怎么用30%的过氧化氢的溶液配成6mmol/l的过氧化氢 理工科有哪些专业？
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30%过氧化氢的物质的量浓度为：
c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/L
利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积：
假设要配制溶液的体积是1000毫升。
v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml
即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
扩展资料：
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。
磷酸中和法：其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：
⑴用磷酸或磷酸二氢钠NaH₂PO₄将氢氧化钠溶液中和至pH8．0～8．7，使生成NaH₂PO₄和H₂O₂的水溶液。
⑵使所说的Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷却到+5～-5℃，从而使绝大部分NaH₂PO4以NaH₂PO₄·110H₂O水合物形式析出。
⑶在离心分离器中对含有NaH₂PO₄ ·10H₂O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使NaH₂PO₄ ·110H₂O结晶从含少量NaH₂PO₄和过氧化氢水溶液中分离出来。
⑷将所说的含少量NaH₂PO₄和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含过氧化氢的NaH₂PO₄的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
⑸将所说的含H₂O₂和H₂O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%H₂O₂产品。
30%过氧化氢的物质的量浓度为：
c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/L
利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积：
假设要配制溶液的体积是1000毫升，
v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml
即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。
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