为什么硅只有sp3杂化
答：硅酮中硅的杂化方式为sp3杂化。根据查询相关信息显示，在硅酮分子中，硅原子形成了四个共价键，其中三个键与碳原子形成sigma键，第四个键与氧原子形成sigma键。为了适应这种四价的连接方式，硅原子的3个2s和一个2p轨道进行杂化，形成四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道上带有一个电子。这些sp3杂化轨道与碳原子...
答：原因是Sio2是硅的氧化物，其电子结构可以使用MOT(molecularorbitaltheory)来解释。在分子轨道理论的框架下，硅原子的外层电子会发生杂化，动态调整它们的能量和轨道形状以最大程度地适应化学键的形成。在形成Sio2分子时，硅原子的3s、3p轨道发生杂化，形成四个sp3杂化轨道，每个轨道上分别有一个电子，这些sp3...
答：硅的3p能带未填满，似乎应该是导体，却是半导体的原因：sp3杂化，成键态被占据，反键态没有，分别在价带导带。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不...
答：①、原子晶体并非都是SP3杂化，SP2杂化的、SP杂化的，或者混合杂化的都有；②、原子晶体并非都是VA族元素，大多数原子晶体都是由ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素中的一种或几种形成的。【例一】金刚石和晶体硅，是由ⅣA族元素（碳或硅）形成的单质之一，原子采用SP3杂化，每个原子与其他四个原子成键。
答：甲基硅油中硅的杂化方式还是SP3杂化。甲基硅油中硅的成键方式大部分是连接两个甲基，连接两个氧，之间形成Si-O-Si键。硅有四个外层电子，通过SP3杂化，正好形成四个共价键。
答：二氧化硅是原子晶体，硅原子采取sp3等性杂化方式分别与四个氧原子成单键，在局部单元里每个中心硅原子和四个氧原子形成了正四面体结构，与金刚石的晶型结构类似，只不过可看作用硅原子代替了碳原子，且硅原子之间皆以氧原子连接。
答：中心原子的价层电子对数等于singma键电子对数+孤电子对数 singma键电子对数为4（每个氧都与两个硅原子相连），孤电子数为0，所以sp3杂化
答：回答：参与杂化的是外层电子轨道,因此可以利用相似性:四氯化硅相似的是甲烷,因此也是等性sp3杂化轨道,分子空间结构为正四面体。磷化氢与氨相似,为不等性sp3杂化,因为带有一个空的SP3轨道,因此分子结构为四面体形,但不是正四面体
答：其实你说的别的化合价可能也是有的，因为八点子稳定结构本身并不是绝对保险。比如传统观点认为0族元素不能形成化合物，可是现在六氟化氙和四氟化氙也合成出来了嘛。 不过这种违背一般规律的现象一般只能作为了解，考试时千万不要纠缠于此，否则是很容易出错的。 至于你说的氮硅化合物，或许可能出现不同于3...
答：故答案为：新型CO2晶体；二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O键键长短，键能大，溶沸点更高；（5）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；故答案为：1：3；SiO32-．
网友评论：
笪呼13592176327：
二氧化硅为什么是sp3杂化 -
68525杜左
： 二氧化硅啊,记得它的结构么,正四面体的,所以是sp3啊..
笪呼13592176327：
晶体硅的硅原子为什么采用sp3杂化 -
68525杜左
： 硅的最外层电子数是4,其中3s,3p轨道各有两个,在以单键形成化合物时与其他原子再共用四个电子,使体系处于八电子的稳定结构中,为了使能量处于一个较低的状态,3s中一个电子先发生跃迁,接着3s和3p轨道杂化,形成4个杂化轨道.硅和碳处于同主族,可以和碳的杂化方式类比.
笪呼13592176327：
碳化硅中硅原子为什么是sp3杂化,急,请帮帮忙,谢谢各位 -
68525杜左
： 不好计算,可以从结构上观察得出. 因为Si外围有4个C,正四面体,所以是sp3杂化.
笪呼13592176327：
为什么二氧化硅晶体中∠SiOSi是180°? -
68525杜左
： 让一个体育老师教化学很可怕的.在二氧化硅晶体中,氧原子轨道的杂化只能是SP3杂化,SP3杂化的轨道,夹角理论上是109.28°,实际上水晶中氧的成键夹角大概是143°,这是因为为使晶体更为规整,将氧的键角给拉大了.如果∠SiOSi是180°,二氧化硅的晶体结构应该和金刚石一样,是立方晶系,实际上水晶是六方晶系.,
笪呼13592176327：
晶体硅和sio2晶体中的si原子为什么也是sp3杂化 -
68525杜左
：[答案] 计算也可以,如果从单晶硅或者二氧化硅的晶体结构来判断也行,二氧化硅的晶体类似于金刚石,一个硅旁边有四个氧
笪呼13592176327：
高中化学 sio2中si的杂化类型是什么? -
68525杜左
： SiO2是空间网状结构,一个Si原子周围连有4个O原子.Si原子原子核外最外层有4个电子,恰好与氧原子形成4个σ键,无孤对电子.而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子.故SiO2中Si的杂化类型是sp3. 而sp杂化是指该原子形成2个σ键而无孤对电子(如果同时形成π键不影响考虑杂化类型).
笪呼13592176327：
SIO2分子构型为什么与CO2不同 -
68525杜左
： 碳与硅属于同一主族,可CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,为什么会出现这种情况呢? 原因就在于碳和硅的原子半径不同.碳的原子半径小,在化合时除了自身SP杂化与氧形成两个σ键外,剩余的两个未参与杂化的2P轨道也能与氧的P轨道充分重叠形成π键 ,从而使得CO2结构中存在碳氧双键,氧原子最外层只有两个未成对电子,与碳形成双键就不能再与其他的碳成键,故CO2为分子晶体; 而硅的原子半径较大,在与氧化合时2P轨道不能与氧的2P轨道充分重叠形成稳定的π键,故硅原子只能是SP3杂化与氧原子形成4个σ键,才使SiO2晶体中出现每个硅原子同4个氧原子相连的结构. 哪里不懂了可以继续追问^_^
笪呼13592176327：
为什么sio2中的o是什么杂化 -
68525杜左
： SiO2中的Si为等性sp3 、 O为不等性sp3,SiO2为空间网状结构,原子晶体 H2O中的H不杂化、O为不等性sp3,H2O为分子晶体 SiO2的电子式,如果按中学的说法,与CO2的电子式类似,但实际上SiO2没法写电子式,因为SiO2为无限延伸的空间网状结构,电子式是写不完的,每个硅连4个氧,每个氧连2个硅. 等性杂化,是杂化后轨道完全相同,如CH4中C的sp3杂化;不等性杂化,是杂化后轨道不完全相同,即中心原子所连其他原子不同,或有孤对电子参与杂化.
笪呼13592176327：
为什么二氧化硅中的硅被十二个环共用 -
68525杜左
： 二氧化硅晶体中,Si原子均以sp3杂化,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上,SiO₂是表示组成的最简式,仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比.二氧化...
笪呼13592176327：
二氧化硅中氧原子的杂化类型为什么 -
68525杜左
： sp3吧.氧做中心原子,有六个电子,外加与他相连的两个Si各一个,(6+2)/2=4所以是sp3杂化
