化学中“盐"是什么? 盐的化学物质是什么?
\u5728\u5316\u5b66\u4e2d\uff0c\u4ec0\u4e48\u53eb\u76d0\uff1f\u98df\u76d0\u7684\u4e3b\u8981\u6210\u5206\u6c2f\u5316\u94a0\u3002
\u76d0\u662f\u7535\u79bb\u65f6\u751f\u6210\u91d1\u5c5e\u79bb\u5b50\u548c\u9178\u6839\u79bb\u5b50\u7684\u5316\u5408\u7269\u3002\u5982 NaCl\u3001KNO3\u3001Al2(SO4)
\u76d0\u7684\u901a\u6027\uff1a\u6709\u4e9b\u76d0\u6709\u5fae\u5f31\u7684\u8150\u8680\u6027\uff0c\u6eb6\u6db2\u7684\u9178\u78b1\u5ea6\u6839\u636e\u76d0\u7684\u6027\u8d28\u5224\u5b9a\uff0c\u80fd\u4e0e\u67d0\u4e9b\u9178\uff0c\u78b1\uff0c\u76d0\u53cd\u5e94\uff0c\u8fd8\u80fd\u548c\u5176\u4ed6\u67d0\u4e9b\u5316\u5408\u7269\u53cd\u5e94\u76d0\u7684\u6027\u8d28 \u76d0+\u9178-\uff08\u89c1\u9178\u7684\u6027\u8d28\uff09 \u76d0+\u78b1-\uff08\u89c1\u78b1\u7684\u6027\u8d28\uff09 \u76d0+\u5f27\u76ef\u5c97\u6545\u77a2\u560e\u54e5\u971c\u5de5\u775b\u76d0=\u65b0\u76d0+\u65b0\u76d0 \u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\uff1a\u76d0\u5fc5\u987b\u90fd\u6eb6\u4e8e\u6c34\u4e14\u751f\u6210\u7269\u4e2d\u6709\u6c89\u6dc0 \u53cd\u5e94\u7c7b\u578b\uff1a
\u590d\u5206\u89e3 \u4f8b\uff1aCuSO4\uff08\u76d0\uff09+Ba(OH)2\uff08\u76d0\uff09=Cu(OH)2\u2193\uff08\u65b0\u76d0\uff09+BaSO4\u2193\uff08\u65b0\u76d0\uff09 \u8fd9\u662f\u4e00\u4e2a\u53cc\u6c89\u6dc0\u7684\u53cd\u5e94\uff0c\u5f53\u7136\u53ea\u6709\u4e00\u4e2a\u6c89\u6dc0\u4e5f\u662f\u53ef\u4ee5\u7684 \u76d0+\u67d0\u91d1\u5c5e=\u65b0\u76d0+\u65b0\u91d1\u5c5e \u53cd\u5e94\u6761\u4ef6\uff1a\u76d0\u80fd\u6eb6\u4e14\u91d1\u5c5e\u7684\u6d3b\u52a8\u6027\u6bd4\u76d0\u4e2d\u7684\u5927 \u53cd\u5e94\u7c7b\u578b\uff1a\u590d\u5206\u89e3 \u4f8b\uff1aCuSO4\uff08\u76d0\uff09+Fe\uff08\u91d1\u5c5e\uff09=FeSO4\uff08\u65b0\u76d0\uff09+Cu\uff08\u65b0\u91d1\u5c5e\uff09
\u4f46\u662f\u6709\u4e9b\u91d1\u5c5e\u65e0\u6cd5\u5b9e\u73b0\u6b64\u53cd\u5e94\uff0c\u5373\u9664\u94be\u9499\u94a0\u4ee5\u5916\uff0c\u56e0\u4e3a\u4ed6\u4eec\u548c\u6c34\u5c31\u53cd\u5e94\u4e86 \u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269\uff1a\u6eb6\u4e8e\u6c34\u4e4b\u540e\u7a0b\u9178\u6027\u7684\u7269\u8d28\uff08\u4e00\u822c\u662f\u975e\u91d1\u5c5e\u6c27\u5316\u7269\uff09 \u4f8bCO2\u6eb6\u4e8e\u6c34\u540e\u662f\u78b3\u9178\uff0c\u78b3\u9178\u662f\u9178\u6027\u7684\uff0c\u6240\u4ee5CO2\u662f\u9178\u6027\u6c27\u5316\u7269 \u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269\uff1a\u540c\u4e0a\u7c7b\u4f3c\uff0c\u6c34\u5408\u540e\u662f\u78b1\u6027\u7684\u7269\u8d28\uff08\u4e00\u822c\u662f\u91d1\u5c5e\u6c27\u5316\u7269\uff09 \u4f8b\uff1aCaO\u6eb6\u4e8e\u6c34\u540e\u6eb6\u6db2\u7a0b\u78b1\u6027\uff0c\u6545CaO\u662f\u78b1\u6027\u6c27\u5316\u7269\u3002
酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是)。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定义,定义酸为电子对的接受者,范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
根据酸在水溶液中电离度的大小,有强酸和弱酸之分 ,一般认为,强酸在水溶液中完全电离,如盐酸、硝酸;弱酸在水溶液中部分电离,如乙酸、碳酸。
比较酸的强度,可比较它们在一种碱中的离解常数。根据广义的定义,水就是一种碱,故对弱酸,比较在水中的离解常数即可。这叫“水的区分效应”。强酸之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”;不过可以使用更强的碱。像乙烯和乙炔这样的弱酸,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱。
