高中化学所有计算题的题型和解题方法。每题列举一实例 高中化学解计算题的几种方法和技巧
\u6025\u6c42\u9ad8\u4e2d\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u9898\u89e3\u9898\u65b9\u6cd5\uff08\u8981\u6709\u9898\u76ee\u548c\u89e3\u91ca\uff091\uff0e\u5341\u5b57\u4ea4\u53c9\u6cd5
\u5bf9\u4e00\u4e2a\u4e8c\u5143\u6df7\u5408\u4f53\u7cfb\uff0c\u53ef\u5efa\u7acb\u4e00\u4e2a\u7279\u6027\u65b9\u7a0b\uff1a
ax\uff0bb(1\uff0dx)\uff1dc
\u5f0f\u4e2d\uff1aa\u3001b\u3001c\u4e3a\u5e38\u6570\uff0c\u5206\u522b\u8868\u793aA\u7ec4\u5206\u3001B\u7ec4\u5206\u548c\u6df7\u5408\u4f53\u7cfb\u7684\u7279\u6027\u53c2\u6570\u3002
\u4e0b\u5217\u60c5\u51b5\uff0c\u53ef\u8003\u8651\u7528\u201c\u5341\u5b57\u4ea4\u53c9\u6cd5\u201d\uff1a
a\u3001b\uff08\u8868\u793a\u7684\u542b\u610f\uff09
c\uff08\u8868\u793a\u7684\u542b\u610f\uff09
x/(1-x)\uff08\u8868\u793a\u7684\u542b\u610f\uff09
\u5404\u7ec4\u5206\u7684\u6469\u5c14\u8d28\u91cf
\u6df7\u5408\u4f53\u7cfb\u7684\u5e73\u5747\u6469\u5c14\u8d28\u91cf
\u4e24\u7ec4\u5206\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u6bd4
\u5404\u540c\u4f4d\u7d20\u7684\u539f\u5b50\u8d28\u91cf
\u5143\u7d20\u7684\u76f8\u5bf9\u539f\u5b50\u8d28\u91cf
1mol\u7269\u8d28\u53d8\u5316\u65f6\u7684\u5dee\u91cf
1mol\u6df7\u5408\u7269\u53d8\u5316\u7684\u5e73\u5747\u5dee\u91cf
\u5404\u7ec4\u5206\u7684\u53cd\u5e94\u70ed
1mol\u6df7\u5408\u7269\u7684\u53cd\u5e94\u70ed
\u5404\u70c3\u5206\u5b50\u4e2d\u78b3\u539f\u5b50\u6570
\u6df7\u5408\u70c3\u4e2d\u5e73\u5747\u78b3\u539f\u5b50\u6570
\u8f6c\u79fb1mol\u7535\u5b50\u7684\u8d28\u91cf
\u6df7\u5408\u7269\u8f6c\u79fb1mol\u7535\u5b50\u7684\u8d28\u91cf
\u4e24\u7ec4\u5206\u8f6c\u79fb\u7535\u5b50\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6bd4
\u4e0e1mol
H
\uff0b
\u53cd\u5e94\u7684\u8d28\u91cf
\u6df7\u5408\u7269\u4e0e1mol
H
\uff0b
\u53cd\u5e94\u7684\u8d28\u91cf
\u4e24\u7ec4\u5206\u6d88\u8017H
\uff0b
\u7684\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u6bd4
\u5404\u6eb6\u6db2\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570
\u6df7\u5408\u540e\u6eb6\u6db2\u7684\u8d28\u91cf\u5206\u6570
\u6240\u53d6\u4e24\u6eb6\u6db2\u7684\u8d28\u91cf\u4e4b\u6bd4
2\uff0e\u5dee\u91cf\u6cd5
\u6709\u4e9b\u53cd\u5e94\u53d8\u5316\u524d\u540e\u5b58\u5728\u7740\u56fa\u5b9a\u7684\u5dee\u91cf\u5173\u7cfb\uff0c\u5982\u8d28\u91cf\u4e4b\u5dee\u3001\u4f53\u79ef\u4e4b\u5dee\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u4e4b\u5dee\u2026\u7b49\u3002
\u6839\u636e\u6570\u5b66\u539f\u7406\uff0c\u7528\u5316\u5b66\u65b9\u7a0b\u5f0f\u4f5c\u5173\u7cfb\u5f0f\uff0c\u5dee\u91cf\u4f5c\u5173\u7cfb\u91cf\u8fdb\u884c\u8ba1\u7b97\u3002\u5bf9\u56fa\u4f53\u3001\u6db2\u6001\u800c\u8a00\uff0c\u5176\u5dee\u91cf\u53ef\u4ee5\u662f\u8d28\u91cf\u5dee\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5dee\uff1b\u5bf9\u6c14\u4f53\uff0c\u5176\u5dee\u91cf\u53ef\u4ee5\u662f\u8d28\u91cf\u5dee\u3001\u7269\u8d28\u7684\u91cf\u5dee\u3001\u540c\u6e29\u540c\u538b\u4e0b\u7684\u4f53\u79ef\u5dee\u7b49\u3002
3\uff0e\u5b88\u6052\u6cd5
\u5b88\u6052\u539f\u5219\u662f\u4e2d\u5b66\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u4e2d\u7ecf\u5e38\u7528\u5230\u548c\u5fc5\u9700\u9075\u5faa\u7684\u4e00\u4e2a\u57fa\u672c\u539f\u5219\u3002\u5b83\u5305\u62ec\u8d28\u91cf\u5b88\u6052\uff08\u7269\u6599\u5b88\u6052\u3001\u5143\u7d20\u79cd\u7c7b\u5b88\u6052\u3001\u539f\u5b50\u4e2a\u6570\u5b88\u6052\u3001\u5143\u7d20\u8d28\u91cf\u5b88\u6052\uff09\u3001\u7535\u91cf\u5b88\u6052\uff08\u5316\u5408\u4ef7\u5b88\u6052\u3001\u7535\u8377\u5b88\u6052\uff09\u7b49\u3002\u5982\u80fd\u6293\u4f4f\u9898\u4e2d\u7684\u201c\u5b88\u6052\u56e0\u5b50\u201d\u5feb\u901f\u5efa\u7acb\u7b49\u5f0f\uff0c\u53ef\u4ee5\u4f7f\u601d\u7ef4\u53d8\u5f97\u6e05\u695a\u6709\u5e8f\uff0c\u8ba1\u7b97\u53d8\u5f97\u7b80\u5355\u660e\u4e86\u3002\u5bf9\u57f9\u517b\u81ea\u5df1\u601d\u7ef4\u80fd\u529b\u548c\u5206\u6790\u3001\u89e3\u51b3\u95ee\u9898\u7684\u80fd\u529b\u5927\u6709\u88e8\u76ca\u3002
