化学中配制高锰酸钾溶液的过程 实验室配制高锰酸钾溶液时应注意什么
\u5316\u5b66\u5b9e\u9a8c\u4e2d\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6eb6\u6db2\u7684\u914d\u5236\u6ce8\u610f\u4e8b\u9879\u56e0\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u8bd5\u5242\u4e0d\u7eaf\u548c\u5b83\u7684\u5f3a\u6c27\u5316\u6027\u53ca\u5b83\u7684\u6c34\u6eb6\u6db2\u7a33\u5b9a\u6027\u6bd4\u8f83\u5dee\uff0c\u6240\u4ee5\u5728\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6807\u51c6\u6eb6\u6db2\u65f6\u4e00\u822c\u8981\u91c7\u53d6\u5982\u4e0b\u63aa\u65bd\uff1a
\u30001. \u914d\u5236\u7684\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6eb6\u6db2\u8981\u6bd4\u9700\u8981\u7684\u6d53\u5ea6\u5927\u4e00\u70b9\uff1b
\u30002. \u5982\u679c\u60f3\u8981\u5c3d\u5feb\u4f7f\u7528\uff0c\u5e94\u5c06\u914d\u597d\u7684\u6eb6\u6db2\u716e\u6cb8\u5e76\u4fdd\u6301\u5fae\u6cb81\u5c0f\u65f6\uff0c\u5373\u4f7f\u8fd9\u6837\uff0c\u6700\u597d\u4e5f\u8981\u653e\u7f6e\u4e00\u4e24\u5929\uff1b
\u30003. \u6ee4\u6389\u6eb6\u6db2\u4e2d\u7684\u56db\u4ef7\u9530\u6c27\u5316\u7269\u7684\u6c34\u5408\u7269\uff1b
\u30004. \u4fdd\u5b58\u5728\u68d5\u8272\u8bd5\u5242\u74f6\u4e2d\uff1b
\u30005. \u73b0\u7528\u73b0\u6807\u5b9a\u3002
\u3000\u3000\u6eb6\u6db2\u716e\u6cb8\u8fc7\u7a0b\u4e2d\u7684\u6c34\u5206\u84b8\u53d1\uff0c\u53ef\u4ee5\u5728\u716e\u6cb8\u65f6\u5148\u591a\u52a0\u4e00\u4e9b\u6c34
\u4e00\u3001\u5b9e\u9a8c\u5ba4\u914d\u5236\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6eb6\u6db2\u65f6\u5e94\u6ce8\u610f
1\u3001\u5728\u5ba4\u6e29\u4e0b,KMnO4\u4e0eNa2C2O4\u4e4b\u95f4\u7684\u53cd\u5e94\u901f\u5ea6\u7f13\u6162,\u68c9\u7eb1,\u6545\u987b\u5c06\u6eb6\u6db2\u52a0\u70ed.\u4f46\u6e29\u5ea6\u4e0d\u80fd\u592a\u9ad8,\u82e5\u8d85\u8fc790oC,\u6613\u5f15\u8d77H2C2O4\u7684\u5206\u89e3\u3002
2\u3001KMnO4\u989c\u8272\u8f83\u6df1,\u6db2\u9762\u7684\u5f2f\u6708\u9762\u4e0b\u4e0d\u6613\u770b\u51fa,\u8bfb\u6570\u65f6\u5e94\u4ee5\u6db2\u9762\u7684\u4e0a\u6cbf\u6700\u9ad8\u7ebf\u4e3a\u51c6\u3002
3\u3001\u82e5\u6ef4\u5b9a\u901f\u5ea6\u8fc7\u5feb,\u90e8\u5206KMnO4\u5c06\u6765\u4e0d\u53ca\u4e0eNa2C2O4\u53cd\u5e94\u800c\u5728\u70ed\u7684\u9178\u6027\u6eb6\u6db2\u4e2d\u6309\u4e0b\u5f0f\u5206\u89e3\u3002
4\u3001KMnO4\u6ef4\u5b9a\u7ec8\u70b9\u4e0d\u592a\u7a33\u5b9a,\u8fd9\u662f\u7531\u4e8e\u7a7a\u6c14\u4e2d\u542b\u6709\u8fd8\u539f\u6027\u6c14\u4f53\u53ca\u5c18\u57c3\u7b49\u6742\u8d28,\u80fd\u4f7fKMnO4\u7f13\u6162\u5206\u89e3,\u800c\u4f7f\u5fae\u7ea2\u6d88\u5931,\u6545\u7ecf\u8fc7\u534a\u5206\u949f\u4e0d\u892a\u8272\u5373\u53ef\u8ba4\u4e3a\u5df2\u5230\u8fbe\u7ec8\u70b9\u3002
5\u3001\u56e0KMnO4\u6eb6\u6db2\u5177\u6709\u6c27\u5316\u6027,\u80fd\u4f7f\u78b1\u5f0f\u6ef4\u5b9a\u7ba1\u4e0b\u7aef\u6a61\u76ae\u7ba1\u6c27\u5316,\u6240\u4ee5\u6ef4\u5b9a\u65f6,KMnO4\u6eb6\u6db2\u8981\u653e\u5728\u9178\u5f0f\u6ef4\u5b9a\u7ba1\u4e2d\u3002
