化学中二氧化碳为什么不是离子键 二氧化碳为什么只有共价键?
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离子键,又被称为盐键或电价键,是化学键的一种,通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时, 表现为相互吸引,而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键。因此,离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键。
共价键的成因较为复杂,路易斯理论认为,共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的,其他的解释还有价键理论,价层电子互斥理论,分子轨道理论和杂化轨道理论等。
CO2结构如O=C=O,属于强相互作用力,通过原子间共用2对电子形成的的分子结构.属于共价键。
首先你得了解这种物质的电子式或结构式
如:CO2的结构式是 O=C=O
只存在C=O键
极性键:在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
C和O的争夺电子能力相差不是太大,只能通过形成共用电子对的方式形成共价键来形成二氧化碳分子。
因为碳和氧都是非金属元素。
非金属元素不可能形成离子键
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