杂化轨道的类型简介
杂化轨道的类型：
一、sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。
二、sp²杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp²杂化。杂化后组成的轨道称为sp²杂化轨道。气态氟化硼中的硼原子就是sp²杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。
三、sp³杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp³杂化，杂化后组成的轨道称为sp³杂化轨道。sp³杂化可以而且只能得到四个sp³杂化轨道。甲烷分子中的碳原子就是发生sp³杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。
扩展资料：
杂化轨道局限性：
最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释甲烷四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了——只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。
同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。譬如：在杂化理论中，甲烷中的八个成键电子是在同一种sp³轨道能级上。但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。
但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境。
参考资料来源：百度百科—杂化轨道
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