高中化学常识应用知识点
1. 高中化学知识总结从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ） 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液。
2. 高一化学知识整理
必修（1）总复习（内容部分） 从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 ○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C（浓溶液）•V（浓溶液） =C（稀溶液）•V（稀溶液）化学物质及其变化一、物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反。
3. 高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个.电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规律第三周期元素\x0911Na\x0912Mg\x0913Al\x0914Si\x0915P\x0916S\x0917Cl\x0918Ar(1)电子排布\x09电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径\x09原子半径依次减小—（3）主要化合价\x09+1\x09+2\x09+3\x09+4-4\x09+5-3\x09+6-2\x09+7-1\x09—（4）金属性、非金属性\x09金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易\x09冷水剧烈\x09热水与酸快\x09与酸反应慢\x09——\x09—（6）氢化物的化学式\x09——\x09SiH4\x09PH3\x09H2S\x09HCl\x09—（7）与H2化合的难易\x09——\x09由难到易—（8）氢化物的稳定性\x09——\x09稳定性增强—（9）最高价氧化物的化学式\x09Na2O\x09MgO\x09Al2O3\x09SiO2\x09P2O5\x09SO3\x09Cl2O7\x09—最高价氧化物对应水化物\x09(10)化学式\x09NaOH\x09Mg(OH)2\x09Al(OH)3\x09H2SiO3\x09H3PO4\x09H2SO4\x09HClO4\x09—（11）酸碱性\x09强碱\x09中强碱\x09两性氢氧化物\x09弱酸\x09中强酸\x09强酸\x09很强的酸\x09—（12）变化规律\x09碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.(2)非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3非金属性：SiCl>Br>I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI（Ⅲ）金属性：LiNa+>K+>Rb+>Cs+\x09非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-E生成物总能量，为放热反应.E反应物总能量 H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.种类\x09元\x09代表物\x09代表物分子糖类\x09单糖\x09C H O\x09葡萄糖\x09C6H12O6\x09葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖\x09\x09双糖\x09C H O\x09蔗糖\x09C12H22O11\x09蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖\x09\x09多糖\x09C H O\x09淀粉\x09(C6H10O5)n\x09淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素\x09\x09油脂\x09油\x09C H O\x09植物油\x09不饱和高级脂肪酸甘油酯\x09含有C=C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂\x09C H O\x09动物脂肪\x09饱和高级脂肪酸甘油酯\x09C-C键，能发生水解反应蛋白质\x09C H ON S P等\x09酶、肌肉、毛发等\x09氨基酸连接成的高分子\x09能发生水解反应主 要 化 学 。
4. 高中化学知识要点梳理
我是零九届毕业生，我考到哈尔滨师范大学就读化学，其实学化学就像学习你擅长的科目一样，首先掌握基础知识点，然后用理论联系实际，就是做题，在做题中反复思考，这样做一道相当于实践并升华。学会一样知识是需要时间的，努力加坚持才会有成果。
化学大体上分为有机和无机，其中化学方程式是非常重要的（不可忽视），记住一种物质的特点递推同族物质的特点，举一反三，在实验中总结实验现象（按顺序不可颠倒），学习的过程就是这样，但一定要自己去总结，切勿仅仅靠老师和同学。
解题方面：首先是分析，既然你学化学那你一定是理科生，学习理论课要培养缜密的思维逻辑，分析不放过每一个细节和重点提示，然后联系实际你学的知识，最后细致解题。
以上就是高中化学的知识总结和解题方法，也是其他科目的学习方法。
5. 帮提供一些高中化学知识总结
高中化学主要划分为两部分1.无机化学2.有机化学化学题目主要划分为1.物质的量及其相关的计算（包括浓度、PH等）2.物质推断（分别有无机物的推断和有机物的）3.实验题 其实化学的内容并不多，要考的东西也就那么几个，题目做多了自然其规律就感觉到了。
化学题目的计算主要是 物质的按比例换算，并不难，毕竟这不时考数学。而难度一般在物质推断和实验题，物质推断需要对考察的化学物质所具有特性有一定的记忆，这是一个积累的过程，是可以通过做题所弥补的。
而麻烦的地方在于实验题，因为考察的方面与角度很多，也不好总结，其实高三复习到最后，一张卷子最值得做的也就是实验题，可以考的很简单，但是如果难 就一定是考细节。 希望你勤勤恳恳，化学其实很简单。
6. 高中化学知识点大全
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n。
7. 高中化学,重要知识归纳
第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl)固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（过量），CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe （磁铁） 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaC。
绛旓細婧舵恫銆佽兌浣撱佹祳娑蹭笁绉嶅垎鏁ｇ郴鐨勬瘮杈 鍒嗘暎璐ㄧ矑瀛愬ぇ灏/nm 澶栬鐗瑰緛 鑳藉惁閫氳繃婊ょ焊 鏈夊惁涓佽揪灏旀晥搴 瀹炰緥 婧舵恫 灏忎簬1 鍧囧寑銆侀忔槑銆佺ǔ瀹 鑳 娌℃湁 NaCl銆佽敆绯栨憾娑 鑳朵綋 鍦1鈥100涔嬮棿 鍧囧寑銆佹湁鐨勯忔槑銆佽緝绋冲畾 鑳芥湁 Fe(OH)3鑳朵綋 娴婃恫 澶т簬100 涓嶅潎鍖銆佷笉閫忔槑銆佷笉绋冲畾 涓嶈兘 娌℃湁 娉ユ按 浜屻佺墿璐ㄧ殑鍖栧鍙樺寲 1銆佺墿璐ㄤ箣...
