sp3杂化示意图
答:sp3杂化的N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对“孤对电子”,其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化,但是成了三个键,另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H ...
答:它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3,即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)等形成二元氮化物时,能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构图如下:...
答:六方相氮化硼,看结构,氮原子和磷原子是共面的,那么就是SP杂化,也就是氮原子和磷原子各拿出三个电子,形成电子对;立方相氮化硼则是SP3杂化,氮原子和磷原子只形成一个电子对,另外氮原子还有一对电子自己成电子对
答:你好,你是说碳酸根(CO3 2-)吧,没有CO4 3-的。这是一个示意图,碳氧原子都是采用sp2杂化,两个红色电子表示外来电子(本身基团所带负电,不是由这几个原子提供)。黑色单线和圈起来的分别表示σ键和成对的孤对电子,都是在sp2轨道中,这6个紫色电子是碳酸根的离域π键,即四中心六点子大π...
答:先说 叉叉是得到的电子 sp2杂化轨道是直线 p轨道是相碰的椭圆 1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的...
答:目前最恰当的解释似乎是杂化轨道理论。这一理论认为,当两个氢原子与一个氧原子成键后,使氧原子中的一个2S轨道和3个2P轨道产生杂化,从而形成四个新型轨道,即SP3杂化轨道。这四个杂化轨道具有相同的能量,稍小于2P轨道的能量,而稍大于2S轨道的能量。经计算,这四个SP3杂化轨道之间的夹角应为109°47...
答:而且当氢原子唯一的一个电子为氧原子所共享后,由于氧的电负性(3.5)大于氢的电负性(2.1),它们的电子对很大程度地偏向氧原子核,使氢原子核几乎成为一个赤裸裸的质子,质子与氧原子核相比是微不足道的,并浸入于氧原子的核外电子云中。图1-1 水分子的内部结构示意图 图1-2 水分子核外电子...
答:元素周期表1-20号元素的离子结构示意图:离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布,同种元素的原子和离子其质子数相同。离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子)。
答:。杂化轨道理论的要点:1.在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital)...
答:所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用于,故选AE,在层内每个碳与周围三个碳形成共价键,所以碳的杂化方式为sp3,故答案为:AE;sp3;(4)根据图A及题目中的描述,可画出示意图为:,根据金刚石晶胞的结构图可知,金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子,也就是说在金刚石...
网友评论:
蒋广18231858693:
sp3杂化 - 百科
69281沃湛
: 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
蒋广18231858693:
什么是sp3杂化轨道? -
69281沃湛
: 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,
蒋广18231858693:
关于乙烯中的杂化轨道 -
69281沃湛
: 不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平...
蒋广18231858693:
有机化学中sp杂化 -
69281沃湛
: 简单地说,sp杂化分为三种,sp1、sp2、sp3.sp1杂化就是原子轨道的s和p轨道的第一个轨道(px)发生杂化,sp2就是s和p的一二两个(py)发生杂化,以此类推.应为s轨道能量比p的低,当发生杂化时,一个能量升高一个降低,合并成一...
蒋广18231858693:
谁能详细的解释下 SP3 SP2 SP 杂化轨道!!!! -
69281沃湛
: sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2: 在乙烯中,碳原子用...
蒋广18231858693:
sp3杂化原理 -
69281沃湛
:[答案] sp3杂化:同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面...
蒋广18231858693:
三聚氰胺中氮原子的杂化类型结构图是这样 分别是sp2 与sp3杂化 -
69281沃湛
:[答案] 当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形. 连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤对电子,轨道结构是空间四...
蒋广18231858693:
SP3 SP2 SP 杂化是什么
69281沃湛
: sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道,两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180º(成一条直线).两个未参与杂化的p轨道互相垂直,并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直. sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一...
蒋广18231858693:
常见SP,SP2,SP3杂化例子 -
69281沃湛
: sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. eg.C2H4sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.eg.CH4、NH3