为什么排斥力大键角反而小
答：而在NH3（氨气）中，氮原子为中心原子，虽然同样是sp3杂化，但由于存在一个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥更强，导致键角变小，约为107°。另一个需要考虑的因素是相连原子的电负性。一般来说，如果中心原子与电负性较大的原子相连，由于这些原子对电子的吸引力较强，...
答：孤对电子的影响力不容忽视：</中心原子的孤对电子数量越多，成键电子对受到的排斥力越强，键角相应变小。在H2O和NH3中，孤对电子数分别为2和1，使得H2O的键角小于NH3。因此，键角往往呈现由多到少的递减趋势。三、电负性对键角的影响 电负性的差异也影响键角的几何形状：</当中心原子的杂化类型...
答：si的体积较大于c最外层电子的轨道能和N的孤对电子轨道有较大的重合面，从而形成共轭，构成∏键，因此si和N在同平面时应该比三角锥型时要稳定。而C体积较小，轨道难以和N的孤对电子轨道重合无法形成共轭平面，反而受到孤对电子的排斥，形成三角锥性的结构。记得无机里是这么讲的，但是我不确定这样说的...
答：键角最小的应为NO2-，由于电子的互相排斥的，NO2-存在孤对电子，会使两个N=O键排斥开，使他们的键角变小。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
答：中心原子的电负性越大，成建电子对离中心原子越近，成建电子对之间距离变小，排斥力增大，键角增大。配位原子的电负性越大，电子对就越往外侧跑，排斥力越小，键角越小。
答：可以把键想成杆子，你在杆子的末端（靠近F）推是不是比在杆子的前段（靠近N）所形成的力矩大呢？至于你说力变小了，力矩的变化率比力的变化率大多了，力是平方反比，而力矩是1/cosθ。F的电负性强，显负价，对电子的吸引能力强，氮氟键中电子偏向氟（外侧），电子密度小，排斥力弱，键角小；而...
答：键角最大的是CH4，最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化，杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化，四条杂化轨道都是成键电子，键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化，中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子，孤对电子的排斥力比成键电子大，因此键角被...
答：H2O的键角为105° H2S的键角却接近90° 这是因为O的电负性比S大 而原子半径小于S OH键长要小一些 OH键上的电子更靠近O 斥力更大一些 所以键角HOH要大于HSH
答：所为含有孤对电子的，例如NH3中的N原子，它的最外层有5个电子，其中有3个于H+成键，这样就有1对点子没参与成键。这样的电子对叫孤对电子。孤对电子对成键的电子对有排斥力。这种排斥力往往使键角压缩。这就是NH3是四面体结构，但键角却是106.67度而不是109.47度了。知道了上述概念，对于没有...
答：形成4个sp3杂化轨道。任意2个sp3杂化轨道之间的夹角都是109°28‘，2个H占据其中的2个sp3杂化轨道，另外2个sp3杂化轨道被O上的2对孤对电子所占据 由于孤对电子对O—H成键电子的排斥力大于O—H成键电子与另一对O—H成键电子的排斥力，所以H—O—H键角被压缩，小于109°28’，实测104.5° ...
网友评论：
班韩15192481870：
为什么孤对电子对成键电子的排斥越强,键角会越小 -
69396督于
： 首先键角是以中心原子为顶点,连接中心原子及和中心原子成键原子的连线为边的角,如水键角为角H-O-H,氨键角为角H-N-H.孤对电子排斥成键电子,将使成键的原子远离孤对电子,使的它们被挤到一块去,键角自然变小
班韩15192481870：
为什么斥力越大键角越小
69396督于
： 因为键角是共价键与共价键之间的夹角,孤对电子和孤对电子之间的作用力最大,所以会压迫共价键本来的夹角,所以水中有两对孤电子对,对共价键的压力最大,所以键角最小,而甲烷没有孤电子对,键角反而最大.键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的.
班韩15192481870：
关于h2o.h2s键角的问题像 H2S与 H2O 它们的键角不同 是因为 o的 孤对电子的排斥力小于 s的 排斥力,但我觉得既然排斥力s大,那他们应该键角更大啊?为... -
69396督于
：[答案] H2O的键角为105° H2S的键角却接近90° 这是因为O的电负性比S大 而原子半径小于S OH键长要小一些 OH键上的电子更靠近O 斥力更大一些 所以键角HOH要大于HSH
班韩15192481870：
NH3和H2O的键角为什么比CH4小 -
69396督于
：[答案] 这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排...
班韩15192481870：
一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
69396督于
： 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...
班韩15192481870：
电子对之间的夹角越大,电子对之间的排斥力越小这句话为什么是对的?排斥力越小的话,键角就不需要张开太大就能保持稳定了才对吗? -
69396督于
：[答案] 电子带负电,相互之间排斥,夹角越大,距离越远,排斥力就小了. 其实原理很简单,
班韩15192481870：
导致键角的差异的原因 -
69396督于
： 你好,:造成我国东部南北方的气候差异的原因是纬度因素..
