如何正确配制高锰酸钾标准溶液?
高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行,因为在强酸性溶液中,高锰酸钾是强氧化剂。
溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜,酸度太高,高锰酸钾容易分解;酸度太低,反应速度慢,且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸,硝酸具有氧化性,不宜使用,盐酸具有还原性,会被高锰酸钾氧化,也不适合使用。
扩展资料
标定KMnO4溶液常用的基准物质有:Na₂C₂O₄、H₂C₂O₄·2H₂O、As₂O₃、(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O以及纯铁丝等。其中Na₂C₂O₄因小含结晶水,没有吸湿性,受热稳定,易于精制,最为常用。
KMnO₄与Na₂C₂O₄之间的反应为:2MnO₄-+5C₂O₄²⁻+16H⁺ ↔2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O,Na₂C₂O₄的摩尔质量等于其分子量的1/2。
反应开始时速度很慢,为了加速反应,须将Na₂C₂O₄溶液预先热至75~85℃,并在滴定过程中保持溶液的温度不低于60℃温度不可过高,否则将引起H₂C₂O₄部分分解,化学方程式为:H₂C₂O₄→CO+CO₂+H₂O。
温度也不可过低,否则反应太慢。另外,加入少量MnSO₄作为催化剂也可加速反应。
通常在滴定开始加入一滴KMnO₄溶液后,等溶液褪色再加另一滴,这时已经生成的Mn²⁺,便可起催化加速作用,所以滴定速度也可加快。
但始终不能太快,尤其接近终点时,更须小心滴加,不停搅伴,滴定速度过快反应不易完全。也可以采取一次加入大部KMnO₄,然后加热,再继续滴定的方法。
参考资料来源:百度百科--高锰酸钾滴定法
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