π键为什么不稳定
答：硼氧双键不稳定的原因有以下两点：通过查询分析行业网得知，1、硼和氧的电负性差异很大，导致硼氧双键高度极化，硼原子上有一个空的p轨道，容易被亲核试剂攻击。2、硼氧双键的π键是由硼的空p轨道和氧的p轨道形成的，这种轨道重叠效果很差，导致π键很弱。硼氧双键是一种类似于有机酮（R2C=O）的...
答：两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键，其电子云图像为轴对称图形。σ键强度较大，不易断裂。两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小，不牢固，易断裂。s电子云形式为圆球形，p电子云为哑铃型。所以s电子云只能...
答：他没有大π键，大π键存在于苯环中 这属于累积二烯烃，不稳定，易转化为稳定的共轭二烯烃 一个碳原子上连了两个碳碳双键叫累积二烯烃。两个碳碳双键连在同一个碳原子上，由于张力太大 末端碳原子没办法再和其他原子形成双键，如果要形成稳定的双键，碳的杂化方式要改变，这会破坏了碳碳双键 所以...
答：σ键就是成键电子的电子云头碰头重叠，重叠程度大就稳定，π键是成键电子的电子云肩并肩重叠，重叠程度小就不稳定，不稳定就是容易发生断裂，就会发生反应，也就是我们说的活泼
答：π键和σ键是高中有机化学所涉及的内容.烷烃中只存在一种键,所以可以发生取代反应.烯烃的双键就是由π键和σ键组成.后者比较稳定,前者不稳定,所以发生氧化反应或者加成反应.π键和σ键是互相垂直的.平行于碳原子之间的π键就比较容易断裂.炔烃也是由两种键组成,一个碳碳三键有两个π键.一个和σ键....
答：晚上好，因为不管是离域π键还是定域π键它们都是比σ键更差的低能级弱电子对，原子半径越大说明其相对分子质量也越大，质子数也就越大因而原子核对核外电子的引力更强——π键本来相互引力就小且不稳定易反应请酌情参考比如乙烯和苯乙烯，而σ键就比它牢固多了。
答：是这样理解的。σ键理解为头碰头，π键理解为肩并肩，所以σ键稳定，π键不稳定。
答：故A错误；B、π键不能单独形成，所以当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C、σ键的重叠程度比π键大，σ键键能比π键键能大，所以σ键更稳定，故C正确；D、π键不稳定，容易断裂，所以含有π键的分子在反应时，π键容易断裂，是化学反应的积极参与者，故D正确．故选A．
答：中心碳原子采取sp2杂化，即1条2s好2条2p轨道杂化形成3条sp2杂化轨道，彼此之间形成120度，分别与氢原子1s原子轨道成键形成3太共价键，剩余的轨道的电子肩并肩成派键，不稳定，容易加成
答：分情况 有的π键能量很低 很稳定 如苯环中的大π键 有的能量较高 如H2O中的π键
网友评论：
孟砍14733698492：
乙炔的碳碳叁键键能相当与三个碳碳单键,为什么它的键能大反而不稳定? -
16569步俊
：[答案] 因为三键毕竟不是一个键,其中的π键是很不稳定的,容易断键 由此说明,分子是否稳定并不完全取决于键能,只有都是单键的情况下,键能才有意义
孟砍14733698492：
双键为什么有一条键容易断裂? -
16569步俊
：[答案] 是π键 双建是由一个π键和一个啊法键 构成 π键较不稳定.但苯的是3个π键形成大π键,比较稳定 具体的是成键方式,化学选修3有
孟砍14733698492：
有机化合物键长越长,键能越小,越不稳定 -
16569步俊
： 乙烯的稳定性,并不是完全断开C=C双键,而是与H2、Br2等物质加成变为C—C单键.破坏的只有 C=C双键中的1个键,即π键.由于 乙烯中π键键能
孟砍14733698492：
化学中π键是不是不稳定? -
16569步俊
： 分情况 有的π键能量很低 很稳定 如苯环中的大π键 有的能量较高 如H2O中的π键
孟砍14733698492：
什么是原子杂化轨道?为什么要杂化? -
16569步俊
： 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ...
孟砍14733698492：
原子轨道理论 -
16569步俊
： 原子轨道理论 至于分子轨道理论要点有以下三点:第一,原子形成分子后,电子就不再局限于个别原子的原子轨道,而是从属于整个分子的分子轨道.所以分子轨道强调分子的整体性,换句话说在形成分子之后我们考虑它们时就不能一个原子一...
孟砍14733698492：
为什么碳碳双键不能连羟基?
16569步俊
： 不稳定之处就在于此,碳碳双键和氧形成的大π键过于不稳定,以至于电子大部分偏向了氧,形成比较稳定的碳氧双键 答案补充 这个可能和氢有关.如果是在强碱性下,“乙烯醇”上羟基的氢可以成为氢离子而去掉,那么这个大π键就要稳定得多.而二乙烯基醚是可以存在的,因为没办法生成单独的碳氧双键了.电子趋向于密度低的地方,会抵消一部分的偶极距,这句不那么同意.偶极矩的产生原因是电负性的差异,电子的分布从来都不会主动去抵消.
孟砍14733698492：
关于共价键的问题.键长短,电子间的斥力大,它的键能是大还是小,为什么??键长长呢?还有π键和σ之间 -
16569步俊
： 是这样解释的.σ键头碰头,σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的,具有较大的重叠程度,因此σ键比较稳定,π键肩并肩,是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.π键和σ键不用键长和斥力解释,他们是...
孟砍14733698492：
为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大π键就会崩溃? -
16569步俊
： 是,那就相当于平均每个原子都有双键了,想象一下
孟砍14733698492：
碳碳单键和双键哪个更稳定?
16569步俊
： 碳碳单键更稳定.π键断裂算双键断裂.算的话应该单键稳定.双键不稳定的原因是其中有一个π键容易断裂.
