化学键与物质的稳定性有何联系？
这里面概念比较多，很容易把人搞糊涂，但都只能比较同类型的物质，不同类型物质没法办比较。先要整理一下这些概念，才能理清楚。从晶体入手吧！三种晶体：分子晶体、原子晶体、离子晶体，课本上有定义哪些是分子晶体、原子晶体、离子晶体，这个一定要分得清。
先看容易的，后两种原子晶体、离子晶体。两种晶体里面只有化学键。比较它们的稳定性，熔沸点、还有硬度也适用，用化学键去比，化学键越强（或者说键能越大）熔沸点越高，也越稳定。化学键的强弱，看元素原子半径，半径越小，键越强。半径规律要记住，同周期、同主族变化规律，因为只能进行这样的比较，题目也不会超出这个范围。
用半径还能判断金属性、非金属性强弱。同周期，从左往右半径是越来越小的，所以，失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即金属性减弱，非金属增强。同主族，从上往下，半径越来越大，所以失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即金属性增强，非金属性减弱。最后，就是一句话：“半径大，金属性强；半径小，非金属强。”在比较熔沸点、稳定性时，不会用金属性、非金属去比较，因为情况太复杂了，不好记。
再看分子晶体。分子晶体里面既有化学键又有分子间作用力，比较稳定性，用化学键去比，而影响熔沸点的因素是分子间作用力，分子量越大，分子间作用力越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。但有特殊性况：氢键（NH3\H2O\HF)是反常现象，它们分子量小，熔沸点反而高。
接着来看，金属性、非金属性与稳定性的关系
比较稳定性用化学键强弱肯定是不会出错的，但很多资料上喜欢说：“非金属越强，稳定性越强”，这是因为对于非金属元素来说，非金属性越强，半径越小（实际上是半径越小，非金属越强，这句话反过来写不一定正确哦），当然稳定性就越强了。而金属元素来说不是金属性越强，稳定性越强，所以就没有这样的说法："金属性越强，稳定性越强"。但就因为前面那句话，容易搞糊。
你说的单质的稳定性，没看明白你所要问的是什么。
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