根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少,可分为一元酸(如HCl、CH3COOH)、二元酸(如H2CO3、H2C2O4)、三元酸(如H3PO4)。根据酸中是否含氧,可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸 ,如氢硫酸(H2S)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢氟酸(HF)、氢氰酸(HCN)等。含氧酸的种类比较多 ,如 HClO=次氯酸,HClO2=亚氯酸,HClO3=氯酸,HClO4=高氯酸(也称过氯酸)。 酸的用途很广 , 几乎重要的工业都要使用各种酸。酸对于人体的生理活动也至关重要,人的体液必须保持一定酸度。
含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─结构而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化数为+5)﹑高氯酸HClO4(氧化数+7)﹑亚氯酸HClO2(氧化数为+3)﹑次氯酸 HClO(氧化数+1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─键﹐称过氧一硫酸﹑过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)﹐例如﹕
也有用重作词头来命名的﹐例如﹕
简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基﹐如─SO─称硫醯基﹐CrOCl称铬醯氯。
若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)﹐就可以根据 值来判断常见含氧酸的强弱﹕
=0 极弱酸﹐如硼酸H3BO3
[编辑本段]⒈化学性质
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4.H2O实际上是由HO+和ClO4-组成﹐在水溶液中HO+和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
[编辑本段]⒉酸度
1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH=-lg[H+]。
酸性 [H+]〉[OH-] pH〈7
中性 [H+]=[OH-] pH=7
碱性 [H+]〈[OH-] pH〉7
可用pH试纸或酸度计(pH计)来检测溶液的pH值。
[编辑本段]⒊应用用途
酸的用途很广﹐许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行﹐pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值﹐某些反应须在恒定的pH值下进行﹐为此常用弱酸(硷)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会生病。
3.酸与物质的反应
1.与金属反应:包括铁(Fe+2HCl=FeCl2+H2) 锌(Zn+H2So4=ZnSo4+H2)等
2.与碱反应:包括氢氧化钠 氢氧化钙等
3.与盐反应:包括碳酸钙等
4.与氧化物反应:包括氧化铁等
碱的化学性质共4条,又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热)
举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应,属于分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[编辑本段]常见的碱
氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰(即氧化钙)与水反应制得,反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳
氢氧化钾 溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油。熔点360.4℃。其化学性质类似氢氧化钠(烧碱),水溶液呈无色、有强碱性,能破坏细胞组织。用作化工生产的原料,也用于医药、染料、轻工等工业。
氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水和氰化钠,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂,还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。
氢氧化铁 是一种难溶的红褐色的碱,可用来制颜料、药物,也可用来做砷的解毒药等。
氨水 它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".(附:氨水的溶质为NH3)氨水的施用原则是”一不离土,二不离水”。不离土就是要深施覆土;不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用。由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是)。较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为碱,此定义称为布忍斯特(J. M. Bronsted)-罗瑞(T. M. Lowry)酸。
酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
碱是含氢氧根的化合物的统称。
【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质(包括氨水,化学式:NH3·H2O),烧碱(氢氧化钠,化学式:NaOH),熟石灰[氢氧化钙,化学式:Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。
碱性是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.
一般能使蓝色石蕊变为红色等。溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小,酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与盐反应生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性。
酸碱盐是三种东西,成酸性或碱性
绛旓細1銆鐩鍦鍖栧涓锛屾槸鎸囦竴绫婚噾灞炵瀛愭垨閾垫牴绂诲瓙锛圢H4+锛変笌閰告牴绂诲瓙鎴栭潪閲戝睘绂诲瓙缁撳悎鐨勫寲鍚堢墿锛屽纭吀閽欙紝姘寲閾滐紝閱嬮吀閽狅紝涓鑸潵璇寸洂鏄鍒嗚В鍙嶅簲鐨勭敓鎴愮墿锛屽纭吀涓庢阿姘у寲閽犵敓鎴愮~閰搁挔鍜屾按锛屼篃鏈夊叾浠栫殑鍙嶅簲鍙敓鎴愮洂锛屼緥濡傜疆鎹㈠弽搴旂瓑銆2銆佺洂鍒嗕负鍗曠洂鍜屽悎鐩愶紝鍗曠洂鍒嗕负姝g洂銆侀吀寮忕洂銆佺⒈寮忕洂锛屽悎鐩愬垎涓哄鐩...
