高一化学求解
\u9ad8\u4e00\u5316\u5b66\u3002\u6c42\u89e3Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2(\u6c14\u4f53\uff09+H2O
n(SO2)=560/1000/22.4=0.025mol
n(Na2SO3)=0.025mol
m(Na2SO3)=0.025*126=3.15g
Na2SO3%=3.15/3.5*100%=90%
n(HCl)=2*0.025=0.05mol
[HCl]=0.05/100*1000=0.5mol/L
1\u7b2c\u4e00\u6b65\u53ef\u5f97\u51fa\u767d\u8272\u7c89\u672b\u4e2d\u6709(NH4)2SO4\u6216(NH4)2CO3\u3002\uff08\u751f\u6210\u7684\u6c14\u4f53\u4e3aNH3\uff09
\u7b2c\u4e8c\u6b65\u80fd\u5f97\u51fa\u767d\u8272\u7c89\u672b\u4e3a\uff08NH4)2SO4\u548cBaCl2 \u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u4e3aBaSO4
\u7b2c\u4e09\u6b65\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u4e3aAgCl
2 \uff08NH4)2SO4\u548cBaCl2
3 \uff08NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3(\u6c14\u4f53)+2H2O
SO4(2-)+Ba2+=BaSO4\uff08\u6c89\u6dc0\uff09
Cl-+Ag+=AgCl\uff08\u6c89\u6dc0\uff09
（2）Fe； FeS； H2SO4（稀）
（3）①H:O:O:H；两个O上下都还有两个点
②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝（其他合理答案均可）
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
【试题分析】
解析：本题为考查有关铁及其化合物的综合推断。题目中显示信息：“将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，由这一现象可联想到“向沸水中滴加氯化铁溶液制氢氧化铁胶体”说明D中含有铁离子，但不一定是氯化铁，只要是铁盐都符合题意，则F为氢氧化铁。
根据框图知，路线I：A与稀硫酸反应生成C，C与双氧水反应生成D，说明A为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸铁，发生反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；路线Ⅱ：B为硫化亚铁，B转化为D的反应式是2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+2S↓+6H2O+3SO2↑。
分析FeSO4与过氧化钠在溶液中的反应，分三步进行：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ①
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 ②
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③
②×4+①×2+③得总反应式为4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑。
在稀硫酸作用下硫酸亚铁与双氧水反应：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
硫酸铁溶液与氨水反应：Fe2（SO4）3+6NH3・H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
从氢氧化铁到硫酸亚铁，一定是用稀硫酸溶解氢氧化铁，再用铁粉还原硫酸铁生成硫酸亚铁。氢氧化铁与稀硫酸、铁粉的反应：
2Fe（OH）3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O
NH4+是中学化学重要的阳离子，检验方法为先加入碱液并加热，有氨气产生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
望采纳谢谢！
各物质的化学式
说明：D的化学式实际上是有争议的。从B→D的转化看，D应该是Fe2(SO4)3。但Fe2(SO4)3是无法用于制备Fe(OH)3胶体的。因为H2SO4是难挥发酸。但D无论是哪一种铁盐，不影响本题答案。
（1）胶体粒子半径 1 nm～100 nm
（2）A、B、H分别是 Fe、FeS、H2SO4
（3）①电子式看图 ；② 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ == 2 Fe3+ + 2 H2O
（4）取少量E溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的无色气体。证明E只含有NH4+
（5）4 Fe2+ + 4 Na2O2 + 6 H2O == 4 Fe(OH)3↓ + O2↑ + 8 Na+
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