把A粉末加入B液体中，就分层了。怎么解释？ 下列基本操作正确的是（ ） A．在试管口用药匙将粉末...
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可能这种情况类似于我以前见过的一种情况。当时我的情况是将DMSO和CCl4混合，可以形成稳定的溶液，但是加入水的情况就有变化了。
有几种情形：
水很少，而DMSO很多，则基本全部形成混合溶液，即该溶液中有水、DMSO、CCl4。
CCl4很多，则部分DMSO溶于水还有部分溶于CCl4中，出现分层现象。
当然在加入水的时候还有一个情况，就是出现的乳浊液。
这里PVP类似于DMSO（二甲亚砜），都是极性较好的物质，即亲水性物质。然后是二氯甲烷类似于CCl4，但是也有明显的不同在于CH2Cl2是极性分子，并且较容易的可以被周围的极性环境所极化使得极性进一步变强，使得不是所有的CH2Cl2极性都一样，于是产生相面，所以水类比于被极化的CH2Cl2。
突然发现这个比喻好像不恰当，可能这样说更好。中学就知道C2H5Br不溶于水且比水重，但事实上是由于溴乙烷的极性其能够微量的溶解于水，有两点可以证明，一是溴乙烷被水覆盖仍然能够问到它的气味，二是其能被热的强碱性水溶液水解，这两点都能说明溴乙烷的部分溶水性，但是溴乙烷加入水中还是会出现分液现象，就跟你的情况是一样的。至于原因嘛还是分子间作用力的结果，就跟上面的那个不恰当的比喻是一样的。可能是不是可以这样总结，分子间作用的形式区别过大，在液体的行为上就会变现为分液。
以上是我个人的一些见解，并非权威仅供参考。
有这种特殊现象，就是溶质和溶剂在某一溶解度溶解，并且这一溶解度的溶液与溶剂不溶解。
可能是高分子的相分离现象。分为浓相和稀相，这么两层。
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