绛旓細1銆佺洂鏄寚涓绫婚噾灞炵瀛愭垨閾垫牴绂诲瓙涓庨吀鏍圭瀛愭垨闈為噾灞炵瀛愮粨鍚堢殑鍖栧悎鐗┿傚姘寲閽犮佺閰搁挋銆佺~閰镐簹閾併佷箼閰搁摰纭吀閽欍佹隘鍖栭摐鍜岄唻閰搁挔绛夈2銆佹鐩愬崟鐢遍噾灞炵瀛愬拰闈為噾灞炵瀛愭瀯鎴愶紝閰稿紡鐩:鐢遍噾灞炵瀛愩佹阿绂诲瓙銆侀吀鏍圭瀛愬拰闈為噾灞炵瀛愭瀯鎴愶紝纰卞紡鐩愮敱閲戝睘绂诲瓙銆佹阿姘ф牴绂诲瓙銆侀吀鏍圭瀛愬拰闈為噾灞炵瀛愭瀯鎴愶紝澶嶇洂鐢变笉鍚岄噾灞...
绛旓細鍖栧涓鐨勭洂鏈夊緢澶氱锛屽父瑙佺殑鍖呮嫭椋熺洂锛圢aCl锛夈佺函纰憋紙Na₂CO₃锛夈佸皬鑻忔墦锛圢aHCO₃锛夌瓑銆備竴銆侀鐩愶紙NaCl锛夐鐩愭槸鏈甯歌鐨勭洂绫讳箣涓锛屽寲瀛﹀紡涓篘aCl锛屼富瑕佹垚鍒嗘槸姘寲閽犮傚畠鍦ㄦ棩甯哥敓娲讳腑骞挎硾搴旂敤锛屼綔涓鸿皟鍛冲搧锛屽鍔犻鐗╃殑椋庡懗銆傞鐩愬湪鍖栧宸ヤ笟涓篃鏈夌潃閲嶈鐨勫簲鐢紝鐢ㄤ簬鍒堕犳隘姘斻佺函纰辩瓑鍖...
绛旓細鍖栧涓鐨鐩鏄吀涓庣⒈涓拰鐨勪骇鐗╋紝鏄噾灞炵瀛愭垨閾垫牴绂诲瓙涓庨吀鏍圭瀛愭垨闈為噾灞炵瀛愮粨鍚堣屼骇鐢熺殑鍖栧悎鐗┿傚父瑙佺殑鍖栧鐢ㄧ洂鏄簹纭濋吀閽狅紝鏄竴绉嶆湁鍜稿懗銆佹槗婧朵簬姘寸殑鐧借壊鍥轰綋锛屾按婧舵恫鍛堢⒈鎬э紝鏈夋瘨鎬с傚湪绌烘皵涓細閫愭笎姘у寲锛岃〃闈㈠彉涓虹閰搁挔锛屾垨琚哀鍖栧墏姘у寲锛涢亣寮遍吀鍒嗚В鏀惧嚭妫曡壊浜屾哀鍖栨爱姘斾綋锛涗笌鏈夋満鐗┿佽繕鍘熷墏鎺ヨЕ鑳...
绛旓細鍖栧涓鐨鐩绉嶇被绻佸锛屽父瑙佺殑鍖呮嫭锛氭隘鍖栭挔锛圢aCl锛夈佺閰搁捑锛圞NO₃锛夈佺~閰搁摐锛圕uSO₄锛夈佺⒊閰搁挔锛圢a₂CO₃锛夌瓑銆傝В閲婏細鐩愭槸鍖栧涓竴绫婚噸瑕佺殑鍖栧悎鐗╋紝鐢遍噾灞炵瀛愬拰閰告牴绂诲瓙鏋勬垚銆備笂闈㈠垪涓剧殑鍑犵鐩愬叿鏈変唬琛ㄦс1. 姘寲閽狅紙NaCl锛夛細杩欐槸涓绉嶅父瑙佺殑鐩愶紝鍏朵腑鐨勯噾灞炵瀛愭槸閽犵瀛...
