求：2010年高考化学试题分类汇编——物质结构 元素周期律 四川省2011级学业水平化学试题答案?
\u6c42:2011\u9ad8\u8003\u5316\u5b66\u8bd5\u9898\u5206\u7c7b\u6c47\u7f16(\u517115\u4e2a\u4e13\u9898\uff09\u6211\u521a\u521a\u9ad8\u8003\u7ed3\u675f\uff0c\u6b63\u597d\u6211\u6709\u3002
19 11:53] \u3000\u3000\u5386\u53f2 \u3000\u3000\u4e00.\u9009\u62e9\uff1aDABCA DACCD ACBAC DCBAD CCBAA \u3000\u3000\u4e8c.\u7b80\u7b54\uff1a1\uff0c\u4e2d\u56fd\u662f\u600e\u6837\u6ca6\u4e3a\u534a\u6b96\u6c11\u5730\u534a\u5c01\u5efa\u793e\u4f1a\u7684\uff1f\uff0812\u5206\uff09 \u3000\u30002\uff0c\u5b59\u4e2d\u5c71\u7684\u4e3b\u8981\u6d3b\u52a8\uff1f\uff0810\u5206\uff09 \u3000\u30003\uff0c\u5173\u4e8e\u4e16\u8d38\u7ec4\u7ec7\u7684\u95ee\u9898\uff1f\u4e2d\u56fd\u52a0\u5165\u4e16\u8d38\u7ec4\u7ec7\u540e\uff0c\u673a\u9047\uff0c\u6311\u6218\uff0c\u5bf9\u7b56\u662f\u4ec0\u4e48\uff1f\uff0812\u5206\uff09 \u3000\u3000\u4e09.\u6750\u6599\u5206\u6790\u9898\uff1a\u89c1\u8003\u8bd5\u5927\u7eb2122\u9875\u7684\u6750\u6599\u9898\u3002\uff0816\u5206\uff09 \u3000\u3000\u5730\u7406 \u3000\u3000\u9009\u62e9\uff1aDBDCD ABACC ABDCD CCBCA \u3000\u300021\uff1a\uff081\uff092(2)\u5854\u91cc\u6728\u76c6\u5730\uff083\uff09\u5357\u6c34\u5317\u8c03 \u897f\u6c14\u4e1c\u8f93 \u897f\u7535\u4e1c\u9001 \u3000\u300022\uff1a\uff081\uff096 22 \u5317\u56de\u5f52 D\uff082\uff09\u6781\u663c \u51ac\u5b63\uff083\uff09\u9ec4\u9053\u5e73\u9762 \u3000\u300023\uff1a\uff081\uff09\u6c34\u7a3b\u79cd\u690d\u4e1a\uff082\uff09\u9ad8\u6e29\u591a\u96e8\uff083\uff09\u5e02\u573a\u9700\u6c42\u91cf\u5927\uff084\uff092 4 5\uff085\uff09\u516c\u8def\u4ea4\u6c47\u5904\uff0c\u4ea4\u901a\u4fbf\u5229\uff0c\u5904\u4e8e\u533a\u57df\u6838\u5fc3\u4f4d\u7f6e \u3002 \u3000\u300024\uff1a\uff081\uff09\u590f\uff082\uff09\u526f\u70ed\u5e26\u9ad8 \u5c11\uff083\uff09\u4e1c\u5357 \u9ad8\u6e29\u5c11\u96e8 \u6d77\u9646\u52bf\u529b\u6027\u8d28\u5dee\u5f02 \u3000\u300025\uff1a\uff081\uff09\u4e0b\u964d\uff082\uff09\u4e0a\u6d77 \u4eba\u53e3\u8001\u9f84\u5316\uff083\uff09 60\uff5e90 \u589e\u52a0 \u3000\u3000\u7269\u7406 \u3000\u3000\u9009\u62e9\uff1aCAABA.DBBCA.ACACD.ABBAC \u3000\u3000\u7b2c\u4e8c\u90e8\u5206\u7b54\u6848\u5728\u8003\u8bd5\u5927\u7eb2\u7b2c\u4e09\u90e8\u5206\u4e2d\uff0c\u5177\u4f53\u9898\u76ee\u5df2\u7ecf\u5f88\u6e05\u695a\u3002 \u3000\u3000\u5316\u5b66 \u3000\u3000\u9009\u62e9\uff1aADACB CCCBB DBACA D \u3000\u300017 \uff1aE A D F C B \u3000\u300018\uff1a (1)si (2)>(3)<,a, b(4)NH 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.24L \u3000\u300019\uff1aKSCN\u6eb6\u6db2 AL FECL2 \u4ea7\u751f\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u8fc5\u901f\u53d8\u6210\u7eff\u8272\u6700\u540e\u53d8\u6210\u7ea2\u8910\u8272 \u3000\u300020\uff1a(1)AB (2)2 \u3000\u300021\uff1aC//A//AB \u3000\u300022\uff1a\u7b2c\u4e00\u95ee \u5149\u5408\u4f5c\u7528 \u547c\u5438\u4f5c\u7528 A \u3000\u300023\uff1a\u963f\u53f8\u5339\u6797 \uff0c\u7f13\u89e3\u54b3\u55fd\uff0c\u8461\u8404\u7cd6\uff0c\u7fa7\u57fa\u3002
