请给出金属，非金属的五大比较
金属和非金属的可比较的异同点有很多，LZ请在以下自己选择（觉得好请加点分，现在打字手软ing...）====
单质的物理性质：
1.金属单质在常温下一般是固态，只有汞（水银）是液态（注1），而非金属单质三态都有（溴是液态，其它是固态或气态）。
2.针对固态单质：
2.1块状金属具有金属光泽（很多金属是银白色的）；而典型的非金属一般没有金属光泽。
2.2金属一般具有良好的导电、导热性，而非金属单质往往较差。（注3）
2.3金属一般具有较好的延展性（注3），而非金属往往比较脆。（延性最好的金属单质是钨，展性最好的金属是金。）
2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在，而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。（注4）
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元素的物理性质
3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到（因此可作焰色反应）；而非金属元素的谱线不易观察。
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单质的化学性质：
4.金属单质一般总是呈还原性，在化合物中呈正价（注5）。而非金属单质可能显示氧化性，也可能显示还原性（注6）。另外，非金属有可能是一般情况下惰性的（常见的是N2）。
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元素的化学性质：
5.金属原子以失去电子的倾向为主，非金属原子以得到电子的倾向为主；金属的电离能较非金属原子低，电负性较非金属的要小（F最大，定义为4.0）。（一般情况下：金属
X
<
2.0，非金属X>2.0（此分界为经验判断，不是绝对的）；电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。）
6.金属元素一般在化合物中呈正价（注5），而非金属元素在化合物中呈正价、负价或零价（如HOF中的O，以及某些有机化合物中的C等）。
7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在，且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子；非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中（只有H-等少数例外），而在水溶液中可以以较复杂的离子存在，内部有共价键与其它元素的原子连接，再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子（如SO4(2-)·xH2O）。
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注1：铯、镓等熔点较低，稍升温就熔化了。
注2：不管块状是什么颜色，往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时，是黑色的。如铁粉、铝粉、很细的金粉。
注3：锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。
注4：硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质，以及类似同样位置的锗等金属元素的单质，兼有金属单质和非金属单质的性质。例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性，可以作为半导体材料；硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。
注5：少数的金属互化物除外，其中可以有金属呈负价。另外有些金属互化物中所有金属都视为零价。
注6：氟的单质F2只有氧化性，没有还原性，因为它不能被其它物质氧化。氟元素没有正价。
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单质：金属具有还原性，非金属具有氧化性
常温下金属{大多}为固态（Hg液态），非金属大多为气态或固态
（不是绝对）~
金属有金属光泽，非金属几乎没有
金属可以有高化合价，非金属的化合价一般较低且有负价
金属有延展性、导热导电，非金属则基本没有
5楼的已经很完整了~~~·~~
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