热力学第二定律的两种表述是什么？微观统计意义是什么 热力学第二定律的表述形式有哪两种
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热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
克劳修斯表述
不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。
开尔文表述
不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。
孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展，如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的，除非外界对它做功。另外，微观状态越混乱，则该系统的熵值越大，反之越小。所以说，孤立系统的熵值是永远增加的。
微观意义就是系统总是朝着混乱度增加的方向发展。
热力学第二定律有两种基本表述，第一种是（1）克劳休斯表述：不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化；第二种是（2）开尔文表述：不可能制成一种循环动作的热机，从单一热源取热，使之完全变为功而不引起其它变化。开尔文表述还可以表述成：第二类永动机不可能实现。
除此之外，热力学第二定律还可以表述成熵增加原理：孤立系统的熵永不自动减少，熵在可逆过程中不变，在不可逆过程中增加。
从微观统计意义上讲，热运动则是大量分子的无规则运动。无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。
微观统计的意义就是系统混乱度的数学意义。就是混乱度取自然对数。
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