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第五单元 物质结构 元素周期律
知识网络
一、物质的组成和分类
二、物质的构成
三、元素周期律
元素性质随核电荷数的增加发生了周期性变化的规律叫元素周期律，
四化学键和晶体结构
微粒间的重要作用和构成晶体的类别见下表．
．几种重要的晶体类型
构成物质的微粒在空间有规律的排列，形成有一定几何形状的固体叫晶体
考点表解
复习建议
1．本章概念多，较抽象，理论性强，复习时要注意各个
知识点的区别和联系，恰当运用对比方法，熟练掌握各知识点的共性和差异性，如离子键和共价键、键的极性和分子的极性、四种晶体的对比．
2．重视各部分知识之间的联系，培养迁移应用能力．本章内容与其他各章内容间有密切联系，复习时要有意识
地将相关知识结合起来，将知识点连成线，形成网，使所学知识系统化、规律化．
3．重视化学与数学和物理之间的联系和渗透，学会从不同角度解决化学问题．如晶体结构，要结合几何知识，以确定晶体的空间结构和微粒间的相对位置，提高空间想像能力和抽象思维能力．
4．注意点：
(1)对元素相对原子质量的理解．
质量数是对原子而言的，元素没有质量数，元素的相对原子质量是对各种同位素的原子而言，
原子的质量、同位素的相对原子质量、同位素的质量数与（元素的）相对原子质量、（元素的）近似相对原子质量间存在如上图所示的关系．
(2)构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体构成的单原子分子中不含共价键．
(3)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4CI(不含金属元素的离子晶体)．
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如H202中的O--0键．
(5)在金属晶体中只含有金属阳离子（不存在阴离子）．
(6)在晶体结构中切割出一个基本结构单元，弄清该单元中的点、边、面为多少个基本单元所共有，则这一点、一条边、一个面对一个基本结构单元的贡献只能是它的1/m(m为共有的基本单元数)．这是“平均值原理”在晶体结构计算中的运用．
(7)由极性键形成的分子不一定都是极性分子，也可以是非极性分子．
(8)分子晶体和原子晶体内部存在的化学键都是共价键，它们的区别在于构成晶体的基本微粒不一样．构成分子晶体的基本微粒是分子，它的共价键存在于分子的内部，而分子间存在的是范德华力；构成原子晶体的基本微粒是原子．
(9)元素X有三种单质分子，其同位素原子不是三种而是两种：aX、bX，分子为aX2、aXbX、bX2．
学时1 原子结构和同位素
知识要点归纳
1．原子结构
2．元素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
(1)元素：指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，它以游离态（单质）和化合态（负价或正价态组成的化合物）存在于自然界．元素只论种类，不论个数，没有数量的含义．如不能说H20是2个氢元素与1个氧元素组成，应当说成H20是氢元素（种类）和氧元素（种类）组成，或者说成一个H20分子由两个氢原子和一个氧原子组成，到目前为止已发现112种元素，其中包括16种非金属元素，90种金属元素和6种稀有气体元素，决定元素种类的是核电荷数（或质子数）．
(2)同位素：核内质子数相同，但中子数不同的同种元素的不同原子的互称，即两同（同质子数、同一元素），两不同（中子数不同、原子不同）． 等．同位素又分天然同位素与放射性同位素2种，所有元素均有放射性同位素，有20种元素无天然同位素，目前已发现有一千多种同位素，所以，原子的种类比元素的种类多若干倍．同位素既有种类含义，又有数量的含义，同位素构成的化合物是不同的化合物．H20、D20、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同，
同位素的特性：
①同位索的化学性质几乎完全相同，但由于它们的中子数不同，造成了各核素质量有所不同，涉及某些物理性质等有所不同．
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种核素含量一般是不变的．
(3)同素异形体：同一种元素形成的不同性质（结构不同）的单质．如02与03，红磷与白磷等，注意：H2与D2、T2之间不能说成是同位素关系或同素异形体关系；H20与H202，Na20与Na202也不能说成是同素异形体．
(4)同分异构体：一般指有机化合物中具有相同分子式（或组成相同、相对分子质量也相同）和不同结构的化合物互为同分异构体．如正丁烷与异丁烷等．
(5)同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物一定具有同一个通式，化学性质相似，其物理性质随着相对分子质量的改变而呈现规律性变化．
(6)核外电子数相同的微粒
①核外电子总数为10个电子的微粒共有15种，阳离子有Na+、Mg2+、AI3+、NH+4、H30+；阴离子有N3-、02-、F-、OH-、NH-2；分子有Ne、HF、H20、NH3、CH4．
②核外电子总数为18个电子的微粒共有16种，阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3-、S2-、HS-、CI-；分子有Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4、F2、H202 、C2H6、CH30H、N2H4.
