氢键，分子间做用力不是对晶体而言吗，那气体，液体间有氢键吗？还有1摩尔冰，1摩尔氨气，1摩尔氟化青... 有氢键的分子晶体和原子晶体比起来，谁的
1\u6469\u56fa\u6001\u6c28\u5206\u5b50\u4e2d\u6709\u51e0\u6469\u6c22\u952e\uff1f\u6c28\u5206\u5b50\u4e2d\u7684\u6bcf\u4e2a H \u5747\u53c2\u4e0e\u4e00\u4e2a\u6c22\u952e\u7684\u5f62\u6210\u201d\u53ef\u77e5\uff0c\u6bcf\u4e00\u4e2a H \u539f\u5b50\u76f4\u63a5\u4e0e\u4e24\u4e2a N \u539f\u5b50\u90bb\u63a5\uff0c\u6839\u636e\u5747\u5206\u601d\u60f3\uff0c\u6bcf\u4e00\u4e2a H \u539f\u5b50\u5c06\u4f1a\u7ed9\u5b83\u5468\u56f4\u7684\u6bcf\u4e00\u4e2a N \u539f\u5b50\u8d21\u732e 1/2 \u4e2a H \u539f\u5b50\u3002
\u5728\u6574\u4f53\u5316\u5b66\u5f0f\u4e3a NH₃ \u7684\u6c28\u6676\u4f53\u4e2d\uff0c\u6bcf\u4e2a N \u539f\u5b50\u5747\u5206\u540e\u5e94\u6709 3 \u4e2a H \u539f\u5b50\u4e0e\u5176\u76f8\u90bb\uff0c\u56e0\u6b64\u5728\u5747\u5206\u524d\u7684\u6676\u4f53\u7ed3\u6784\u4e2d\uff0c\u6bcf\u4e2a N \u539f\u5b50\u5e94\u4e0e\u516d\u4e2a H \u539f\u5b50\u90bb\u63a5\u3002
\u6269\u5c55\u8d44\u6599\u5206\u5b50\u95f4\u5f62\u6210\u6c22\u952e\u65f6\uff0c\u5316\u5408\u7269\u7684\u7194\u70b9\u3001\u6cb8\u70b9\u663e\u8457\u5347\u9ad8\u3002HF\uff0cH20\u548cNH3\u7b49\u7b2c\u4e8c\u5468\u671f\u5143\u7d20\u7684\u6c22\u5316\u7269\uff0c\u7531\u4e8e\u5206\u5b50\u95f4\u6c22\u952e\u7684\u5b58\u5728\uff0c\u8981\u4f7f\u5176\u56fa\u4f53\u7194\u5316\u6216\u6db2\u4f53\u6c14\u5316\uff0c\u5fc5\u987b\u7ed9\u4e88\u989d\u5916\u7684\u80fd\u91cf\u7834\u574f\u5206\u5b50\u95f4\u7684\u6c22\u952e\uff0c\u6240\u4ee5\u5b83\u4eec\u7684\u7194\u70b9\u3001\u6cb8\u70b9\u5747\u9ad8\u4e8e\u5404\u81ea\u540c\u65cf\u7684\u6c22\u5316\u7269\u3002
\u503c\u5f97\u6ce8\u610f\u7684\u662f\uff0c\u80fd\u591f\u5f62\u6210\u5206\u5b50\u5185\u6c22\u952e\u7684\u7269\u8d28\uff0c\u5176\u5206\u5b50\u95f4\u6c22\u952e\u7684\u5f62\u6210\u5c06\u88ab\u524a\u5f31\uff0c\u56e0\u6b64\u5b83\u4eec\u7684\u7194\u70b9\u3001\u6cb8\u70b9\u4e0d\u5982\u53ea\u80fd\u5f62\u6210\u5206\u5b50\u95f4\u6c22\u952e\u7684\u7269\u8d28\u9ad8\u3002\u786b\u9178\u3001\u78f7\u9178\u90fd\u662f\u9ad8\u6cb8\u70b9\u7684\u65e0\u673a\u5f3a\u9178\uff0c\u4f46\u662