一道高一化学题
\u4e00\u9053\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u9898\u6b21\u6c2f\u9178\u4f1a\u6c34\u89e3\u751f\u6210\u6c22\u79bb\u5b50\u548c\u6b21\u6c2f\u9178\u6839,\u52a0\u6c22\u6c27\u6839\u4f7f\u6c22\u79bb\u5b50\u51cf\u5c11,\u5316\u5b66\u53cd\u5e94\u5e73\u8861\u5411\u53f3\u79fb\u52a8\u5373\u4fc3\u8fdb\u6c34\u89e3\u6b21\u6c2f\u9178\u6839\u6d53\u5ea6\u53d8\u5927. \u53e6\u4e00\u4e2a\u539f\u7406\u76f8\u540c\u662f\u6291\u5236\u6c34\u89e3,\u5e73\u8861\u5411\u5de6
\u5176\u5b9e\u662f\u5f88\u7b80\u5355\u7684\uff0c\u524d\u9762\u51e0\u4f4d\u8bf4\u7684\u7e41\u7410\u4e86\u3002
\u6f02\u767d\u7cbe\u4e2d\u542b\u6709\u6c2f\u7684\u6210\u5206\u662fCaCl(OCl)
\u6613\u5f97CaCl(OCl)\u4e2d\u524d\u9762\u7684Cl\u662f-1\u4ef7\uff0c\u540e\u9762\u7684Cl\u662f+1\u4ef7\uff08\u540e\u9762\u7684Cl\u76f8\u5f53\u4e8eHClO\u4e2d+1\u4ef7\u7684Cl\uff09
\u6240\u4ee5HCl\u548c\u6f02\u7c89\u7cbe\u4f5c\u7528\u751f\u6210\u6c2f\u6c14\uff0c\u8fd9\u6c2f\u6c14\u5168\u90e8\u6765\u81ea\u4e8eCaCl(OCl)\u672c\u8eab\uff0c\u800c\u4e0d\u662fHCl\u4e2d\u7684Cl\u3002\u8fd9\u662f\u56e0\u4e3a+1\u4ef7\u7684Cl\u4e0e-1\u4ef7\u7684Cl\u53d1\u751f\u5f52\u4e2d\u53cd\u5e94\u751f\u6210Cl2\uff0c\u4e14\u521a\u597d\u662f1:1\u3002
\u6240\u4ee5\u751f\u6210Cl2\u7684\u91cf\u548c\u6f02\u7c89\u7cbe\u8d28\u91cf\u4e4b\u6bd4\u4e3a35%\uff0c\u4e5f\u5c31\u662f\u6f02\u7c89\u7cbe\u4e2dCl\u8d28\u91cf\u5360\u6f02\u7c89\u7cbe\u603b\u8d28\u91cf\u768435%\u3002
6*35.5/(455+18n)=35%
n=8.5
而硫酸解离出的H离子结合硝酸盐离子也会与铜发生反应
0.04mol硝酸根，0.06molH离子，0.03mol铜
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
反应消耗0.02mol硝酸根，0.08molH离子，所以H离子不足，
0.06/8*3=0.225
选C
选C
H+少量，故用H+浓度计算 这是一道高考题
选A
因为 H 少 铜与稀硫酸不反应 所以只能以硝酸中的H来计算
应该是C ，8H+ +2NO3- +3Cu=2NO↑+3Cu3+ +4H2O 中H+最少
B
铜物质的量是0.03mol 氢离子物质的量是0.06mol正好完全反应，所以铜离子物质的量浓度为0.3摩尔每升
这道题应该用离子方程式解决。
因为微热，Cu 和 硝酸反应，即使加热，它也不和 稀硫酸 反应，所以不用考虑硫酸根离子。
8H+ +2NO3- +3Cu = 2NO↑+3Cu2+ +4H2O
H+ 为0.06 mol , NO3- 为0.04 mol ， Cu 为 0.03 mol。
根据少量的 H+ 算得，为 Cu2+ 0.0225 mol,所以 Cu2+ 浓度为0.225mol/L
所以选 C
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绛旓細A HSO3-<=>H++SO32- 鍙堣兘姘磋В锛屾墍浠+涓嶅彲浠ユ槸NA B n=m/M 鍥犱负杩欏畠浠琺,M鍚岋紝鎵浠鍚岋紝鍦ㄥ悓娓╁悓鍘嬩笅锛孷涓瀹氬悓銆侰 C2H4O2 瀹冨彲浠ユ槸涔欓吀锛屼篃鍙兘鏄敳閰哥敳閰紝鎵浠-H涓嶄竴瀹氭槸3NA D 閾佽繃閲忥紝鐢熸垚Fe2+, 搴斾负2NA
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绛旓細鍙嶅簲涓:Fe H2SO4 = FeSO4 H2(姘斾綋)鍙嶅簲浜:Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O 鍙嶅簲涓:Fe2(SO4)3 Fe= 3FeSO4 闂涓,鍙嶅簲閫熺巼,鍥犱负Fe2O3鏄哀鍖栫墿,姘у寲鐗╀笌閰哥殑鍙嶅簲閫熺巼褰撶劧瑕佸揩涓浜涗簡銆傞熺巼灏变笉璇翠簡,澶у閮界煡閬撱傞棶棰樹簩,璇ュ弽搴旂殑瀹炶川銆傛垜浠妸,鍙嶅簲涓,浜,涓,鐩稿姞,鍗,宸﹁竟鍔犲乏杈瑰彸杈瑰姞鍙...
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