绛旓細鍥炵瓟锛氶吀鏄竴绫诲寲鍚堢墿鐨勭粺绉,鍒嗕负鏃犳満閰稿拰鏈夋満閰搞傞吀鍦鍖栧涓鐙箟鐨勫畾涔夋槸:鍦ㄦ按婧舵恫涓數绂诲嚭鐨勯槼绂诲瓙鍏ㄩ儴閮芥槸姘㈢瀛愮殑鍖栧悎鐗(姣斿H2SO4鏄吀,鑰孨aHSO4涓嶆槸)銆傝緝骞夸箟鐨勫畾涔,鍒欒涓哄弽搴斾腑鑳芥彁渚涜川瀛愮殑鏄吀,鍙嶄箣涓虹⒈,姝ゅ畾涔夌О涓哄竷蹇嶆柉鐗(J. M. Bronsted)-缃楃憺(T. M. Lowry)閰搞 閰稿彲浠ュ拰纰辫繘...
绛旓細1.鐩愬寲瀛寮忥細鐩愮殑鍖栧寮忔槸NaCl锛屽叾涓"Na"浠h〃閽犲厓绱狅紝"Cl"浠h〃姘厓绱犮傝繖涓寲瀛﹀紡琛ㄧず鐩愬垎瀛愪腑閽犲拰姘殑姣斾緥涓1:1锛屾瘡涓挔绂诲瓙涓庝竴涓隘绂诲瓙缁撳悎銆2. 鐗╃悊鍜屽寲瀛︽ц川锛氱洂鏄竴绉嶇櫧鑹叉櫠浣撳浐浣擄紝鍏锋湁鑹ソ鐨勬憾瑙fу拰瀵肩數鎬с傚畠鍦ㄥ父娓╀笅鏄ǔ瀹氱殑锛屼笉鏄撴尌鍙戙傜洂鍦ㄦ按涓憾瑙f椂浼氱瑙f垚閽犵瀛愬拰姘瀛愶紝杩...
绛旓細鐩愬湪鍖栧涓鏄寚鍚湁涓ょ鎴栦袱绉嶄互涓婇噾灞為槼绂诲瓙鍜岄吀鏍归槾绂诲瓙鐨勫寲鍚堢墿銆備竴銆佺洂锛椋熺洂鏄櫠浣撴隘鍖栭挔锛堝垎瀛愬紡NaCl锛夛紝鐢ㄤ簬椋熺敤銆傞鐩愪腑97%鐨勬垚鍒嗘槸姘寲閽犮傞鐩愭寜鍘熸枡鏉ユ簮鍙互鍒嗕负娴风洂銆佹箹鐩愩佷簳鐩愬拰宀╃洂锛堢熆鐩愶級锛涙寜鐓ф槸鍚﹀姞纰橈紝鍙垎涓虹鐩愬拰鏃犵鐩愩傛櫘閬嶉鐩愬姞纰樻槸绾犳浜轰綋纰樼己涔忋佹秷闄ょ鍗卞琛屼箣鏈夋晥鐨勫叕鍏...
绛旓細鍦鍖栧鐨勪笘鐣閲锛鐩鏄竴绉嶅熀鏈殑鍖栧悎鐗╋紝鐢遍噾灞炵瀛愶紙濡傞挔銆侀挋銆侀摐锛夋垨閾垫牴绂诲瓙涓庨吀鏍圭瀛愶紙濡傛隘銆佺閰搞佺~閰革級鎴栭潪閲戝睘绂诲瓙锛堝姘㈡哀鏍规垨纭吀鏍癸級閫氳繃绂诲瓙閿粨鍚堣屾垚銆傚父瑙佺殑鐩愭湁姘寲閽犮佺閰搁挋銆佺~閰镐簹閾佺瓑锛屽畠浠彲浠ユ寜鐓у叾绂诲瓙鏋勬垚琚垎绫伙細姝g洂鐢遍噾灞炰笌闈為噾灞炵瀛愮粍鎴愶紝閰稿紡鐩愬惈鏈夋阿绂诲瓙锛岀⒈寮忕洂鍚湁...
绛旓細鍖栧涓洂鐨勫畾涔夊涓嬶細鐩愭槸涓绉嶅箍娉涘瓨鍦ㄤ簬鑷劧鐣屽拰浜哄伐鍚堟垚鐨勫寲鍚堢墿锛屽畠浠湪鐢熸椿涓湁鐫骞挎硾鐨勫簲鐢ㄣ傚湪鍖栧涓紝鐩愭槸鎸囩敱闃崇瀛愬拰闃寸瀛愮粍鎴愮殑鍖栧悎鐗╋紝瀹冧滑閫氳繃绂诲瓙閿粨鍚堝湪涓璧枫傜洂鐨勫畾涔夊彲浠ヤ粠涓嶅悓鐨勮搴︽潵瑙i噴锛屼笅闈㈠皢浠庡寲瀛﹀弽搴斻佺瀛愬拰缁撴瀯绛夋柟闈㈡潵璇︾粏浠嬬粛鐩愮殑瀹氫箟銆1.鍖栧鍙嶅簲 鐩愭槸涓绉嶉氳繃鍖栧...