f\u785d\u9178\u7531\u4e8e\u53ef\u4ee5\u751f\u6210\u5206\u5b50\u5185\u6c22\u952e\u7684\u539f\u56e0\uff0c\u5374\u662f\u6325\u53d1\u6027\u7684\u65e0\u673a\u5f3a\u9178\u3002\u53ef\u4ee5\u751f\u6210\u5206\u5b50\u5185\u6c22\u952e\u7684\u90bb\u785d\u57fa\u82ef\u915a\uff0c\u5176\u7194\u70b9\u8fdc\u4f4e\u4e8e\u5b83\u7684\u540c\u5206\u5f02\u6784\u4f53\u5bf9\u785d\u57fa\u82ef\u915a\u3002
\u53c2\u8003\u8d44\u6599\u6765\u6e90\uff1a\u767e\u5ea6\u767e\u79d1-\u6c22\u952e
\u5206\u5b50\u6676\u4f53\u548c\u539f\u5b50\u6676\u4f53\u7684\u533a\u5206\uff1a1\u3001\u539f\u5b50\u6676\u4f53\u7194\u6cb8\u70b9\u4e00\u822c\u8f83\u9ad8\uff1b2\u3001\u5178\u578b\u7684\u539f\u5b50\u6676\u4f53\u4e00\u822c\u6709\u76f8\u5bf9\u9ad8\u7684\u786c\u5ea6\uff08\u76f8\u5bf9\u4e8e\u5206\u5b50\u6676\u4f53\uff09\u3002\u539f\u5b50\u6676\u4f53\uff1a\u76f8\u90bb\u539f\u5b50\u4e4b\u95f4\u901a\u8fc7\u5f3a\u70c8\u7684\u5171\u4ef7\u952e\u7ed3\u5408\u800c\u6210\u7684\u7a7a\u95f4\u7f51\u72b6\u7ed3\u6784\u7684\u6676\u4f53\u53eb\u505a\u539f\u5b50\u6676\u4f53\u3002 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液体、气体分子之间也可以有氢键，不过一般数量比相应的固体少。例如HF在沸点或者稍高时的气态就是主要以双聚(HF)2形式存在，就是靠氢键连接在一起的。有一些具有分子内氢键的物质，哪怕温度更高该分子内氢键仍然存在。
0度下1mol冰具有2mol氢键，但同温度下液态水的氢键数量比2少，温度升高后氢键数量会进一步降低。沸点时的水蒸气氢键数量下降到低于0.05。
凝固点以下1mol的固态氨具有3mol比较弱的氢键，液态下这个数量下降到1左右，气态时已经完全没有氢键了。
对HF，1mol 固态或液态HF 一直都有1mol氢键，沸点左右的气体HF氢键数量略高于0.5。
气体一般没有氢键（距离太大了）也可以有但很少，
液体也可能有，比如水
1摩尔冰，1摩尔氨气，1摩尔氟化氢这些含氢键数是不确定的
氢键是要在O，N,F与氢之间才可以形成的，而且要离得近
液体间有，气体中一般没有。
冰：2mol，因为每个氧可以与两个氢形成氢键
氟化氢：1mol，每个氟只能连1个氢键
氢键：化合物分子中凡是和电负性较大的原子相连接的氢原子都有可能在合同一分子或另一分子内的另一电负性较大的原子相连接，这样形成的键叫氢键，能形成氢键的原子(如氮、氧、氟等)都具有较小的原子半径和未共用的电子对。水、乙醇、醋酸等的分子缔合现象以及蛋白质和核酸分子的立体结构等，都与氢键有关。氢键与普通键不同，其键长较长而键能较小，容易遭到破坏。氢键的存在，一般对化合物的性质有显著的影响，如增高沸点、熔点和溶解度等。
离子键、金属键和共价键，这三大类型化学键都是原子间比较强的相互作用，除了这种原子间较强的作用之外，在分子间还存在着一种较弱的相互作用，其作用力与化学键相比小的很。气体分子能凝聚成液体和固体，主要是靠这种分子间作用。因为范德华首先提出这种相互作用。所以通常分子间作用力叫做范德华力。
其余的问题也很好理解，最好你自己分析一下，如有需要可以继续讨论。
液体之中也有氢键，比如水中也有氢键，氟化氢中也有氢键，使得他们的沸点比同组的氢化物的沸点高。气体中可能也有，像小分子量的羧酸在气态的时候也以二聚体的形式存在，两个分子之间既通过氢键相连
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