气体摩尔常数是什么?
气体摩尔常数是8.314472 J/(mol*k),单位读作“焦每摩每开”。他们说的22.4叫作标况下理想气体摩尔体积,22.413996 dm3/mol单位读作“立方分米每摩”当然因为理想气体状态方程PV=nRT(也叫克拉珀龙方程Clapeyron)中各变量的单位可以有很多写法。
摩尔常数计算:
n=N/NA。
n=m/M。
pv=nrt。
PV=nRT同温同压同体积,分子数相同,也就是气体摩尔数像同在标准情况下,气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。
计算出标况下的摩尔体积:v=22.4*n,n为气体物质的量。再根据具体温度,压强的条件,利用理想气体状态方程pv=nrt,p为压强,v为体积,n为物质的量,r为理想气体常数,t为温度(k)。
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