4\uff0e\u5206\u6790\u6cd5
\u95ee\u9898\u89e3\u51b3\u6cd5\u5728\u5316\u5b66\u8ba1\u7b97\u4e2d\u5904\u7406\u6570\u636e\u7684\u64cd\u4f5c\u6a21\u5f0f\u662f\uff1a\u6536\u96c6\u3001\u8bb0\u5f55\u3001\u6392\u5217\u6210\u5e8f\u3001\u63d0\u70bc\u3001\u5c55\u5f00\u3001\u89e3\u91ca\u3001\u6bd4\u8f83\u3001\u6269\u5c55\u548c\u63a8\u8bba\u3002\u6839\u636e\u8fd9\u4e2a\u539f\u5219\uff0c\u53ef\u628a\u89e3\u9898\u5206\u6790\u5f52\u7eb3\u4e3a\uff1a\u7b80\u5316\u9898\u610f\u3001\u7406\u6e05\u8109\u7edc\u3001\u987a\u5e8f\u63a8\u8bba\u3001\u5206\u6790\u6c42\u89e3\u3002
\uff081\uff09\u5dee\u91cf\u6cd5\uff1a
\uff082\uff09\u5341\u5b57\u4ea4\u53c9\u6cd5\uff1a
\uff083\uff09\u6781\u7aef\u503c\u6cd5\uff1a
\uff084\uff09\u5b88\u6052\u6cd5\uff1a
\uff085\uff09\u4f30\u7b97\u6cd5\uff1a
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[编辑本段]【适用条件】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
a b a-b
c d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化学方程式的意义中有一条：
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。
[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a b a-b
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)
推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k]
用c替换a*k，d替换(a-b)*k
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
因此差量法得证
[编辑本段]【原理】
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
[编辑本段]【步骤】
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
[编辑本段]【分类】
（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%
[编辑本段]【例题】
一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应
三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））
解之得，M（气体）=28。 故答案为（A）
五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。
[解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g
则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g
剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g
六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。
[解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
铁的质量 56×0.1 = 5.6g
铁的纯度 5.6/10 = 56%
七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量
[解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g
则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g
极值法
是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设（即为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。
转换法
定义
转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。
应用
测量仪器：秒表、电流表、电压表、电阻表、弹簧测力计、气压计、微小压强计、温度计、托盘天平、电能表、测电笔……
物理实验：探究声音产生的原因、探究液体压强的特点、探究影响导体产生电热多少的因素……
实例
物体发生形变或运动状态改变可证明一些物体受到力的作用；马德堡半球实验可证明大气压的存在；雾的出现可以证明空气中含有水蒸气；影子的形成可以证明光沿直线传播；月食现象可证明月亮不是光源；奥斯特实验可证明电流周围存在着磁场；指南针指南北可证明地磁场的存在；扩散现象可证明分子做无规则运动；铅块实验可证明分子间存在着引力；运动的物体能对外做功可证明它具有能等。
十字交叉法 （注：只适用于由两种物质构成的混合物 M甲：甲物质的摩尔质量 M乙：乙物质的摩尔质量 M混：甲乙所构成的混合物的摩尔质量 n:物质的量，M乙<M混<M甲）
据：
甲：M甲 M混-M乙
M混
乙：M乙 M甲-M混
得出：
n甲:n乙=（M混-M乙）：（M甲-M混）
{M甲 M混 M乙 必须是同一性质的量 （即要是摩尔质量，必都是摩尔质量，要是式量，必都是式量） X 、Y 与 M 之间关系：X 、Y 与 M 之间可在化学反应式中相互算出来 （如：在化学反应式中，物质的量 n 和 反应中的热量变化 Q 之间可相互算出，则 Q 之比【Q甲/Q乙】= （n混—n乙）/（n甲—n混）【n乙<n混<n甲】，n 之比【n甲/n乙】=（Q混—Q乙）/（Q甲—Q混）【Q乙<Q混<Q甲】) }
一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。
【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为
×100=66.7克，需NaOH固体为 ×100=33.3克
( 四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
守恒法
守恒法的原理就是利用质量守恒原理。在化学反应中，所有物质反应前后质量之和是一变的，这在任何条件下都适用。
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