③核外电子总数及质子总数均相同的离子有Na+、NH+4、H30+(或F-、OH-、NH-2).
3．人类进化是地球生物进化的一部分
人体内大约含有30多种元素，其中11种为常量元素，如C、H、O、N、S、P、C1、Ca、Mg, Na、K等，约占99.95%，其余的0.05%为微量元素或超微量元素，人们发现人体内的常量元素都是海水中最丰富的元素，因此，可以认为生物体发豫于水圈．生物体体液中的离子组成和水圈中的离子组成也很相似．又如Ca2+和sr2+在性质上很相似，而自然界绝大多数生物的骨骼材料为钙盐而不是锶盐，这正是利用了也球上钙有较高的丰度．这也说明人类的进化是整个地球生物进化的一部分，
解题要点整合
(1)综合运用核外电子排布规律和微粒结构特点处理元素推断题是高考热点．
(2)稀有元素的原子半径比相邻的非金属元素的原子径大．
(3)同位素原子组成的分子的种类，往往利用排列组合规律来分析
高考热点范例．．
热点一 同位素的概念考查
【例l】 13 C-NMR（核磁共振）、15 N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt YWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
热点二 原子结构的考查
[例2] 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的这种同位素应表示为（ ）
热点三 元素的相对原子质量的求算
[例3]自然界中的铀和钴都有同位素，
(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为
99.275%．请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式（不必算出具体数值）_____________.
探究延伸拓展
[例4】X元素组成三种气态单质，都是双原子分子，它们的相对分子质量分别为32、34、36.今有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1.下列说法正确的是( )
A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有4种
B．质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%
C．此容器内混合气体的平均相对分子质量为34
D．该元素所含三种同位系的 原子数之比为15:4:1
[例5】已知碳元素有两种常见的同位素12C、13 c，氧
有三种同位素160、170、18O.由这五种微粒构成的C02分子中，其相对分子质量可能有 ( )
A．6种 B．10种
C．11种 D．12种
全品题型设计
•基础型．
1．阴离子X"-含中子JIv个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ( )
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获 种质子数118、中子数为175的超重元素+该元素原子核；内的中子数与核外电子数之差为 ( )
A．57 B．47 C．61 D．293
3．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C1S0
和14 N2两种气体．关于这两个容器中气体说法正确的是
( )
A．质子数相等，质量不等
B．分子数和质量分别不相等
C．分子数、质量分别相等
D．原子数，中子数和质子数都分别相等
4．某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是
A．所含质子数=A -n
B．所含中子数=A -Z
C．所含电子数=Z+n
D．质子数=Z+A
5．（2004年，春季高考）某元素的两种同位素，它们的原子具
有不同的 。1 ( )
A．质子数 B．质量数
C．原子序数 D．电子数
6．(2004年，春季高考)在下图所表示的微粒中，氧化性最强
的是 ( )
•能力型•
7．具有相同质子数的两种粒子( )
A.一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同的离子 D．无法判断
8．已知反应 ，若用K35 ClOa与H37C1作用，则下列说法中正确的是 ( )
A．该反应中转移电子数为6
B．KCl中只含37CI
C．KCI中既有35C1又含37C1
D．生成的氯气相对分子质量约为73.3
9．有aXn- 和bYm+两种简单离子（X、Y是短周期元素），且Xn-比Ym+多一个电子层，则下列关系正确的是( )
A．a-b+m+n=10 B．a+n=b-m
C．a-b+m+n=8 D．a-n=b+m
10.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( ）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．是14N的同素异形体
C．是C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
11．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章，请回答两题：
(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是 ( )
(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是( )
A．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子
B．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子
C．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子
D．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子
12.有下列粒子：①CH4 ②H30+ ③C2H2 ④CO⑤NH+4，⑥H20，其中原子核数和电子数都相同的是
( )
A．①⑤ B．②③ C．②⑥ D．③④
13. aXn-和6Ym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是( )
A.a-n=b+m B．a+m=b-n C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn
