so2分子的vsepr模型
答：平面三角形结构：三氧化硫，硫是sp2杂化，形成3个等价sp2轨道，键角120度，与氧形成一个sigma键，并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。
答：氨气的VSEPR模型是四面体构型。VSEPR模型，即价层电子对互斥模型，是一种用来预测分子或离子几何构型的理论模型。它通过考虑中心原子周围的电子对的相互排斥作用，来推测分子构型。这一模型特别适用于主族元素的分子或离子。在判断分子的构型时，我们首先要计算中心原子的价层电子对数，然后依据这些电子对的...
答：对于ABn型分子要看成键电子对数和孤对电子数。VSEPR模型 我列举一下 AB型分子 直线性 AB2型分子 直线型（MgCl2）：两对成键电子，无孤对电子。 V型（SO2）两对成键电子，一对孤对电子。AB3型 分子平面正三角形（AlCl3、SO3）3对成键电子，无孤对电子。三角锥型（NH3）V型 重点是理解价层...
答：SO2（二氧化硫）和SO3（三氧化硫）的杂化方式之所以不同，是由于它们的分子结构和键的形成方式不同。首先，我们来看SO2的结构。在SO2中，硫原子（S）和氧原子（O）形成两个单键。根据VSEPR理论（分子几何理论），硫原子周围的电子对呈现着三角形的排列方式，这被称为三角平面构型。为了适应这种构型，硫...
答：sp2杂化，三个杂化轨道，等腰三角形轨道构型（VSEPR模型），分子构型为V形。因为SO2中心S原子有两个σ键和一个孤对电子，所以需要三个轨道来容纳。
答：2. 对于阳离子，中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值）。x和b的计算方法及公式[中心原子上的孤电子对数=]与上述相同。3. 确定分子（或离子）的VSEPR模型：根据价层电子对数和它们之间的排斥作用，可以确定分子或离子的VSEPR模型。下面是VSEPR...
答：②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型 根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如...
答：VSEPR就是价层电子对互斥理论模型，价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。分子立体构型即分子的空间构型...
答：A．NH4+中N原子的价层电子对个数=4+12×（5-1-4×1）=4且不含有孤电子对，所以其空间构型为四面体结构，故A正确；B．SO2分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；C．HCN的结构为H-C≡N，C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，为...
答：因为X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl＞SO2F2分子中∠F-S-F，故答案为：四面体；＞；（4）该离子中价层电子对个数=3+12（6+2-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形．
网友评论：
齐曼15938904562：
so2的vsepr模型是什么 -
25647焦向
： 1、价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置. 2、同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素,运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设,成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状.
齐曼15938904562：
SO2VSEPR构型是什么意思? -
25647焦向
： SO2VSEPR构型指的是二氧化硫分子的空间构型,它是通过VSEPR理论来描述的.VSEPR理论是一种用于预测分子几何结构的方法,它根据分子中电子对的排布来确定分子的空间构型.在SO2分子中,硫原子和两个氧原子分别形成了两个双...
齐曼15938904562：
关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的 -
25647焦向
：[答案] 根据m+n规则. SO2 中 中心原子为S, 直接相连原子数m=2. 孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1 所以SO2的m+n值为2+1 m=2即有2对成键电子,构型为直线型 而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型
齐曼15938904562：
高中化学:SO2的化学键,轨道杂化,vsepr 模型,求? -
25647焦向
： 共价键,极性键 轨道杂化为sp2杂化,vsepr模型是平面三角形.它又2条 塞个马 键 还有一对孤对电子,8,共价键,极性键 轨道杂化为sp2杂化,vsepr模型为V型即为折线形,2,
齐曼15938904562：
SO2的杂化轨道数,求理由 -
25647焦向
：[答案] sp2杂化,三个杂化轨道,等腰三角形轨道构型(VSEPR模型),分子构型为V形. 因为SO2中心S原子有两个σ键和一个孤对电子,所以需要三个轨道来容纳.
齐曼15938904562：
二氧化硫的价电子对数目怎么算? -
25647焦向
： 你好, 如果算上SO2中的那一对孤对电子,的确是平面三角形,但是我们说分子构型的时候都是忽略了孤对电子的,而只考虑带核的配体,所以SO2是V型(折线形). 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!
齐曼15938904562：
VSEPR与分子立体构型区别 -
25647焦向
： 一、两者化学本质不同 VSEPR就是价层电子对互斥理论模型,价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好....
齐曼15938904562：
根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型
25647焦向
： VSEPR理论:价层电子对=3,成键电子对=2,孤电子对=1,基本构型为三角形,其中孤电子对占据一个顶点,分子构型为V形. 用杂化轨道理论不好理解,过程是这样的: S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时候,3s和3px、3...
齐曼15938904562：
下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是() -
25647焦向
：[选项] A. SO2 B. NF3 C. H3O+ D. OF2
齐曼15938904562：
为什么二氧化硫的空间构型是v型 -
25647焦向
： 它的vsepr模型是平面三角形,但是因为它还有一对孤电子对,所以它的空间构型是v型
