用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中 用0.1000mol?L -1 NaOH溶液滴定20.00...
\u53f3\u56fe\u662f\u75280.1000 mol\u00b7L -1 NaOH\u6eb6\u6db2\u6ef4\u5b9a20.00 mL\u672a\u77e5\u6d53\u5ea6\u76d0\u9178(\u915a\u915e\u505a\u6307\u793a\u5242)\u7684\u6ef4\u5b9a\u66f2\u7ebf\u3002\u4e0b\u5217\u8bf4\u6cd5\u6b63\u786e\u7684D \u8bd5\u9898\u5206\u6790\uff1aA\u3001a\u70b9\u65f6\u52a0\u5165NaOH\u8f83\u5c11\uff0c\u76d0\u9178\u8fc7\u91cf\uff0c\u6eb6\u6db2\u4e2dc(H + )\u8f83\u5927\uff0cc(H + )\u8d8a\u5927\uff0c\u6c34\u7684\u7535\u79bb\u7a0b\u5ea6\u8d8a\u5c0f\uff0c\u56e0\u6b64\u6709\u6c34\u7535\u79bb\u51fa\u7684\u6c22\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\uff1aa\uff1cb\uff0c\u6545A\u9519\u8bef\uff1bB\u3001\u52a0\u5165NaOH\u6eb6\u6db220.00mL\u65f6\uff0c\u9178\u78b1\u6070\u597d\u4e2d\u548c\uff0c\u7531c\uff08\u9178\uff09\u00d7V\uff08\u9178\uff09\uff1dc\uff08\u78b1\uff09\u00d7V\uff08\u78b1\uff09\u53ef\u77e5\uff0c\u76d0\u9178\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u4e3a0.1000 mol?L -1 \uff0c\u6545B\u9519\u8bef\uff1bC\u3001\u6307\u793a\u5242\u4e3a\u915a\u915e\uff0c\u6eb6\u6db2\u53d8\u8272\u8303\u56f4\u4e3a8.2\uff5e10\uff0c\u6eb6\u6db2\u5448\u78b1\u6027\uff0cNaOH\u8fc7\u91cf\uff0c\u5e76\u4e0d\u662f\u6070\u597d\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\uff0c\u6545C\u9519\u8bef\uff1bD\u3001\u5f53\u6ef4\u52a0NaOH\u6eb6\u6db210.00 mL\u65f6\uff0c\u76d0\u9178\u8fc7\u91cf\uff0c\u5219\u6b64\u65f6\u6eb6\u6db2\u4e2dc(H + )\uff1d \uff1d \u00d710 -1 mol/L\uff0c\u5219pH\uff1d1+lg3\uff0c\u6545D\u6b63\u786e\uff0c\u7b54\u6848\u9009D\u3002
A\uff0ea\u70b9\u65f6\u52a0\u5165NaOH\u8f83\u5c11\uff0c\u6eb6\u6db2\u4e2dc\uff08H + \uff09\u8f83\u5927\uff0cc\uff08H + \uff09\u8d8a\u5927\uff0c\u6c34\u7684\u7535\u79bb\u7a0b\u5ea6\u8d8a\u5c0f\uff0c\u5219\u6709\u6c34\u7535\u79bb\u51fa\u7684\u6c22\u79bb\u5b50\u6d53\u5ea6\uff1aa\uff1cb\uff0c\u6545A\u9519\u8bef\uff1bB\uff0e\u52a0\u5165NaOH\u6eb6\u6db220.00mL\u65f6\uff0c\u9178\u78b1\u6070\u597d\u4e2d\u548c\uff0c\u7531c\uff08\u9178\uff09\u00d7V\uff08\u9178\uff09=c\uff08\u78b1\uff09\u00d7V\uff08\u78b1\uff09\u53ef\u77e5\uff0c\u76d0\u9178\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6d53\u5ea6\u4e3a0.100 mol?L -1 \uff0c\u6545B\u9519\u8bef\uff1bC\uff0e\u6307\u793a\u5242\u4e3a\u915a\u915e\uff0c\u6eb6\u6db2\u53d8\u8272\u8303\u56f4\u4e3a8.2\uff5e10\uff0c\u6eb6\u6db2\u5448\u78b1\u6027\uff0cNaOH\u8fc7\u91cf\uff0c\u5e76\u4e0d\u662f\u6070\u597d\u5b8c\u5168\u53cd\u5e94\uff0c\u6545C\u9519\u8bef\uff1bD\uff0e\u5f53\u6ef4\u52a0NaOH\u6eb6\u6db210.00 mL\u65f6\uff0c\u9178\u8fc7\u91cf\uff0cc\uff08H + \uff09= 0.02L\u00d70.1mol/L-0.01L\u00d70.1mol/L 0.03L = 1 3 \u00d710 -1 mol/L\uff0c\u5219pH=1+lg3\uff0c\u6545D\u6b63\u786e\uff0e\u6545\u9009D\uff0e
曲线上的所有点均可视作平衡状态，1点直接根据定义ka=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)，图中c(H+)=10×10 -5 mol/L，题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -13点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度为20.12mL*0.1000mol·L -1/20.00mL=0.1006mol·L -1
这里用高中生的思维习惯解决这个问题。希望对大家有帮助。
分析化学的解题思路：
第一题，首先看到1点，确定在1点时候，溶液为缓冲溶液，那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸)，题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，从而得到答案，
第二题，在3点时达到滴定计量点，此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点
绛旓細A锛庡父娓╀笅锛0.1mol?L-1鏌愪竴鍏冮吀锛圚A锛夋憾娑蹭腑c(OH?)c(H+)锛1脳10?8mol/L缁撳悎c锛圚+锛壝梒锛圤H-锛=10-14鍙煡锛屾憾娑蹭腑姘㈢瀛愭祿搴=Kwc(H+)C(H+)=10-8mol/L锛屾墍浠锛圚+锛=0.001mol/L锛屾阿绂诲瓙娴撳害灏忎簬閰告祿搴︼紝鎵浠ヨ閰告槸寮遍吀锛屾憾娑茬殑PH=3 ...
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