吸热反应,放热反应与化学键的关系，与物质能量的关系 吸热反应和放热反应定义？？？？
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\u5e38\u89c1\u653e\u70ed\uff1a
1\u3001\u91d1\u5c5e\u548c\u6c34\u6216\u9178\u53cd\u5e94
2\u3001\u9178\u78b1\u4e2d\u548c\u53cd\u5e94
3\u3001\u4e00\u5207\u71c3\u70e7
4\u3001\u5927\u591a\u6570\u5316\u5408\u53cd\u5e94\u548c\u7f6e\u6362\u53cd\u5e94
5\u3001\u7f13\u6162\u6c27\u5316\u53cd\u5e94\u5982\u751f\u9508
\u5e38\u89c1\u5438\u70ed\uff1a
1\u3001\u5927\u591a\u6570\u5206\u89e3\u53cd\u5e94\uff1a
2\u3001\u76d0\u6c34\u89e3\u53cd\u5e94
3\u3001\u5f31\u7535\u89e3\u8d28\u7684\u7535\u79bb
4\u3001\u5c11\u6570\u5316\u5408\u53cd\u5e94\uff1a
C(s)+CO2(g)=\uff08\u9ad8\u6e29\uff092CO
5\u3001\u5176\u5b83\uff1a
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2\u00b78H2O(s)=BaCl2+2NH3\u2191+10H2O
C+H2O(g)=\uff08\u9ad8\u6e29\uff09CO+H2
\u53c2\u8003\u8d44\u6599:
\u767e\u5ea6\u767e\u79d1\u00b7\u5438\u70ed\u53cd\u5e94
\u767e\u5ea6\u767e\u79d1\u00b7\u653e\u70ed\u53cd\u5e94
△H=生成物能量总和-反应物能量总和
△H>0吸热反应
△H<0放热反应
化学反应的实质，是反应物分子中化学键的断裂与生成物分子的化学键的形成。这些旧化学键断裂和新化学键形成过程的总的热效应结果，则可以体现反应热。故通过键能可以估算反应热
rHΘm = 键能 (断) － 键能 (成)
例：
乙烷分解为乙烯和氢，试由键焓估计反应热。
CH3-CH3(g) === CH2=CH2(g) + H2(g)
解：反应物乙烷中有一个C-C键，6个C-H键，生成物乙烯和氢中有一个C=C键，4个C-H键，一个H-H键。
rHΘm = （342+6×416）-（613+4×416+435.9）
= 125.1 kJ/mol
断键吸热 成键放热
反应物能量高于生成物则是放热反应 生成物能量高于反应物能量 则是吸热反应
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