（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11．①如果加入蒸馏水，应加 常温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH...
25\u2103\u65f6\u6709pH=12\u7684NaOH\u6eb6\u6db2100mL\uff0c\u8981\u4f7f\u5b83\u7684pH\u4e3a11\uff0e\uff08\u4f53\u79ef\u53d8\u5316\u5ffd\u7565\u4e0d\u8ba1\uff09\uff081\uff09\u5982\u679c\u52a0\u5165\u84b8\u998f\u6c34\uff0c\u5e94\u52a0______mpH=12\u7684NaOH\u6eb6\u6db2\u4e2dc\uff08OH-\uff09=0.01mol/L\uff0cpH\u964d\u4e3a11\uff0c\u5219\u6eb6\u6db2\u4e2dc\uff08OH-\uff09=0.001mol/L\uff0c\uff081\uff09\uff081\uff09\u8bbe\u52a0\u5165\u6c34\u7684\u4f53\u79ef\u4e3axL\uff0c\u6eb6\u6db2\u7a00\u91ca\u524d\u540e\u6eb6\u8d28\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e0d\u53d8\uff0c\u52190.01mol/L\u00d70.1L=0.001mol/L\u00d7\uff080.01+x\uff09L\uff0cx=0.9L\uff0c\u5373900ml\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a900\uff1b\uff082\uff09pH=10\u7684\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db2\u4e2dc\uff08OH-\uff09=0.0001mol/L\uff0c\u8bbepH=10\u7684\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u7684\u4f53\u79ef\u4e3ayL\uff0c\u52190.01mol/L\u00d70.1L+0.0001mol/L\u00d7yL=0.001mol/L\u00d7\uff080.1+y\uff09L\uff0cy=1L=1000mL\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a1000\uff1b\uff083\uff09\u8bbe\u52a0\u51650.01mol/L\u7684\u76d0\u9178\u4f53\u79ef\u4e3azL\uff0c\u52190.01mol/L\u00d7\uff080.1-z\uff09L=0.001mol/L\u00d7\uff080.1+z\uff09Lz=0.081.8L=81.8mL\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a81.8\uff1b\uff084\uff09\u5047\u8bbe\u918b\u9178\u662f\u5f3a\u9178\uff0c\u5219\u9700\u8981\u52a0\u5165\u7684\u918b\u9178\u548c\u76d0\u9178\u7684\u4f53\u79ef\u76f8\u540c\uff0c\u5b9e\u9645\u4e0a\uff0c\u918b\u9178\u662f\u5f31\u9178\uff0c\u5219\u52a0\u5165\u7684\u918b\u9178\u8981\u591a\u4f5981.8mL\u65f6\uff0c\u6eb6\u6db2\u7684pH\u624d\u80fd\u4e3a11\uff0c\u6545\u7b54\u6848\u4e3a\uff1a\u591a\uff0e
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（1）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，
c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，
V2=
| 0.01mol/L×0.1L |
| 0.001mol/L |
故答案为：900；
②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，
c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），
V2=1L=1000mL，
故答案为：1000；
③氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，
c（OH-）=
| n(碱)?n(酸) |
| V(酸)+V(碱) |
| 0.01mol/L×(0.1?V)L |
| (0.1+V)L |
V=81.8mL，
故答案为：81.8；
（2）水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是强酸弱碱盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；
a．向溶液中加入NaNO3，导致溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不产生氢气，故a错误；
b．CuSO4和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，所以能加快反应速率，故b正确；
c．Na2SO4 不影响反应速率，故c错误；
d．NaHCO3和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小，所以生成氢气的速率减小，故d错误；
e．加入CH3COONa，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，生成氢气速率减小，故e错误；
故答案为：向右；b；
（3）该溶液中氢离子浓度为10-10，mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=
| 10?14 |
| 10?10 |
故答案为：106：1；
（4）Fe（s）+
| 1 |
| 2 |
2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
将方程式②-①×3得3FeO（s）+2Al（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=（-1675.7kJ/mol）-3（-272.0kJ/mol）=-859.7kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为3FeO（s）+2Al（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol，
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol．
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