若氨水溶液的电离常数是1x10^5,0.1molL-1的氨水溶液的pH值是?
那是10^-5吧?NH3·H2O=NH4+ +OH-
所以[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=1*10^-5
当[NH3·H2O]=0.1
因为每产生一个NH4+就产生一个OH-
所以[OH-]^2=10^-6
[OH-]=10^-3
所以在25摄氏度的情况下pH=11
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绛旓細NH3路H2O = NH4+ + OH- Kb 锛 [NH4+ ] [OH-] / [NH3路H2O]