绛旓細2. 璋佹湁楂樹腑鍖栧鐭ヨ瘑鏁村悎 鏃犳満閮ㄥ垎:绾⒈銆佽嫃鎵撱佸ぉ鐒剁⒈ 銆佸彛纰:Na2CO3 灏忚嫃鎵:NaHCO3 澶ц嫃鎵:Na2S2O3 鐭宠啅(鐢熺煶鑶):CaSO4.2H2O 鐔熺煶鑶:2CaSO4•.H2O 鑾圭煶:CaF2 閲嶆櫠鐭:BaSO4(鏃犳瘨) 纰抽摰:NH4HCO3 鐭崇伆鐭炽佸ぇ鐞嗙煶:CaCO3 鐢熺煶鐏:CaO 椋熺洂:NaCl 鐔熺煶鐏般佹秷鐭崇伆:Ca(OH)2 鑺掔:Na2SO4•7H2O (缂撴郴鍓) ...
绛旓細4.鏈夊叧楂樹腑鍖栧鐭ヨ瘑鐨勮澶鐭ヨ瘑鐐璋佽兘鎬荤粨涓涓 1.鍗佺數瀛愮矑瀛:CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 鍒嗗瓙鐨勮瘽灏辨妸鍘熷瓙涓暟涔樹互鍘熷瓙鐨勫簭鏁板氨鏄數瀛愭暟,濡傛灉甯︽鐐圭殑璇濆湪鍑忓幓鐢佃嵎鏁,璐熺數鐨勮瘽灏卞噺鍘昏礋鏁(鍙婂姞涓婅礋鐢佃嵎鐨勭粷瀵瑰)18鐢靛瓙:Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,...
绛旓細鍑忓皯寮辩殑鐗╄川,鍙互鍒跺閫氳繃闄嶄綆寮虹儓鏉愭枡 姘у寲杩樺師姘у寲鍙嶅簲鐨勫熀鏈寰,闄嶄綆寮哄害姣旇緝濡備笅:姘у寲鐨勫急涓:闄嶄綆寮哄害鐨勬哀鍖栧墏姘у寲浜х墿 :杩樺師鍓傜殑杩樺師浜х墿 浜т笟鍒堕犲弽搴:纭呭噺灏戝急纰崇郴缁熷己杩樺師鎬х,鍥犱负涓婇潰鐨勮鍒欏彧閫傜敤浜庤婧舵恫涓,璇ュ弽搴旀槸鍦ㄩ珮銆 5. 姹楂樹腑鍖栧鐭ヨ瘑鎬荤粨 楂樹腑鍖栧澶嶄範鐭ヨ瘑鐐 鍖栧鍙嶅簲鍙婂叾鑳介噺鍙樺寲 鍖栧鍙嶅簲鍙...
绛旓細楂樹腑鍖栧蹇呬慨涓 1銆佹贩鍚堢墿鐨勫垎绂 鈶犺繃婊わ細鍥轰綋(涓嶆憾)鍜屾恫浣撶殑鍒嗙銆傗憽钂稿彂锛氬浐浣(鍙憾)鍜屾恫浣撳垎绂汇傗憿钂搁锛氭哺鐐逛笉鍚岀殑娑蹭綋娣峰悎鐗╃殑鍒嗙銆傗懀鍒嗘恫锛氫簰涓嶇浉婧剁殑娑蹭綋娣峰悎鐗┿傗懁钀冨彇锛氬埄鐢ㄦ贩鍚堢墿涓竴绉嶆憾璐ㄥ湪浜掍笉鐩告憾鐨勬憾鍓傞噷婧惰В鎬х殑涓嶅悓锛岀敤涓绉嶆憾鍓傛妸婧惰川浠庡畠涓庡彟涓绉嶆憾鍓傛墍缁勬垚鐨勬憾娑蹭腑鎻愬彇鍑烘潵銆
绛旓細楂樹腑鍖栧鐭ヨ瘑褰掔撼 涓銆佺鍗曡川 涓庣⒊鐩镐技,鏈夋櫠浣撳拰鏃犲畾褰袱绉.鏅朵綋纭呯粨鏋勭被浼间簬閲戝垰鐭,鏈夐噾灞炲厜娉界殑鐏伴粦鑹插浐浣,鐔旂偣楂(1410鈩),纭害澶,杈冭剢,甯告俯涓嬪寲瀛︽ц川涓嶆椿娉.鏄壇濂界殑鍗婂浣,搴旂敤锛氬崐瀵间綋鏅朵綋绠″強鑺墖銆佸厜鐢垫睜銆佷簩銆佹隘鍏冪礌锛氫綅浜庣涓夊懆鏈熺鈪鏃,鍘熷瓙缁撴瀯锛氬鏄撳緱鍒颁竴涓數瀛愬舰鎴 姘瀛怌l-,涓...
