怎么用30%的过氧化氢的溶液配成6mmol/l的过氧化氢 理工科有哪些专业?
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30%过氧化氢的物质的量浓度为:
c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/L
利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积:
假设要配制溶液的体积是1000毫升。
v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml
即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,熔点-0.43 °C,沸点150.2 °C,纯的过氧化氢其分子构型会改变,所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³,密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大,所以它的介电常数和沸点比水高。
扩展资料:
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种,日常消毒的是医用双氧水,医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌,致病酵母菌,一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用,但医用双氧水浓度等于或低于3%,擦拭到创伤面,会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡,用清水清洗一下就可以了,过3—5分钟就恢复原来的肤色。
磷酸中和法:其特征在于,用下列步骤从过氧化钠水溶液制备:
⑴用磷酸或磷酸二氢钠NaH₂PO₄将氢氧化钠溶液中和至pH8.0~8.7,使生成NaH₂PO₄和H₂O₂的水溶液。
⑵使所说的Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷却到+5~-5℃,从而使绝大部分NaH₂PO4以NaH₂PO₄·110H₂O水合物形式析出。
⑶在离心分离器中对含有NaH₂PO₄ ·10H₂O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离,从而使NaH₂PO₄ ·110H₂O结晶从含少量NaH₂PO₄和过氧化氢水溶液中分离出来。
⑷将所说的含少量NaH₂PO₄和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发,得到含H₂O₂和H₂O的蒸汽,而含过氧化氢的NaH₂PO₄的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
⑸将所说的含H₂O₂和H₂O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏,得到约30%H₂O₂产品。
30%过氧化氢的物质的量浓度为:
c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/L
利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积:
假设要配制溶液的体积是1000毫升,
v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml
即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。
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