杂化轨道类型的判断是什么？
\u4e13\u4e1a\u6ed1\u8f68-\u4ef7\u683c\u516c\u9053-\u70ed\u9500\u8d27\u6e90-\u54c1\u79cd\u9f50\u51681、判断中心原子的孤电子对的数量
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。
扩展资料
注意事项
1、原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；
2、能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns，np与nd或（n-1）d。
参考资料来源：百度百科——杂化类型
参考资料来源：百度百科——杂化轨道
杂化轨道：一种现代价键理论
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