绛旓細3锛庣～鍦ㄦ哀姘斾腑鐕冪儳锛氬彂鍑烘槑浜殑钃濈传鑹茬伀鐒帮紝鏀惧嚭鐑噺锛岀敓鎴愪竴绉嶆湁鍒烘縺鎬ф皵鍛崇殑姘斾綋銆4锛庨搧涓濆湪姘ф皵涓噧鐑э細鍓х儓鐕冪儳锛岀伀鏄熷洓灏勶紝鏀惧嚭鐑噺锛岀敓鎴愰粦鑹插浐浣撶墿璐ㄣ5锛庡姞鐑瘯绠′腑纰抽吀姘㈤摰锛氭湁鍒烘縺鎬ф皵鍛虫皵浣撶敓鎴愶紝璇曠涓婃湁娑叉淮鐢熸垚銆6锛庢阿姘斿湪绌烘皵涓噧鐑э細鐏劙鍛堢幇娣¤摑鑹层7锛庢阿姘斿湪姘皵涓噧鐑э細鍙戝嚭鑻嶇櫧鑹...
绛旓細鍖栧鏄竴闂ㄧ患鍚堟ц緝寮虹殑瀛︾闇瑕佽儗璇典篃闇瑕侀昏緫鎬,鍙湁鏁村悎鍑洪珮鑰鍖栧鐭ヨ瘑鐐鐨勭浉鍏冲唴瀹规墠鑳藉湪楂樿冧腑鑾峰緱濂芥垚缁,涓嬮潰鎴戠粰澶у鏁寸悊浜嗗叧浜楂樹腑鍖栧蹇呰儗閲嶈鐭ヨ瘑,甯屾湜瀵逛綘鏈夊府鍔! 楂樹腑鍖栧甯歌冪煡璇 1銆侀噾灞為挔鎶曞埌纭吀閾滄憾娑蹭腑鐨勫寲瀛︽柟绋嬪紡: 2Na+2H2O=2NaOH+H2鈫 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2鈫+ Na2SO4 (鍏堝啋姘旀场鍐...
绛旓細鍘熷洜鏄 鍜 婧惰В搴︽瀬灏,鏈夊埄浜鍖栧鍙嶅搷鍚戞鏂瑰悜绉诲姩銆54. 閿￠搮娲诲姩鎬уけ甯 渚濇嵁鍏冪礌鍛ㄦ湡寰甯歌瘑鍙煡:鍚屼富鏃忓厓绱犵殑閲戝睘鎬т粠涓婅嚦涓嬮愭澧炲己,鍗 銆備絾閲戝睘娲诲姩娆″簭琛ㄤ腑 銆傚師鍥犳槸瀵规瘮鐨勬潯浠剁悍姝ф牱,鍓嶈呮寚姘旀佸師瀛愬け鐢靛瓙鏃堕搮姣旈敗绠鍗,鑰屽悗鑰呭垯鏄寚鍦ㄦ憾娑蹭腑鍗曡川閿℃瘮鍗曡川閾呭け鐢靛瓙绠鍗曘55. 婧舵恫涓敓鍔ㄩ噾灞炲崟璐ㄤ笉鑳界疆鎹笉...
绛旓細1銆佹憾瑙ｆц寰嬧斺旇婧惰В鎬ц〃锛 2銆佸父鐢ㄩ吀銆佺⒈鎸囩ず鍓傜殑鍙樿壊鑼冨洿锛氭寚绀哄墏 PH鐨勫彉鑹茶寖鍥 鐢插熀姗 锛3.1绾㈣壊 3.1鈥斺4.4姗欒壊 >4.4榛勮壊 閰氶厼 锛8.0鏃犺壊 8.0鈥斺10.0娴呯孩鑹 >10.0绾㈣壊 鐭宠晩 锛5.1绾㈣壊 5.1鈥斺8.0绱壊 >8.0钃濊壊 3銆佸湪鎯版х數鏋佷笂锛屽悇绉嶇瀛愮殑鏀剧數椤哄簭锛氶槾鏋侊紙澶虹數瀛...
