿搴﹁繕鍙兘鏄病鏈夊弽搴斿墠鐨刢OH-=0.1/2molL-鍚 鑰孋l-瀹屽叏鐢电锛屽洜涓轰綋绉姞鍊嶏紝娴撳害瀹屽叏鏄師鏉ョ殑1/2...
绛旓細NH3路H2O===NH4+ +OH藟锛堝彲閫嗗弽搴旓級鐢电甯告暟锛欿=1.8脳10藝-5 pH=13锛屽垯姘ㄦ按涓璫(OH-)=c(NH4+)=0.1mol/L 浠ｅ叆鐢电甯告暟锛屽彲寰梒(NH3.H2O)=55.6mol/L 姘ㄦ按鐨勭墿璐ㄧ殑閲忔祿搴︿笉鍙兘杈惧埌55.6mol/L銆傛晠棰樼洰鏈夎銆
绛旓細姘ㄦ按娴撳害澶 OH-娴撳害 = H+娴撳害 = 0.1 mol/L 浣嗘皑姘存槸寮辩⒈锛岀數绂讳笉瀹屽叏锛岃鎯崇數绂诲嚭 0.1 mol OH-锛屾墍闇鐨凬H3H2O杩滆繙澶т簬 0.1 mol 鎵浠ユ皑姘存祿搴﹀ぇ
绛旓細澶т簬12锛NH3+H2O=NH4++OH-杩欎釜鍙嶅簲鏄彲閫嗗弽搴旓紝闅忕潃姘寸殑澧炲姞锛屽弽搴斾細鍚戝彸杈圭Щ鍔紝姘㈡哀鏍圭瀛愯В绂诲鍔狅紝瀵艰嚧ph鍊煎ぇ浜12
绛旓細1mol/L銆傦紙4锛夐潪甯告俯鏃讹紝鐢变簬Kw涓嶇瓑浜1*10鐨勮礋鍗佸洓娆℃柟锛pH=13骞朵笉绛変环浜巆锛圤H-锛=0.1mol/L 涓姘村悎姘鏄急鐢佃В璐紝鍦ㄦ按婧舵恫涓笉鑳藉畬鍏ㄧ數绂伙紝鍙兘灏忛儴鍒嗙數绂伙紝鎵浠ュ鏋滃湪甯告俯鏉′欢涓嬶紝c锛圤H-锛=0.1mol/L锛屼竴姘村悎姘ㄧ殑鐗╄川鐨勯噺娴撳害杩滃ぇ浜0.1mol/L锛屾湁澶ч儴鍒嗛兘杩樻槸鍒嗗瓙褰㈠紡銆
绛旓細鍥炵瓟锛氫笉鑳姐pH=13璇存槑婧舵恫涓繕鏈 OH-銆侽H-涓嶯H4+涓嶈兘鍏卞瓨,浼氬舰鎴NH3鍜孒2O
绛旓細鎮ㄥソ PH鐩稿悓鐨凬aOH鍜NH3路H2O锛屽洜涓篜H鐩稿悓锛岃鏄嶰H-鍚岋紝鍥犱负NaOH鏄己纰憋紝NH3路H2O鏄急纰憋紝鍥犱负OH-鐩哥瓑,閭ｄ箞鍙互鐭ラ亾姘ㄦ按鐨勭墿璐ㄧ殑閲忚澶т簬NaOH鐨勭墿璐ㄧ殑閲 鎵浠ユ皑姘存秷鑰楃殑鐩愰吀澶 鎵浠ョ瓟妗:姘ㄦ按
绛旓細纭吀绋閲婂悗鐨PH鍊肩敱1鍙樺埌4,1+3=4锛屾阿姘у寲閽犵█閲婂悗鐨凱H鍊煎彉涓10,13-3=10 閱嬮吀鏄急閰革紝绋閲婂悗PH鍊煎ぇ浜1灏忎簬4锛屽洜涓洪唻閰搁殢鐫涓嶆柇绋閲婁細涓嶆柇鐨勭數绂诲嚭姘㈢瀛愶紝浣挎阿绂诲瓙鐨勭墿璐ㄧ殑閲忎笉鏂澶э紝PH鍙樺寲鑼冨洿鍑忓皬锛岃揪涓嶅埌4锛屾皑姘村拰閱嬮吀鏄被浼肩殑锛岃寖鍥存槸澶т簬10灏忎簬13锛屾皑姘存槸寮辩數瑙ｈ川锛屼笉鏂█閲婄殑杩囩▼涓...
