在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系 谁能具体解释一下什么是正反应活化能，什么是逆反应活化能？？
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\u82e5a\u4e3a\u6b63,\u80fd\u8bf4\u660e\u9006\u53cd\u5e94\u6d3b\u5316\u80fd\u5c0f\u4e8e\u6b63\u53cd\u5e94\u6d3b\u5316\u80fd,\u4f46\u4e5f\u5927\u4e8e0.
反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。
特点：
1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应。
5、同增同减。
扩展资料：
平衡与否的判断：
（1）速率 V正=V逆（v不为0）
（2） ①各物质的量百分含量保持不变
②各物质的浓度不随时间改变
③各物质的物质的量不随时间改变
（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）
（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。
参考资料来源：百度百科-可逆反应
化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可由实验测定反应级数后推导出R为气体常数Ea为活化能T为绝对温标下的温度要讨论化学反应与其逆反应的活化能,T相同R也相同而K值可以相同也可以不同对于某些特殊的反应,Ea是可以相等的.详见《物理化学》-化学动力学
反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能
正反应的活化能等于逆反应的活化能减去焓变
差值就是热效应
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