14.在原子的第n原子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n-1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳电子数多10，则n层是( )
A.N层 B.M层 C.L层 D.K层
15.一种物质的“放射性”强弱可用放射性活度来加以表示，任何量的放射性元素在1s内发射3.74×10l0个a粒子 其放射性活度为1居里(Ci)．利用放射性同位素进行原子标记的应用范围非常广泛．例如，化学反应的微观过程的研究、医学检验、辐射育种等等．试回答以下问题：
含有________个中子．
(2)如何证明溶解于苯的HCI分子与苯分子中H原子之间不断地发生着交换，
把DCI溶解于苯中，检测苯中是否含有D，如有则说明溶解于苯中的氯化氢分子与苯分子中H原子之间不断发生着交换
(3)在植物的光合作用中，若用H218O和C02为原料，此过程中所生成的02相对分子质量为_____________.
(4)次磷酸钾(KH2P02)和D20作用，发现产物中含磷元素的微粒只有DH2P02和H2PO-2，则KH2PO2属于____（选填“正盐”或“酸式盐”）；KH2P02的水溶液呈____（选填“酸性”或“中性”、“碱性”）．
16．在一只盛有 的H2180溶液的烧杯中漂浮着一小块木块，小心地向烧杯中滴加 的H2180溶液，静置后小木块浸入水中的体积跟开始时相比较有何变化？___________；若溶液中“漂浮着一小块木块”改作溶液中“悬浮着一内有空气密封的饮料软盒”，加入 的H2180溶液前后，将出现何明显现象？_____________________其主要原因是______________．取出烧杯内反应后溶液10 mL，用水稀释至50mL，测得溶液pH=a，然后向溶液中放入一种常见的水生植物，光照一段时间后，
测得溶液pH =b，则a______（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）b，其理由是_____________；这段时间内溶液中180的量有何变化？_________________，
其原因是________________________________.
17.已知 A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间间存在如下关系
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式_____；D的电子式__________
____________________________．
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式__________________________________________．
18.有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中
(1)某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_________________.
(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是___________________.
(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是___________________.
(4)某微粒氧化性甚弱，但失去电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_____________________________．
答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-
19.根据下列叙述条件，分析判断各种元素．
(1)A元素原子上M层电子数是L层电子数的一半．
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍．
(3)C元素的单质在常温下能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃．
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4.
写出各元素的名称:A____________B____________C____________D______．
20.若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲中含18个电子，乙中含38个电子，请填空：
(1)元素Y在第____周期．
(2)化合物甲的化学式是________.
(3)化合物乙的化学式是_________.
•创新型•
21.14C和12C互为同位素，14C具有放射性，在考古学中，常用14C的放射性判定古化石的年龄．根据此情境回答下列问题．
(1)由14CO和12CO组成的混合气与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是 ( )
A．混合气中14C0与12CO的分子数之比为14:15
B．混合气中14C0与12CO的物质的量之比为1:1
C．混合气中14C0与12C0的质量之比为14:15
D．混合气中14C0与12CO的密度之比为1:1
(2)在活着的生物体内，由于新陈代谢作用，所含的C元素中有一定比例的14C．当生物体死亡后，14C的含量将不再增加，随时间的推移，14C的数量将因放射性衰变而逐渐减少．因此，测定生物化石中14C的含量，化石的年龄，已知14C的半衰期约为5.7 xl03年，关于14C原子核的组成以及在考古学中的应用，以下的判断中正确的是( )
A．14C原子核中包含有14个中子和6个质子
B．14C原子核中包含有.14个核子，其中有6个中子
C．若测定某一块生物化石中14C的含量是活的生物体内的1/4，这块生物化石的年龄大约为1.1×104年
D．若测定某一块生物化石中14C的含量是活的生物体内的1/4，这块生物化石的年龄大约为2.3×104年
元素周期律
一、原子半径
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
四、单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
六、单质与氢气化合的难易程度
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
还有一些根据元素周期律得出的结论：
元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。
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