关于物理定律：气体状态方程的分态式推导 理想气体状态方程式的推导过程
\u5173\u4e8e\u7269\u7406\u5b9a\u5f8b:\u6c14\u4f53\u72b6\u6001\u65b9\u7a0b\u7684\u5206\u6001\u5f0f\u63a8\u5bfc\u6839\u636e\u514b\u62c9\u7834\u9f99\u65b9\u7a0b
PV
=
nRT
\u5f97\u5230
P0V0
=
n0
RT
P1V1
=
n1
RT
P2V2
=
n2
RT
.....
PnVn
=
nn
RT
P1V1
+
P2V2
+
...
+PnVn
=
n1
RT
+
n2
RT
+...+nn
RT
=
(n1
+
n2
+...
+
nn)
RT
=
n0
RT
=
P0V0
\u8bc1\u5fc5\u3002
\u5176\u4e2dn\u4e3a\u6c14\u4f53\u7684\u91cf\uff0c\u65e0\u8bba\u600e\u4e48\u5206\uff0c\u6700\u540e\u91cf\u662f\u4e0d\u53d8\u7684\uff0c\u603b\u548c\u8fd8\u662f\u4e3an0
[编辑本段]公式
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量
[编辑本段]推导
经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① （2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
[编辑本段]应用
一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
[编辑本段]计算气体所含物质的量
从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR
[编辑本段]化学平衡问题
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
[编辑本段]注释
几个参数为： p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa； V为理想气体的体积，单位为L或称dm3； n为理想气体中气体物质的量，单位为mol； R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； T为理想气体的温度，单位为K ^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。 ^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。 ^ 约合739mm ^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa ^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。 ^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。 ^ 如二氧化碳在40℃、52 MPa时，Z≈1
根据克拉破龙方程 PV = nRT 得到
P0V0 = n0 RT
P1V1 = n1 RT
P2V2 = n2 RT
.....
PnVn = nn RT
P1V1 + P2V2 + ... +PnVn = n1 RT + n2 RT +...+nn RT
= (n1 + n2 +... + nn) RT
= n0 RT
= P0V0
证必。
其中n为气体的量，无论怎么分，最后量是不变的，总和还是为n0
1楼很全了
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绛旓細鐞嗘兂姘斾綋鐘舵佹柟绋锛坕deal gas锛宔quation of state of锛夛紝涔熺О鐞嗘兂姘斾綋瀹氬緥鎴栧厠鎷変僵榫欐柟绋嬶紝鎻忚堪鐞嗘兂姘斾綋鐘舵佸彉鍖栬寰嬬殑鏂圭▼銆傝川閲忎负m锛屾懇灏旇川閲忎负M鐨勭悊鎯虫皵浣擄紝鍏剁姸鎬佸弬閲忓帇寮簆銆佷綋绉疺鍜岀粷瀵规俯搴涔嬮棿鐨勫嚱鏁板叧绯讳负pV=mRT/M=nRT 寮忎腑M鍜宯鍒嗗埆鏄悊鎯虫皵浣撶殑鎽╁皵璐ㄩ噺鍜岀墿璐ㄧ殑閲忥紱R鏄皵浣撳父閲忋傚浜庢贩鍚堢悊...
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绛旓細鍦ㄧ儹鍔涘涓紝鐘舵佹柟绋鏄竴绉嶆暟瀛﹁〃杈惧紡锛屽畠鎻忚堪浜嗙墿璐ㄧ殑涓変釜鍩烘湰鐘舵佸弬鏁扳斺斿帇鍔涳紙p锛夈佷綋绉紙V锛夊拰娓╁害锛圱锛変箣闂寸殑鍏崇郴銆傛渶鍩虹鐨勫舰寮忎负 R * p * V = T * mol锛屽叾涓璕 鏄懇灏旀皵浣撳父鏁帮紝鍏舵暟鍊间负 8.3144 J/(mol路K)銆傝繖涓柟绋嬫簮鑷簬鐞嗘兂姘斾綋鐨鐞嗚鍋囪锛屽嵆姘斾綋鍒嗗瓙闂存棤鐩镐簰浣滅敤鍔涳紝鍒嗗瓙浣撶Н...