6\u3001\u56e0Mn2+\u548cMnO2\u7684\u5b58\u5728\u80fd\u4f7fKMnO4\u5206\u89e3,\u89c1\u5149\u5206\u89e3\u66f4\u5feb\uff0c\u6240\u4ee5\u914d\u5236\u597d\u7684KMnO4\u6eb6\u6db2\u8981\u76db\u653e\u5728\u68d5\u8272\u74f6\u4e2d\u4fdd\u5b58\uff0c\u5982\u679c\u6ca1\u6709\u68d5\u8272\u74f6,\u5e94\u653e\u5728\u907f\u5149\u5904\u4fdd\u5b58\u3002
7\u3001\u76db\u653eKMnO4\u6eb6\u6db2\u7684\u70e7\u676f\u6216\u9525\u5f62\u74f6\u7b49\u5bb9\u5668\u653e\u7f6e\u8f83\u4e45\u540e,\u5176\u58c1\u4e0a\u5e38\u6709\u68d5\u8272\u6c89\u6dc0\u7269\u4e3aMnO2\u548cMnO(OH)2,\u6b64\u6c89\u6dc0\u7269\u53ef\u4ee5\u7528\u9178\u6027\u8349\u9178\u548c\u76d0\u9178\u7f9f\u80fa\u6d17\u6da4\u6db2\u6d17\u6da4\u3002
\u4e8c\u3001\u9ad8\u9530\u9178\u94be\uff08\u5316\u5b66\u5f0f\uff1aKMnO₄\uff09\uff0c\u5f3a\u6c27\u5316\u5242\uff0c\u7d2b\u7ea2\u8272\u6676\u4f53\uff0c\u53ef\u6eb6\u4e8e\u6c34\uff0c\u9047\u4e59\u9187\u5373\u88ab\u8fd8\u539f\u3002\u5e38\u7528\u4f5c\u6d88\u6bd2\u5242\u3001\u6c34\u51c0\u5316\u5242\u3001\u6c27\u5316\u5242\u3001\u6f02\u767d\u5242\u3001\u6bd2\u6c14\u5438\u6536\u5242\u3001\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3\u7cbe\u5236\u5242\u7b49\u30021659\u5e74\u88ab\u897f\u65b9\u4eba\u53d1\u73b0\u3002\u533b\u7597\u4e0a\u6709\u7528\u4f5c\u6e05\u6d01\u6d88\u6bd2\uff0c\u548c\u7528\u6765\u6d88\u706d\u771f\u83cc\u4e4b\u7528\u3002
2、然后用天平称量一定质量的氢氧化钾和水。
3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
1、0.02 mol·L－1KMnO4 溶液的配制
在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7~10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。
如果将称取的高锰酸钾溶于大烧杯中，加500mL水，盖上表面皿，加热至沸，保持微沸状态1小时，则不必长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂质后，将溶液储于500mL棕色试剂瓶可直接用于标定。
2、KMnO4浓度的标定
精确称取 0.15～0.20g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 40mL 蒸馏水和 10 mL3 mol·L-1H2SO4使其溶解，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75～85℃)。趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下（为了使反应加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4）。近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。 最后滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。
1、首先计算出高锰酸钾和水的比例，以及高锰酸钾的质量分数。 2、然后用天平称量一定质量的氢氧化钾和水。 3、然后将氢氧化钾缓慢加入到水中，用玻璃棒缓慢搅拌，直至均匀。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式： ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量 3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积 d：比重 a：原溶液百分浓度 c：物质的量浓度 M：相对分子质量操作步骤 1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。 v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。 3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。 4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。 5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。 6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。 7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。注意事项： 1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。 2.要注意计算的准确性。 3.注意移液管的使用。 4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。 5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
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