怎么判断极性键和非极性键
极性键和非极性键的主要区别在于化学键两端的原子是否相同。具体说明如下：
1、极性键
极性键是由两个不同的原子通过共价键结合而成的化学键。由于原子的电负性不同，共价键中的电子对会偏向吸引电子能力较强的原子一方，使得这个键变得极性。在极性键中，带有负电的一端通常被称为极性端，而带有正电的一端则被称为非极性端。
极性键对于分子的化学和物理性质具有很大的影响，比如溶解性、反应性、极性分子的极性相互作用等。
2、非极性键
非极性键是由两个相同的原子或两个电负性差异较小的原子通过共价键结合而成的化学键。由于共享电子对的分配相对均匀，两端没有电荷分布不均的现象，因此非极性键通常没有正负极性，两端的性质相似，也不容易被其他化学物质影响。
非极性键主要存在于单质分子或同种元素的分子中。总的来说，极性键和非极性键在形成方式、所带电荷以及化学和物理性质上存在差异。
扩展资料：
化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子、分子、离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。
其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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