帮忙解释两道高一化学题
1、答案为D.A中硫酸钠与氯化钙
和氯化钡均生成白色沉淀，故无法进一步鉴别。
B中硫酸铝与
氯化钠和
氯水均不反应，故也无法进一步鉴别。
C中盐酸、硝酸与硫酸钠不反应，现象相同；盐酸、硝酸与NaOH反应放热但现象相同，也无法鉴别。D中两两混合，
硫酸氢钠
和碳酸钠滴加顺序不同，现象不同。由此先将这两个鉴别出来。再将碳酸钠滴加到另两种溶液中，有气泡产生的是碳酸氢钠，无明显现象的是氢氧化钠。
2、答案为C.
这种题与密度有关。当密度大于1
时，等体积混合，混合后质量分数大于质量分数和的一半；当密度小于1
时，等体积混合，混合后质量分数将小于质量分数和的一半。这可以通过计算得出此结论。
3、答案为A.
此题应紧抓住物质的量浓度的概念分析。A中由①和③无法求出溶质的物质的量。
B中由③和⑤可求出溶质的物质的量，再除以溶液的体积即可求出物质的量浓度。
C中由①和②可求出溶质的质量，再除以溶质的摩尔质量就求出了溶质的物质的量，最后再除以体积即为物质的量浓度。
D选项和B选项一样。
1.D
硫酸氢钠+碳酸钠→气体
or
无气体（滴加顺序）确定前2种物质；
硫酸镁or
氢氧化钠+碳酸钠
→沉淀
or无反应。确定后两种物质；
2.C
给个实在的例题（网上找的）
等体积混合后浓度以溶质质量/溶液质量表示
取配1000ml溶液为例.
已知50%硫酸的密度为1.395g/ml
;
10%硫酸密度为1.067g/ml
所以:[(1.395g/ml*1000ml*50%)+(1.067g/ml*1000ml*10%)]/
[(1.395g/ml*1000ml+(1.067g/ml*1000ml)]
=[1395*0.5+1067*0.1]/[1395+1067]
=804.2/2462
=32.7%
.
由于密度不一样，所以>30%
所以此题改选C吧？楼主可以自己计算一下
3.最后一题很简单（而且楼主没读懂题），量浓度
的单位是mol
和
ml（就体积嘛）只要有这两个单位的就可以进行求解了。例如②③④就可以求解了，②③可以求得溶质的mol数，体积已知，直接求量浓度。
1.D，氢氧化钠，硫酸镁
碳酸钠
硫酸氢钠互滴后有沉淀且有气泡产生的是碳酸钠，再滴入其它三瓶，有沉淀的是硫酸镁，有气泡的是硫酸氢钠，无现象的是氢氧化钠
2.D
设两者体积均为V，ρ混=(ρ1*v*a%+ρ2*v*5a%
)/(ρ1*v+ρ2*v)=a%+ρ2*v*4a%/(ρ1*v+ρ2*v)=a%+4a%/(ρ1/ρ2+1),H2SO4溶液密度大于1,ρ2>ρ1,所以4a%/(ρ1/ρ2+1)<2a%,即ρ混<3a%（氨水反之）
3.看不明白你想问什么
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