高一化学有机物问题。。在线等
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\u6839\u636e\u65b9\u7a0b\u5f0f Na + 2R-OH =2R-ONa + H2 \u2191\uff08\u56db\u4e2a\u7b54\u6848\u90fd\u662fR-OH\u8fd9\u79cd\u7c7b\u578b\uff09
\u6807\u51c6\u72b6\u51b5\u4e0b336ml H2\u662f n=0.336/22.4mol=0.015mol
\u5219\uff0c\u53c2\u52a0\u53cd\u5e94\u7684 \u9187 \u7684\u6469\u5c14\u6570\u4e3a 2n=0.03mol\uff0c\u53c8\u77e5\u9053 \u9187 \u7684\u8d28\u91cf\uff0c\u53ef\u4ee5\u5f97\u5230 \u9187 \u7684\u5206\u5b50\u91cf\u4e3a M=2.22/0.03=74g/mol \uff0c\u6545\u5e94\u8be5\u662f \u4e01\u9187 \u7b54\u6848\u662f D
因此‘’混合气体的压强是反应前的1.2倍‘’说明反应后体积是4.8MOL
按反应可知CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2(g
反应前 1 3 0 0
变化量 0.4 0.4 0.4 1.2
反应后 0.6 2.6 0.4 1.2
（1）V（ CH3OH）=0.4/(2*20)MOL/(L*s)
(2)转化率=0.4/1
高一刚接触，请同学仔细认真想,如有其它疑惑，欢迎追问
恒容容器中，压强比应该等于摩尔比，假设甲醇转化为X，则其它的化合物分别为X,X,3X，这样根据压强比，得到一个公式，可以计算出此时转化的甲醇，20s转化的甲醇的量知道了，这样一除就知道甲醇的反应速率，mol/Ls
已经知道转化了多少，然后再除以总的，就是转化率
根据阿伏伽德罗推论，压强之比等于物质的量之比 有个公式NR=PVT N 物质的量 R 比例系数 P 压强 V 体积 T 温度
已知压强为反应前的1.2倍，则反应后有4.8mol 即甲醇反应了0.4mol 反应速率为0.01mol/(L.s）
平衡转化率为40%
相同条件下，压强比等于气体的物质的量之比。所以，反应后气体总物质的量就是反应前气体总物质的量的1.2倍。根据三行式设变化的甲醇是Xmol,则水变化Xmol,二氧化碳变化Xmol，氢气变化3Xmol.最后剩余气体甲醇：1-Xmol，水3-Xmol，二氧化碳Xmol，氢气3Xmol.则（4+2X）/4=1.2.所以X=0.4mol。V（甲醇）=0.4/2/20=0.01 甲醇转化率等于0.4/1*100%=40%
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