二氧化硫vsepr模型图
答：二氧化硫so2杂化类型为：sp²杂化（孤对电子数为1对），空间构型为：V型。二氧化硫的电子式如图：pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m²/s）。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂...
答：VSEPR理论：价层电子对=3，成键电子对=2，孤电子对=1，基本构型为三角形，其中孤电子对占据一个顶点，分子构型为V形。用杂化轨道理论不好理解，过程是这样的：S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填...
答：SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两...
答：SO2（二氧化硫）和SO3（三氧化硫）的杂化方式之所以不同，是由于它们的分子结构和键的形成方式不同。首先，我们来看SO2的结构。在SO2中，硫原子（S）和氧原子（O）形成两个单键。根据VSEPR理论（分子几何理论），硫原子周围的电子对呈现着三角形的排列方式，这被称为三角平面构型。为了适应这种构型，硫...
答：SO2VSEPR构型指的是二氧化硫分子的空间构型，它是通过VSEPR理论来描述的。VSEPR理论（价层电子对互斥理论）是一种用于预测分子几何结构的方法，它根据分子中电子对的排布来确定分子的空间构型。价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion，简称为VSEPR），是一个用来预测单个共价分子形态...
答：根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。成键方式 SO3中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有...
答：硫酸（SO2）是一种极性分子，这是由于其分子结构和电子分布导致的。我们可以使用VSEPR（价层电子对排斥）理论来解释这一点。分子结构：根据VSEPR理论，SO2分子的几何结构是弯曲的或V型的。硫（S）原子位于中心，两个氧（O）原子位于两侧。此外，硫原子上还有一个孤对电子。电子分布：在SO2分子中，硫和...
答：tyty
答：所以SO2的m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型,9,二氧化硫中硫以sp3杂化成键其中两个位置被孤对电子占据，由价层电子对互斥模型(VSEPR)S-O键被挤压成为V型的,1,关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题 请用这个模型...
答：O3的结构和SO2一样，都是V型，都是极性分子。根据VSEPR理论，两者的几何构型都是正四面体，中心原子都是sp3杂化。两对孤电子对占据了两个轨道，两个O原子占据两个轨道，所以是V型。两者都是顺磁性的。
网友评论：
毋哀17345178598：
高中化学:SO2的化学键,轨道杂化,vsepr 模型,求? -
1635淳仪
： 共价键,极性键 轨道杂化为sp2杂化,vsepr模型是平面三角形.它又2条 塞个马 键 还有一对孤对电子,8,共价键,极性键 轨道杂化为sp2杂化,vsepr模型为V型即为折线形,2,
毋哀17345178598：
请写一下SO42 - 和BF - 的VSEPR模型,分子立体结构模型以及杂化过程,谢谢 -
1635淳仪
： 在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,硫酸根五个原子不在同一平面上,不会形成大π键 .在硫酸根里,S和O都是sp³杂化.硫酸根硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,键角为109°28'.S-...
毋哀17345178598：
二氧化硫的VSEPR模型 -
1635淳仪
： tyty
毋哀17345178598：
二氧化硫的价电子对数目怎么算? -
1635淳仪
： 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
毋哀17345178598：
为什么二氧化硫的空间构型是v型 -
1635淳仪
： 它的vsepr模型是平面三角形,但是因为它还有一对孤电子对,所以它的空间构型是v型
毋哀17345178598：
so2的vsepr模型是什么 -
1635淳仪
： 1、价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置. 2、同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素,运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设,成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状.
毋哀17345178598：
SO2VSEPR构型是指什么? -
1635淳仪
： SO2VSEPR构型指的是二氧化硫分子的空间构型,它是通过VSEPR理论来描述的.VSEPR理论是一种用于预测分子几何结构的方法,它根据分子中电子对的排布来确定分子的空间构型.在SO2分子中,硫原子...
毋哀17345178598：
SO2Cl2的中心原子孤电子对数、中心原子的杂化轨道类型、VESPR模型名称、分子立体构型名称 -
1635淳仪
： 中心原子为硫,孤电子对数为0,中心原子杂化轨道类型为sp3杂化,VSEPR模型为四面体,分子立体构型四面体
毋哀17345178598：
用VSEPR模型能得到SOCL2的空间构型吗 -
1635淳仪
： n=3,m=(6-2*1-1*2)/2=1,z=n+m=4(硫作为中心原子,而氧作配位原子时作负二价,氯配位原子时作负一价),VESPR理想模型为正四面体,由斥力顺序,有角L-S-O>L-S-Cl>Cl-SO,所以SOCl2为畸变四面体构型
毋哀17345178598：
关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的 -
1635淳仪
：[答案] 根据m+n规则. SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2. 孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1 所以SO2的m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型
